1.使學生了解原子的核外電子分層排布的規(guī)律及原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，培養(yǎng)學生的抽象能力和創(chuàng)造思維能力。2.了解元素的性質(zhì)跟原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.使學生初步認識離子化合物和共價化合物的定義和形成原因。
過程
【引言】我們已經(jīng)知道原子是由原子核和電子構(gòu)成的，質(zhì)量很小的電子在核外空間作高速運動。電子是怎樣排布在核外空間的呢？這是本節(jié)要學習的內(nèi)容。
【板書】核外電子排布的初步知識（將“核外電子排布”填入板書結(jié)構(gòu)圖中預定的方框內(nèi)，板書設計見后）
【講述】氫原子核外只有1個電子，這個電子在核外的空間里作高速運動。在含有多個電子的原子里，各電子的能量高低不同，決定它們運動離核遠近的區(qū)域不同。那么，怎樣描述運動的電子離核遠近區(qū)域不同的呢？請同學們帶著這個問題閱讀教材的有關(guān)部分。
生：（自學）
【討論】自學教材后，請大家討論上述問題。
師：通常用什么方式描述運動的電子離核的遠近呢？
生：電子層。
【講解】電子層是用來描述運動的電子離核遠近的區(qū)域不同。電子能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠的叫第二層。然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七層……這樣，電子可以看作是在能量不同的電子層上運動。電子的這種分層運動，又叫核外電子的分層排布。
【板書】把“分層排布”填入板書結(jié)構(gòu)圖中預定方框內(nèi)（其余略）。
【講述】知道了原子的核電荷數(shù)和電子的排布以后，我們就可以畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。
【投影】
【講解】投影顯示的是氧原子結(jié)構(gòu)示意圖�！�+8表示氧原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，即第一層上有2個電子，第二層（也是最外層）上有個電子。
（把上述講解中的要點（原子核、電子層、電子數(shù)）填入板書結(jié)構(gòu)圖中的方框內(nèi)。）
師：下面請同學們觀察1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
【展示】出示掛圖：1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（圖中各元素原子最外層電子數(shù)用不同顏色標出，便于學生觀察）。
【投影】（出示研討題）觀察l～18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖后，請思考稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的原子最外層的電子數(shù)目各有什么特點？
【觀察】引導學生扣住觀察要點“原子最外電子層的電子數(shù)目”，悉心觀察。
【討論】四人一組討論，交流觀察中收集的信息，爭議辨析，統(tǒng)一認識。
師：請幾位同學緊扣研討題向全班匯報討論結(jié)果。
生：（全班爭議，最后趨于統(tǒng)一的認識。）
【小結(jié)】稀有氣體元素原子的最外層都有8個電子（氦是2個），這種結(jié)構(gòu)叫穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當然，穩(wěn)定是相對的，稀有氣體的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學反應。金屬元素原子最外層電子一般少于4個，在化學反應中容易失去最外層電子，使次外層變成最外層，達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬原子最外層電子數(shù)目一般多于或等于4個，在化學反應中容易得到電子，使最外層達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
【板書】（把小結(jié)中的要點填入結(jié)構(gòu)圖中的方框內(nèi)。）
【講述】由此可見，元素的性質(zhì)，特別是化學性質(zhì)，跟它的原子最外層電子數(shù)目密切相關(guān)。了解這些知識，就可以進一步研究不同元素的原子是怎樣形成不同的化合物的。
〔評注：利用投影顯示、掛圖展示、板書等形式，啟發(fā)、引導學生自學、討論，能在教學雙邊活動中較好地完成教學任務�！�
【引言】鈉是典型的金屬元素，氯是典型的非金屬元素，鈉和氯的單質(zhì)相互反應，會生成氯化鈉。反應過程如投影所示。
【投影】從活動膠片投影演示可以看出，鈉原子失去最外層1個電子，氯原子得到1個電子。
【觀察】引導學生按活動膠片投影程序觀察原子變成離子時最外層電子轉(zhuǎn)移的變化情況。
師：氯化鈉是怎樣形成的呢？
生：（討論后再回答。）
【講解】當鈉跟氯氣反應時，氣態(tài)鈉原子最外電子層的l個電子轉(zhuǎn)移到氣態(tài)氯原子最外電子層上去。鈉原子失去1個電子，變成帶1個單位正電荷的鈉離子（陽離子）。氯原子得到1個電子，變成帶l個單位負電荷的氯離子（陰離子）。這兩種帶相反電荷離子之間相互作用，就形成氯化鈉。
【小結(jié)】像氯化鈉這種由陰、陽離子相互作用而形成的化合物，就是離子化合物。
【板書】離子化合物（填入結(jié)構(gòu)圖中方框內(nèi)）
【講述】構(gòu)成離子化合物的微粒是離子，離子是帶電的原子（或原子團），帶正電的離子叫陽離子，帶負電的離子叫陰離子。
【引言】在氫氣的實驗室制法一節(jié)中，講到鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。氫氣和氯氣是怎樣化合生成氯化氫氣體的呢？請同學們自學教材，并完成練習題（用幻燈投影練習題）。
在氯化氫分子中，氫原子和氯原子通過______結(jié)合在一起。由于______原子對電子對的吸引力比______原子稍強些，使電子對偏向_____原子，使______原子一方略顯______電性。電子對偏離______原子，使______原子一方略顯______電性。作為分子整體仍呈電中性。
生：（學生思考，完成練習。）
師：投影顯示上述填空的答案。
生：同學相互批閱，校正答案。
【講解】氫元素和氯元素都是非金屬元素。在化學反應中，雙方原子只能各提供最外層上的1個電子，形成1對共用電子對。該電子對能滿足氫、氯兩種原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而形成氯化氫分子。氯化氫等由共用電子對形成分子的化合物，叫共價化合物。
【板書】共價化合物（填入結(jié)構(gòu)圖中方框內(nèi)）
【練習】（幻燈投影練習）
金屬元素的原子，最外層電子數(shù)目一般少于____個。在化學反應中，這種原子容易______電子而變成______離子。非金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般都不少于______個。在化學反應中，這種原子容易______電子，變成______離子。由______、______離子相互作用而形成的化合物叫______，如______、______。以______形成分子的化合物，叫______，如______、______。
生：（思考，完成練習。）
師：（以每小組縱行為序，用提問的方式進行答題競賽。）
生：按練習中填空順序回答（迅速且準確者為優(yōu)勝）。
師：在化學反應中，不同元素的原子相遇時，既可以由得失電子的方式形成離子化合物，也可以由共用電子對的方式形成共價化合物。一般說來，金屬元素和非金屬元素原子相互作用，形成的化合物大多數(shù)是離子化合物；非金屬元素原子之間相互作用，形成的化合物大多數(shù)是共價化合物。
【小結(jié)】本節(jié)課學習了核外電子分層排布的初步知識，了解稀有氣體元素原子、金屬元素的原子、非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目特點，知道元素的性質(zhì)跟它的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，粗略地討論離子化合物和共價化合物定義及其形成原因，為學習下一節(jié)課打下基礎。
〔評注：要在教學中把握好大綱的教學要求，不能任意拔高，本課執(zhí)教者已注意這一點�！�
【預習】自學化合價。
【作業(yè)】課本習題（略）。
教學說明
本課題是初中化學教學中的一個難點，是學生剛學過原子結(jié)構(gòu)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互關(guān)系的基礎上進行的核外電子排布初步知識的啟蒙教學。限于學生的知識水平和認識能力，本節(jié)課較好地運用“啟發(fā)一討論”教學法的動態(tài)活化的教學程序，利用投影、掛圖，構(gòu)成多維直觀教學，巧妙地將“宏觀物體的運動規(guī)律”和“微觀粒子運動狀態(tài)”在教和學的動態(tài)平衡中融為一體，順利地幫助學生建立有關(guān)核外電子排布及離子化合物、共價化合物形成原因的大致印象。
專家評注
本節(jié)課有以下一些特點。
1.本課題的內(nèi)容抽象、難懂，但執(zhí)教者充分運用掛圖、投影等教具，化難為易，有較好的教學效果。2.在教學中執(zhí)教者能恰到好處地抓住教學的重點和難點，引導學生開展討論，由學生代表匯報討論結(jié)果，最后由教師總結(jié)，得出正確的結(jié)論。這樣能充分調(diào)動學生學習的積極性，發(fā)揮學生的主體作用。3.本課教學設計思路清晰，教學時根據(jù)知識結(jié)構(gòu)總框圖，逐層分解，把終極目標分解成一系列中間目標，做到知識、能力層層落實。
（選自《名師授課錄?中學化學》）
（二）
教學目標
1.使學生了解含有多個電子的原子里，電子是分層排布的，建立電子層的概念。
2.使學生了解原子核外電子的排布是有規(guī)律的及原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，能正確使用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示l～18號元素的原子結(jié)構(gòu)。
3.初步了解元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，掌握稀有氣體元素，金屬元素及非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點。
4. 初步了解離子化合物和共價化合物的概念及形成過程。
教學重點和難點
核外電子的排布規(guī)律及1～18號元素原子的核外電子排布。
第一課時
教學過程
〔引言〕通過前面的學習，我們已經(jīng)知道，原子是化學變化中的最小微粒。原子是由原子核及在核外空間作高速運動的電子構(gòu)成的。那么，電子在核外的空間是如何排布的呢？
〔板書〕核外電于排布的初步知識
〔講述〕原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。電子的質(zhì)量非常小，在核外繞核高速運轉(zhuǎn)。如核電荷數(shù)為1的氫原子，原于核內(nèi)有一個帶正電荷的質(zhì)子，核外有一個電子，如圖所示。實際上，電子在核外不是在一個平面上運動，而是在空間運動。為了表示方便，把它示意為在一個平面上運動。氫原子核外僅有一個電子，比較簡單。在含有多個電子的原子里，電子在核外是如何排布的呢？
〔板書〕一、原子核外的電子是分層排布的。
［閱讀〕課本有關(guān)原子核外電子分層排布的內(nèi)容。
〔講述〕由于電子的能量不同，它們運動的區(qū)域也不同。知道了原子的核電荷數(shù)及核外電子排布，可以畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。
〔板書〕二、1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
〔講述〕看課本中氫原子、氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，○+1 表示原子核內(nèi)有一個質(zhì)子，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。出示1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意掛圖，引導學生在觀察中進行恩考，總結(jié)規(guī)律：1.第一層最多能容納多少個電子？2.第二層最多容納幾個電子3.最外電子層最多可以容納的電子數(shù)？
〔板書〕三、原子最外層電子數(shù)與元素化學性質(zhì)的關(guān)系。
1.稀有氣體元素，原子的最外層都有8個電子（氦是2個）。
〔閱讀〕課本有關(guān)稀有氣體元素原子最外層的電子數(shù)目的內(nèi)容。
〔板書〕2.金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般少于4個。
3.非金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般多于或等于4個。
〔閱讀〕課本中元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系的有關(guān)內(nèi)容。
〔練習〕在練習本上畫出氧、鈉、鎂、硫、氯、氬的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
（請三位同學在黑板上畫，每人畫兩個）。
〔討論〕課本中的有關(guān)習題。
〔小結(jié)〕1.核外電子分層排布，原子結(jié)構(gòu)示意圖。
2.元素的化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有關(guān)。
〔作業(yè)〕在練習本上畫出1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
（高衛(wèi)平）
第二課時
教學過程
〔提問〕金屬元素與非金屬元素的原子在結(jié)構(gòu)上及得失電子的難易上有何不同？
學生邊回答邊小結(jié)出下表：
〔板書〕
〔引言〕我們本節(jié)課所要學習的就是不同元素的原子之間是怎樣形成化合物的。
〔板書〕四、離子化合物
〔講述〕我們知道，鈉是金屬元素，最外層有一個電子，在化學反應中容易失去；氯是非金屬元素，最外層有七個電子，在化學反應中易得到1個電子。當鈉跟氯反應時，鈉原子將最外層的一個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，這樣，兩個原子的最外電子層都成了八個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
〔板書〕1.離子化合物的形成過程
〔講述〕在氯化鈉的形成過程中，鈉原子失去一個電子而帶上了一個單位的正電荷；氯原子因得到一個電子而帶上了一個單位的負電荷。
〔板書〕2.離子??帶電的原子或原子團。
〔講述〕帶正電的離子叫陽離子（如Na+），帶負電的離子叫陰離子（如Cl－）。兩種帶相反電荷的離子間相互作用，形成了化合物氯化鈉（NaCl）。
〔板書〕鈉十氯氣→氯化鈉
Na十C12 → NaCl
3.離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物，叫做離子化合物。
〔講述〕如氯化鉀（KCl）、氯化鎂（MgC12）、氯化鈣（CaC12）、氟化鈣（CaF2）等。一般說來，由活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素組成的化合物為離子化合物。
兩種不同的非金屬元素，它們又是如何形成化合物的呢？如氯化氫，氯原子最外層有7個電子，易得1個電子達8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氫原子也易奪取一個電子達2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩種元素的原子奪取電子的能力相差不大。因此，當氯與氫形成化合物時，都沒能把對方的電子奪取過來，它們相互作用的結(jié)果，是兩種元素的原子各提供最外層的一個電子，組成一個電子對，供兩個原子共同使用，叫共用電子對。由于氯原子對電子對的吸引力比氫原子稍強，所以電子對偏向氯原子一方，使其顯負電性，氫原子一方顯正電性，整個分子仍為電中性的。
〔板書〕五、共價化合物
以共用電子對形成分子的化合物叫共價化合物。
如：氫氣十氯氣→氯化氫
（H2）十（Cl2)→（HCl）
〔講述〕不同種非金屬元素一般通過共用電于對形成共價化合物。如水、二氧化碳等。
〔思考〕共用電子對的數(shù)目與原子最外層電子數(shù)是否有關(guān)？
〔小結(jié)〕離子化合物、共價化合物的概念、形成過程及根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖寫出相應的離子符號。
（選自《北京101中學優(yōu)秀教案選》）
核外電子排布的初步知識之三
第一課時
教學目的
1.了解原子的核外電子是分層排布的和原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義。
2.識記核電荷數(shù)從l到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
3.了解元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系。
4.使學生對離子化合物和共價化合物的定義和形成原因有一個大致的印象。
5.初步培養(yǎng)學生微觀空間想象的能力。
重點和難點
1.原子的核外電子是分層排布的；元素的化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系；用原子結(jié)構(gòu)的觀點來分析離子化合物和共價化合物的形成過程是本節(jié)課的重點。
2.對核外電子分層運動的想象是本節(jié)課的難點。
教學方法
直觀教學與啟發(fā)式教學相結(jié)合。
教學過程
〔復習提問〕以氧原子為例，說明構(gòu)成原子的微粒有哪幾種。它們怎樣構(gòu)成原子？為什么整個原子不顯電性？
在提問小結(jié)的基礎上引入新課
〔引言〕從小結(jié)中我們知道氧原子的核外有8個電子在核外的一定范圍的空間里作高速運動，那么象氧原子一樣含有多電子的原子它們的核外電子又是如何運動？有何規(guī)律？
〔板書〕核外電子排布的初步知識
一、核外電子是怎樣運動的
〔幻燈投影〕邊投影邊講解，使學生對核外電子的分層排布有一個初步的認識[來源:學§科§網(wǎng)]
〔指導閱讀〕指導學生閱讀課本有關(guān)核外電子分層排布的內(nèi)容，進一步加深對下列問題的想象和了解
1.在含多電子的原子里，電子的能量不同
2.能量低的，通常在離核近的區(qū)域運動。能量高的，通常在離核遠的區(qū)域運動。
3.為了便于說明問題，通常就用電子層來表明運動著的電子離核遠近的不同。
4.把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠的叫第二層，由里往外依次類推，叫三、四、五、六、七層。
〔強調(diào)指出〕電子的這種分層運動是沒有固定軌道的。
可用生活中最形象的比方來加深學生對空間的想象和思維，平常，我們總是用里三層外三層來形容群眾看熱鬧的場面，由于人多，看熱鬧的人肯定離中心點有遠有近，但不難想象，人們并不是有規(guī)律地一層一層劃分的一清二楚，看熱鬧并沒有固定的層次，里三層外三層只不過是一種形象的描述和比喻罷了。
〔板書〕結(jié)論：核外高速運動的電子是按照其能量由低到高，離核由近至遠的順序分層排布的。
〔設問〕知道了原子的核電荷數(shù)和核外電子是分層排布的。那么，我們能用一個什么樣的圖式來形象地把這種結(jié)構(gòu)示意出來呢？
〔板書〕二、原子結(jié)構(gòu)示意圖
〔幻燈投影〕投影自制的氫原子和氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖的幻燈復合片，邊投影邊講解圓圈、圓圈內(nèi)的正號和數(shù)字，弧線和弧線上數(shù)字分別表示的意義以及原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法。
〔板書〕1.原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義
〔指導閱讀〕指導學生閱讀課本有關(guān)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法的內(nèi)容，并要求學生用筆畫下來以加深記憶。
〔板書〕2.原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法：畫圓圈標核電、正號寫在前，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。[來源:學§科§網(wǎng)Z§X§X§K]
〔學生練習〕下列氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖中正確的是 [ ]
〔幻燈投影〕1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖[來源:中.考.資.源.網(wǎng)]
〔領(lǐng)讀〕將課本上的1～18號元素以一個橫行作一停頓的方式領(lǐng)讀，要求他們記住1～18號元素的名稱和原子結(jié)構(gòu)示意圖。
〔學生練習〕1.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖各表示什么原子？
2.畫出鈉原子、氯原子、氖原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
〔觀察分析〕引導學生對1～18號元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖進行觀察對比，分析討論，找出各類元素原子結(jié)構(gòu)（最外層電子數(shù)）的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
〔板書〕三、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（最外層電子數(shù)）的關(guān)系
〔設問〕稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)目有什么特點？這種結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)有什么關(guān)系？學生回答教師總結(jié)。
〔板書〕1.稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個（氦為2個）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。
〔設問〕金屬元素的原子最外層電子數(shù)目有什么特點？
學生回答教師總結(jié)。
〔板書〕2.金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子。
〔設問〕非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目又有什么特點呢？學生回答教師總結(jié)。
〔板書〕3.非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子。
〔指導閱讀〕指導學生閱讀課本中元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的有關(guān)內(nèi)容，重點地方用線條劃出。
〔師生小結(jié)〕元素的性質(zhì)，特別是化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切。
〔復習鞏固〕1.元素的種類決定于原子的 [ ]
(1)電子數(shù)(2)質(zhì)子數(shù)(3)中子數(shù)
2.元素的化學性質(zhì)，跟原子的______數(shù)關(guān)系密切。[ ]
(1)最外層電子 (2)電子層 (3)電子
3.下列各元素中，原子結(jié)構(gòu)屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 [ ]
(1)Ar (2)O (3)Na
〔作業(yè)〕略
第二課時
〔復習提問〕掛出Na、Mg、Cl、O的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請學生回答其涵意。
〔啟發(fā)提問〕這幾種元素的原子要怎樣變化才能使最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？（在學生回答的基礎上，教師由如何形成化合物引入第二課時的內(nèi)容。）
〔引言〕鈉是金屬元素，氯是非金屬元素。鈉和氯的單質(zhì)都很容易跟別的物質(zhì)發(fā)生化學反應。它們之間也能起化學反應，生成常見的重要的化合物氯化鈉（俗名食鹽）�，F(xiàn)在，我們就用原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識來分析鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的。
〔板書〕一、氯化鈉的形成
〔操作活動教具〕操作氯化鈉形成過程的活動演示板，讓鈉原子最外層的一個電子向氯原子的最外層上轉(zhuǎn)移，從而使雙方最外電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
〔提問〕Na、Cl原子最外層失得電子后，是否還能保持電中性？
〔學生回答后，教師指出：Na、Cl原子失得電子后將帶上不同性質(zhì)的電荷，它們已經(jīng)從量變引起了質(zhì)變，分別叫做鈉離子（Na+）和氯離子(Cl－)〕
〔提問〕Mg、O原子最外層失得電子后，又將如何呢？學生回答。
〔教師強調(diào)〕由于Mg、O原子失、得的電子數(shù)為2個，所以它們各自帶上兩個單位不同電性的電荷，分別變成了鎂離子（Mg2+）和氧離子(O2-)。
〔小結(jié)〕類似這樣得、失電子后的原子都帶有電荷，不能再稱之為原子，而叫離子．以前我們學過的原子團也往往帶有電荷，如SO42-、OH-、NH4+、等，它們也叫離子。
〔板書〕1.離子：帶有電荷的原子或原子團叫做離子。在此基礎上，再引導學生概括出陽離子、陰離子的概念。注意離子所帶電荷的表示方法只能是“+”、“一”或“幾+”“幾?”。
〔提問〕Na、Cl原子變成Na+、Cl-離子后，它們又如何作用呢？
〔操作活動教具〕將畫有Na+和Cl-兩個圓紙板向一起靠近、又推斥，反復幾次，讓兩個離子接近并固定在應有的位置上。邊操作邊講解離子間的這種相互作用，說明Na+和Cl-就是靠這種相互作用才形成化合物氯化鈉的。
〔板書〕2.氯化鈉的形成：Na和Cl原子通過失、得電子變成陽、陰離子，兩種離子相互作用而形成。
〔圖示〕
〔學生練習〕啟發(fā)學生用原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖分析Mg和O；Mg和Cl是如何形成MgO和MgCl2的。
掛出小黑板后，學生在座位上練習，教師巡視。及時反饋。
〔板書〕3.離子化合物：定義：像氯化鈉這種由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物就是離子化合物。
〔指導閱讀〕指導學生將課本離子化合物的有關(guān)內(nèi)容，將常見的一些離子化合物的實例用線條畫下來以加深印象。
〔提問〕氫、氯兩種非金屬元素能不能形成比合物呢？
〔引導學生回憶〕在氫氣的實驗室制法中，我們曾講到鹽酸，它的化學式是HCl，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。實驗證明氫元素和氯元素的單質(zhì)可以互相化合生成氯化氫氣體。
〔啟發(fā)提問〕H、Cl原子要怎樣變化才能使最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它們又是如何形成氯化氫分子的呢？
〔板書〕二、氯化氫分子的形成
〔操作活動教具］操作氯化氫分子形成過程的活動演示板，讓氫原子核外的一個活動電子和氯原子最外層的一個活動電子左右移動數(shù)次后，再將這兩個活動電子同時向兩個原子核中間移動，當移動到兩核之間，并且離氫原子遠些，離氯原子近些的位置時固定下來。邊操作邊講解氫、氯都是非金屬元素，它們的原子都易獲得1個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但獲電子的能力又相差不大，都不能把對方的電子奪取過來，相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，這個電子對為兩個原子所共用,在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于共用電子對同時受H、Cl兩個原子核的吸引，從而使兩個原子形成氯化氫的分子。
〔板書〕l.共用電子對的概念
〔操作活動教具〕將寫有HCl分子的方紙板掛出。
〔板書〕2.氯化氫分子的形成：以共用電子對形成。并強調(diào)共用電子對的偏移程度，說明分子整體不顯電性。
〔啟發(fā)提問〕類似氫、氯的一些非金屬元素之間形成的化合物又屬于什么化合物呢？
〔板書〕3.共價化合物：定義：像氯化氫這樣以共用電子對形成分子的化合物叫共價化合物。
〔指導閱讀〕閱讀課本共價化合物的有關(guān)內(nèi)容，加深對共價化合物形成過程的認識和理解。
〔本課小結(jié)〕引導學生以氯比鈉、氯化氫為例，按下表總結(jié)離子化合物與共價化合物的區(qū)別。
〔作業(yè)〕水分子中的氫原子和氧原子之間以______相結(jié)合，水屬于______化合物。
新鄉(xiāng)市二十二中學 竇青麗
（選自《新編初中化學教案》）
核外電子排布的初步知識之四
教學目的
知識：了解原子的核外電子是分層排布的；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義；了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系。常識性介紹離子化合物和共價化合物。
能力：培養(yǎng)學生的觀察能力和抽象思維能力。
思想教育：使學生認識到不同事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的。
教學重點
原子的核外電子是分層排布的；元素的化學性質(zhì)跟它的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。
教學難點
對核外電子分層運動想象表象的形成。
教學方法
問題解決法和討論法。
教學用品
投影儀、抽拉式投影片。
教學過程
附1：課堂練習一
1、原子核外電子是按___、____排布的。
2.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ， 其中表示__________，弧線表示___，最外電子層有___個電子，在化學反應中，這種原子容易____電子。
3.稀有氣體元素的原子最外電子層有____個電子（氦有___個電子），化學性質(zhì)比較____，一般情況下不跟其它物質(zhì)_____。
4.某元素的原子核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外共有____個電子，最外層有___個電子，在化學反應中易___個電子。
5.金屬元素在化學反應中 [ ]
A．不易得失電子 B．易得電子
C．易失電子 D．易導電
6.鈉原子失去一個電子后發(fā)生變化的是 [ ]
A．電子層數(shù) B．原子量
C．質(zhì)子數(shù) D．中子數(shù)
7.與元素的化學性質(zhì)關(guān)系最密切的是 [ ]
A．中子數(shù) B．電子數(shù)
C．最外層電子數(shù) D．核外電子層數(shù)
附2：課堂練習二
8.下列微粒中，最外電子層不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 [ ]
A．氖原子 B．氯原子
C．鎂離子 D．硫離子
9.氯原子和氯離子屬于 [ ]
A．同一種物質(zhì) B．同一種分子
C．同一種原子 D．同一種元素
10.表示鎂離子的符號是 [ ]
C．Mg2+ D．Mg+2
11.某元素的微粒最外電子層有8個電子，則該微�！ ]
A．是稀有氣體原子 B．是陽離子
C．是陰離子 D．無法確定
12.同種元素的原子和離子，具有相同的 [ ]
A．核電荷數(shù) B．電子數(shù)
C．電子層數(shù) D．化學性質(zhì)
13.下列結(jié)構(gòu)示意圖中表示陽離子的是 [ ]
[來源:學_科_網(wǎng)]
14.對于下面結(jié)構(gòu)示意圖表示的微粒，說法錯誤的是 [ ]
A．它們的核外電子排布相同
B．它們不是同一種元素
C．它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．它們都是離子
15.下列說法中錯誤的是 [ ]
A．質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)的微粒是陰離子
B．在離子化合物里，陰離子的總數(shù)與陽離子的總數(shù)一定相等
C．原子失去電子后變成陽離子
D．分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)
附3：課堂練習答案
1.能量高低、分層
2.核內(nèi)有12個質(zhì)子電子層2失去
3.8（2）穩(wěn)定發(fā)生化學反應
4.177得1
5.C 6.A 7.C 8.B 9.D 10.C 11.D 12.A 13.A 14.D 15.B
附4：隨堂檢測
一、填空
1.核外電子是按能量高低的不同___排布的。能量高的，通常在離核_______運動。把能量最低、離核最近的叫_____。
2.稀有氣體元素，原子的最外層都有____電子（氦除外），它們的化學性質(zhì)比較___。金屬元素的原子最外層電子的數(shù)目一般____，比較容易____最外層電子而使次外層變?yōu)樽钔鈱印?br>3.元素的性質(zhì)，特別是化學性質(zhì)，跟它的原子的_____關(guān)系非常密切。
4.帶電的_____或____叫做離子。帶正電的離子叫做___，帶負電的離子叫做____。
二、選擇
5.下列結(jié)構(gòu)示意圖中表示陰離子的是 [ ]
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