1.使了解摩爾質量的概念。了解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。
2.使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。掌握有關概念的計算。
3. 進一步加深理解鞏固物質的量和摩爾的概念。
目標：
??培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
??培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好解概念和運用、鞏固概念。
情感目標：
使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究的科學之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。
強調解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的習慣。
教學重點：摩爾質量的概念和相關計算
教學難點 ：摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系
教學方法：探究式
教學過程
[提問]什么是物質的量?什么是摩爾?它們的使用范圍是什么?
[回答]物質的量是表示物質所含粒子多少的量，摩爾是物質的量的單位。每摩爾物質都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為 。物質的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質的量時應該用化學式指明粒子的種類。
[引言]既然物質的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質的橋梁，那么如何通過物質的量求出物質的質量呢?也就是說1mol物質的質量到底有多大呢?我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結論。粒子符號
物質的
式量
每個粒子的質量
(g/個)
1摩爾物質含有的
粒子數(shù)(個)
1摩爾物質質量
(g)
[答案]C的相對原子質量為12，1mol碳原子含有 個碳原子，1mol碳原子的質量為 個 。同理Fe的相對原子質量是56，1mol鐵原子含 個鐵原子，是56g。 的相對分子質量是98，1mol硫酸含 個硫酸分子，是98g。 的相對分子質量是18，1mol水含 個水分子，質量是18g。電子質量過于微小，因此失去或得到電子的質量可忽略不計，所以 的式量是23。1mol鈉離子含有 個鈉離子，是23g。 的式量為17。1mol氫氧根離子含 個氫氧根離子，是17g。
[學生思考]由以上計算結果可得出什么規(guī)律?
[結論]①1mol任何原子的質量在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質量。
②1mol任何分子的質量在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質量。
③1mol任何離子的質量在數(shù)值上等于這種離子的式量。
(此處還可以用其他方法引入得出結論。例如：通過推導得出
[講解]因為任何一種原子的相對原子質量，是以12C的1/12為標準所得的比值。所以，1 mol任何原子的質量比，就等于它們的相對原子質量比。由此我們可求出x值和y值。
計算得出x=16g y=32g
[得出結論]1 mol任何原子的質量 初中歷史，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質量。那么由原子構成的分子，1mol分子的質量應該在數(shù)值上等于其相對分子質量。而對于離子，由于電子的質量很小，可以忽略不計。因此1mol任何離子的質量在數(shù)值上等于這種離子的式量。)
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