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從開始用火的原始社會，到使用各種人造物質的現代社會，人類都在享用化學成果。小編準備了高二年級化學寒假金屬元素練習題，具體請看以下內容。

一、單選題

考點一金屬元素常識

1.下列金屬中導電性最好的是()

A.Cu B.Al C.Fe D.Ag

解析：常見金屬導電性為AgAlFe。

答案：D

2.地球上的絕大多數金屬元素存在于自然界中的形式是()

A.化合態(tài) B.游離態(tài)

C.氣態(tài) D.液態(tài)

解析：因為多數金屬的化學性質比較活潑。

答案：A

3.工業(yè)上冶煉金屬鈉通常采用的方法是()

A.熱分解法 B.熱還原法

C.結晶法 D.電解法

解析：鈉是活潑金屬，工業(yè)制金屬鈉通常采用電解熔融NaCl的方法。

答案：D

4.人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為五金，在五金順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合化學規(guī)律。這種金屬和這條化學規(guī)律是()

A.銀、質量守恒定律

B.鐵、金屬活動性順序表

C.銅、金屬活動性順序表

D.鐵、元素周期律

解析：將鐵的位置向后移到錫的后面，符合金屬活動性順序由弱到強的規(guī)律。

答案：B

5.下列有關金屬元素特征的敘述正確的是()

A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B.金屬元素在化合物中一定顯正價

C.金屬元素在不同化合物中的化合價均不同

D.金屬元素的單質在常溫下均為固體

解析：對于有可變化合價的金屬，當其呈現低價態(tài)金屬陽離子時，既有還原性又有氧化性，A項不正確;因為金屬原子只有還原性，在化合物中只顯正價，B項正確;如果金屬元素沒有變價，在不同的化合物中化合價相同，如鎂在MgCl2、MgO、Mg(OH)2中均為+2價，若有變價的金屬則在不同的化合物甚至在同一物質中化合價不同，如FeCl3、FeCl2中Fe分別為+3價和+2價，而在Fe3O4中就有Fe+3和Fe+2，C項不正確;大多數金屬在常溫下為固體，個別金屬如汞則為液體，D項不正確。

答案：B

考點二鈉及其重要化合物

6.鈉投入石蕊試液中，下列現象不正確的是 ()

A.浮在水面上 B.熔成光亮的小球

C.迅速游動 D.溶液呈紅色

解析：鈉與水反應生成堿(NaOH)，使石蕊溶液變藍色。

答案：D

7.用于呼吸用具上和潛水艇中作為氧氣的來源的物質是()

A.Na2O2 B.H2O2

C.KClO3 D.KMnO4

解析：人體呼出的CO2、H2O與Na2O2反應后，會生成O2。

答案：A

8.燒堿的化學式為()

A.NaCl B.NaOH

C.NaHCO3 D.Na2SO4

解析：NaCl俗名食鹽、NaOH俗名燒堿、NaHCO3俗名小蘇打。

答案：B

9.(2016年廣東學業(yè)水平考試)皮蛋是人們喜愛的食物。某同學查閱資料得知制作皮蛋的泥中含有NaOH和Na2CO3，為檢驗其酸堿性，將料泥溶解過濾后，向濾液中加入()

A.稀硫酸 B.酚酞試液

C. KNO3溶液 D.NaCl溶液

解析：酚酞是常用酸堿指示劑，遇堿會變紅。

答案：B

10.下列有關碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法中，正確的是()

A.除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉可以采用加熱的方法

B.相同條件下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度

C.碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳的劇烈程度強于碳酸氫鈉

D. 向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加少量酚酞試液，都顯紅色

解析：A項中除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉可以采用加熱的方法;B項中相同條件下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度;C項中碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳的劇烈程度弱于碳酸氫鈉。

答案：D

考點三鋁及其重要化合物

11.對氧化鋁的分類中正確的是()

A.酸性氧化物

B.堿性氧化物

C.兩性氧化物

D.不成鹽氧化物(像CO一樣)

解析：氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的氧化物。

答案：C

12.常溫下，鋁與下列酸溶液作用產生H2的是()

A.濃硫酸 B.醋酸

C.濃硝酸 D.稀硝酸

解析：常溫條件下，鋁與濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化反應，與稀硝酸反應產生NO，與醋酸溶液反應產生H2。

答案：B

13.下列金屬單質不能利用鋁熱反應制備的是()

A.Fe B.Cr C.W D.K

解析：Fe、Cr、W都是活潑性比鋁弱的金屬，可以利用鋁熱反應制備;K是非�；顫娊� 屬，不能利用鋁熱反應制備。

答案：D

14.下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是()

A.鋁在常溫下不能與氧氣反應

B.鋁不能與氯氣反應

C.鋁既能溶于酸，又能溶于堿

D.氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應

解析：鋁是一種較活潑金屬單質，在常溫可以與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化物薄膜附著在金屬表面，起保護作用;在一定條件下也可以與其他的非金屬反應;鋁既能溶于酸，又能溶于堿，且均反應放出氫氣;氧化鋁和氫氧化鋁均是兩性化合物。

答案：C

15.關于Al(OH)3的說法正確的是()

A.只能與鹽酸反應

B.只能與氫氧化鈉溶液反應

C.既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應

D.既不能與鹽酸反應又不能與氫氧化鈉溶液反應

解析：Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應。

答案：C

16.為了使AlCl3溶液中的Al3+離子盡可能地全部轉化為Al(OH)3沉淀，最合適的試劑是()

A.NaOH溶液 B.KOH溶液

C.氨水 D.鹽酸

解析：氨水是弱堿(NH3H2O)溶液，NH3H2O與Al3+反應生成的Al(OH)3沉淀不溶于氨水。

答案：C

考點四鎂、鈣及其重要化合物

17.下列說法正確的是()

A.合金只能由金屬和金屬融合而成

B.生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化

C.燃燒一定是氧化還原反應

D.CuSO45H2O是一種混合物

解析：A、B、D三項錯誤，合金能由金屬和金屬熔合而成，也可以由金屬與非金屬熔合而成，如鋼鐵是鐵碳合金。生石灰是CaO，CaO+H2O===Ca(OH)2(熟石灰)發(fā)生化學變化。CuSO45H2O屬于結晶水合物，是純凈物。

答案：C

18.除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是()

A.鹽酸 B.氨水

C.硝酸 D.NaOH溶液

解析：鋁粉與NaOH溶液反應溶解，鎂粉不與NaOH溶液反應。

答案：D

19.某溶液中存在較多的OH-、K+、CO32-，該溶液中還可能大量存在的是()

A.Mg2+ B.Ca2+

C.NH4+ D.SO42-

解析：Mg2+與OH-、CO32-反應;Ca2+與CO32-反應;NH4+與OH-反應;SO42-不與OH-、K+、CO32-反應。

答案：D

20.自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、HCO3-、Cl-、Fe3+等多種離子或它們組成的可溶性鹽。依據學過的化學反應原理并考慮其可行性，對下面問題給出比較合理的解答：新買的鋁鍋、鋁壺用來燒水時，內壁被水淹沒的地方會變成黑色，這層黑色物質是()

A.Ca B.Na C.Mg D.Fe

答案：D

二、多選題

21.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中，下列敘述正確的是()

A.析出金屬鋁 B.產生白色沉淀

C.產生紅褐色沉淀 D.產生無色氣體

答案：BD

22.可由海水生產的化工產品()

A.Cl2 B.N2

C.NaCl D.CH4

解析：海水含有大量NaCl，利用蒸發(fā)原理把海水曬鹽，可以得到NaCl;電解NaCl水溶液或熔融NaCl均可得到Cl2。

答案：AC

23.據媒體報道，某些涼茶原料中有一味中藥材叫夏枯草，長期飲用可能會患胃潰瘍等疾病。胃潰瘍是由于胃酸和胃蛋白酶對粘膜自身消化所形成的。下列可用于治療胃酸過多的藥劑有()

A.Al2O3 B.Na2CO3

C.NaHCO3 D.Al(OH)3

解析：Na2CO3堿性強，不適合做治療胃酸過多的藥劑;A l2O3、NaHCO3、Al(OH)3均能與胃酸(HCl)反應，適合做治療胃酸過多的藥劑。

答案：ACD

24.下列能用于鑒別Na2CO3與NaHCO3兩種固體的方法是()

A.加熱 B.加CaCl2溶液

C.加NaOH溶液 D.加Ca(OH)2溶液

解析：加熱Na2CO3與NaHCO3兩種固體時，NaHCO3易分解，可以在試管壁看到有水珠產生。把Na2CO3與NaHCO3兩種固體分別加入到CaCl2溶液時，Na2CO3會與CaCl2反應生成不溶于水的CaCO3白色沉淀產生。

答案：AB

25.下列關于金屬鋁的敘述中，說法正確的是()

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素

B.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒

C.鋁是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現還原性

D.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落

解析：鋁受熱變成氧化鋁覆蓋在鋁的表面，阻止鋁與氧氣繼續(xù)反應，鋁不會燃燒。

答案：ACD

高中是人生中的關鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高二年級化學寒假金屬元素練習題，希望大家喜歡。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.xiqigame.cn/gaoer/329819.html

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高二年級化學寒假金屬元素練習題2016

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