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試卷說明：

上海市金山中學2015-2016學年高二下學期期末考試化學試題（考試時間：120分鐘　滿分：150分　命）第一卷相對原子質量： H1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe- 56 Cu-64 N—14一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項）A．積極開發(fā)風能發(fā)電和水力發(fā)電 B．積極開發(fā)半導體節(jié)能燈具C．快速發(fā)展汽車工業(yè)，提高人民生活水平 D．積極開發(fā)新能源例如可燃冰等2.下列物質屬于電解質的是A. NaCl溶液 B.SO3 C. Na2O D. Cu3. 下列正確的是A．芳香化合物B．羧酸C．醛D．酚. 下列儀器名稱的書寫規(guī)范且正確的是A三腳架B. 表面皿 C. 鑷子D. 瓷鉗鍋二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項)．A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BSO2通入氯化鋇溶液中有白色沉淀出現(xiàn)生成BaSO3沉淀CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水滴到紅色石蕊試紙上下列敘述中正確的是D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋A．HCl通入Fe（NO3）2溶液中 B．SO2通入溴水中C．NH3通入CuSO4溶液中 D．CO2通入Ba（NO3）210. 實驗成功離不開正確的操作及數(shù)據(jù)記錄的是A．滴定管裝液前只需水洗 B．在通風櫥中取用溴C．用pH試紙測得某氯水的pH為2 D．用100 mL量筒取70.5 mL蒸餾水. FeS2在空氣中充分燃燒的化學方程式為4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2，若agFeS2在空氣中充分燃燒，并轉移N個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為 A．120N／a B．120a／11N C．11a／120N D．120N／11a將少量苯酚晶體溶入紫色石蕊試液中，石蕊試液呈現(xiàn)的顏色是A．紫色 B．淺紅 C．藍色 D．無色．試管是最常用的化學儀器之一，下列清洗試管內壁吸附物質所用試劑錯誤的是A．清洗試管內壁的MnO2B．清洗試管內壁的Ag稀硝酸C．清洗試管內壁的——稀鹽酸 D．清洗試管內壁的．酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7 酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3+。與此測定原理有關的乙醇是A．乙醇B．乙醇有還原性C．乙醇密度比水小D．乙醇A．B．1 mol X在下與足量的氫氣反應，最多消耗 mol H2C．1 mol 與足量的濃溴水反應，最多消耗5 mol Br2D．遇到FeCl3 溶液時顯色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色N(NO2)3(如下圖所示)。已知該分子中N?N?N鍵角都是108.1°，下列有關N(NO2)3的說法正確的是A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵三．選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分）A. NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B. K+、AlO2-、Cl-、SO42-C. Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D. Na+、Cl-、CO32-、SO32-19．A．Cl?)B．Cl?)C．D．20、下列各組混合物，其總的物質的量均為a mol組內各物質的物質的量以任意比混合，完全燃燒時消耗O2的量不變的是A．乙炔、乙醛、乙二醇B．乙烯、乙酸、葡萄糖C．乙烯、丁烯、環(huán)已烷D．乙烯、乙醇、丙烯酸21、下列離子方程式書寫正確的是A．在硫氫化鈉中加入稀硫酸溶液：S2-+ 2H+→ H2S↑B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉：2Al＋2→ AlO2-＋ H2↑C．向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液：2HCO3-＋Ca2+＋2→ CaCO3↓＋CO32-＋2H2OD．偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2- + CO2 + 3H2O → 2Al(OH)3↓+ CO32-22、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示已知硝酸只被還原為NO氣體．下列分析或結果錯誤的是A．原混合酸中HNO3的物質的量為0.8 molBOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3+→ 3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C第二份溶液中最終溶質為FeSO4DH2SO4的物質的濃度為5 molL-1第二卷四、(本題共8分) 某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們按原子序數(shù)遞增的順序排成如右圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個“? ”代表一種元素，其中O點代表氫元素。23．圖中a-五種元素，金屬性最強的元素是，（填元素符號）非金屬性最強的元素是。（填元素符號）24．寫出a元素的原子核外電子排布式，該原子最外層有種能不同的電子。25．根據(jù)右圖判斷下列說法中錯誤的是A．離Ｏ點越遠的元素原子半徑越大B．虛線相連的元素處于同一族C．a(chǎn)、兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵D．單質與NaOH溶液反應的劇烈程度：c ＞d ＞ e26．下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：共價鍵H—FH—ClH—BrH—OH—SH—NH—P鍵長（pm）9212714198135101321鍵能（kJ/mol）568432368464364391142根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系______________________________。WHO）將二氧化氯（ClO2）列為A級高效、安全滅菌消毒劑，工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反應制得，在以上反應中，NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為_________六.（本題共8分）NO和CO都是有毒的氣體，利用催化技術將轉變成CO2和N22NO+2CO2CO2+N2-Q（Q?0），時間（s）050100150N2(mol/L)00.40.60.6根據(jù)題意回答第333題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：3． 31．上述反應達到化學平衡后，下列措施能提高NO轉化率的是________。A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積3．反應達到平衡的是____A．氣體的密度不再變化B．單位時間內消耗的CO與生成的CO2的物質的量之比為1?1C．氣體的壓強不再變化D．各氣體的濃度相等3．， mol的NO和 mol的CO 。七、（本題共12分）實驗室制取乙烯并乙烯性質的裝置如圖。3．寫出該反應的反應條件_________________________。配制乙醇、濃硫酸混合溶液的操作是_______________________。3．寫出該反應可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物_________________。3．，水溶液酸性，用化學方程式表示水溶液酸性的原因___________________。3．為排除干擾氣體在導入試管之前，應先用____________（填試劑）凈化。3．有研究小組用FeCl3?6H2O代替濃硫酸，在75~85獲得乙烯氣體FeCl3?6H2O起催化作用。FeCl3?6H2O作催化劑的優(yōu)點_______________、________________。．現(xiàn)代化工工業(yè)乙烯的是________________。氯氣是一種重要的化工原料。某學習小組利用圖所示裝置制取氯氣并探究其性質.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣發(fā)生裝置除圓底燒瓶和導管外還用到的玻璃儀器有；.裝置中盛有的試劑是，作用是。.若中品紅溶液褪色，則裝置中發(fā)生反應的離子方程式是.證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是（填操作方法）。某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣。經(jīng)只存在ClO－；假設3：既不存在SO32－，也不存在ClO－。. 學習小組判斷存在SO32－ClO－是不可能的理由是。.現(xiàn)限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。a．3 mol/L H2SO4 b．0.01 mol/L KMnO4 c．1 mol/L BaCl2溶液d．淀粉溶液 e．酚酞試液步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中。步驟二：向A試管中滴加___________ (填序號)若溶液_________________（填現(xiàn)象），則假設1成立。步驟三：向B試管中滴加___________（填序號）若溶液_________________（填現(xiàn)象），則假設2成立。已知可簡寫為�，F(xiàn)有某化合物W的分子結構可表示為46．W屬于 A．芳香烴B．環(huán)烴C．不飽和烴D．炔烴4．W的分子式為，它的一氯代物有種。4．有關W的說法的是 A．能發(fā)生還原反應B．能發(fā)生氧化反應C．易溶于水D．等質量的W與苯分別完全燃燒，前者消耗的氧氣多．W有一種芳香族的同分異構體，該物質能在一定條件下發(fā)生聚合反應，相應的化學方程式為。有機物A。經(jīng)分析A的相對分子質量為161，的化合物且互為同分異構體。請完成下列問題；．B1的相對分子質量是__________。．I、II、III的反應類型分別是____________________、_________________。．寫出A的結構簡式：．寫出F的結構簡式：_54．寫出C →D反應的化學方程式：________________________________________。符合下列條件的的同分異構體共有________種。①含有個甲基；②。　　已知：硝酸銅受熱易分解170℃時，2Cu (NO3)22CuO4NO2↑O2↑，至250800℃時，4CuO2Cu2OO2↑至1000以上分解。4NO2 O2 + H2O HNO3（其中2NO2N2O4，2NO22NOO2等反應56．取5.64g無水硝酸銅，1000℃以上NaOH溶液充分吸收（填分子式），體積（標準狀況）中的物質的量濃度。5．1.60g CuO，則殘留固體的質量可能是。溫度達到1800時，Cu2O也會發(fā)生分解2Cu2O4CuO2↑58．取8.00g CuO，加熱到1800左右，冷卻后稱得質量為6.88g，通過計算求出反應后剩余固體中各成分的物質的量之比。5．示）。一、二、三選擇題（共66分）題號12345答案CCBBD題號678910111213． Na F （各1分，共2分） 24．．2分） 26．2分）五．（本題共8分）28. 還原性(1分)、酸性 (1分)；KClO3(1分)；0.4mol(1分)29 2:1(2分)六．（本題共8分）30、0.016mol/(L.S)（2分）31、BD（2分上海市金山中學2015-2016學年高二下學期期末考試化學試題（加一）
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上海市金山中學2015-2016學年高二下學期期末考試化學試題（加一

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