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1．下列結(jié)論均出自《實驗化學(xué)》中的實驗，其中錯誤的是(　　)
A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍(lán)色，用CCl4不能從中萃取出碘
B．當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)
C．鍍鋅鐵皮發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)
D．食醋的總酸含量是指食醋中醋酸的總物質(zhì)的量濃度
解析：選D。食醋中含有醋酸等有機(jī)酸。食醋總酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸計)的質(zhì)量，也稱食醋的酸度。
2．在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測定過程中，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是(　　)
A．過早判斷反應(yīng)終點
B．過遲判斷反應(yīng)終點
C．鋅在酸中溶解后，鐵皮未烘干就去稱重
D．在測定鐵皮的面積時測得面積比鐵皮的實際面積大
解析：選B。過遲判斷反應(yīng)終點導(dǎo)致部分鐵溶解，m1－m2偏大而引起結(jié)果偏高。過早判斷反應(yīng)終點、鐵皮未烘干就去稱重則使m1－m2偏小而引起結(jié)果偏低。
3．(2014年廈門高二檢測)已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放入6 mol?L－1 NaOH溶液中，當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2。下列說法正確的是(雙選)(　　)
A．設(shè)鋅鍍層單側(cè)厚度為h，鋅的密度為ρ，則m1－m22ρS＝h
B．鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨
D．當(dāng)石墨不再產(chǎn)生氣泡時，應(yīng)立即取出鐵皮
解析：選AD。鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放入6 mol?L－1 NaOH溶液中，構(gòu)成的原電池中，鋅為負(fù)極被氧化而溶解，石墨為正極，當(dāng)石墨棒上不再有氣泡(氫氣)產(chǎn)生時，鋅溶解完畢，因此應(yīng)立即取出鐵皮，否則，鐵和石墨構(gòu)成原電池在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生吸氧腐蝕，引起實驗誤差。
4.利用維生素C能使淀粉?碘溶液褪色的性質(zhì)，通過實驗(如圖所示)比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少。要得出正確結(jié)論，在實驗時需要控制的條件是(　　)
A．實驗時必須向兩燒杯中同時滴加液體
B．淀粉?碘溶液的體積和濃度必須相等
C．膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等
D．膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積不用相等
解析：選B。因為要比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少，所以不必同時加入，滴數(shù)也不必相等，但碘的量要相等，每滴果汁的體積也必須相等才能進(jìn)行比較。
5．(2014年無錫高二檢測)“白鐵皮”具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如鐵皮的保護(hù)層，這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質(zhì)量的重要指標(biāo)。某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定鍍鋅鐵皮的厚度，設(shè)計了下面的實驗方案：
方案一：取三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮)，將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入40 mL 6 mol?L－1鹽酸，反應(yīng)時用玻璃棒小心翻動鍍鋅鐵皮，待鋅鍍層反應(yīng)完全時，立即將未反應(yīng)的鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量。將B、C重復(fù)上面的實驗。
(1)鋅鍍層完全反應(yīng)的標(biāo)志是
________________________________________________________________________。
(2)如何檢驗鐵片已經(jīng)洗凈
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)該小組的實驗數(shù)據(jù)記錄及數(shù)據(jù)處理如下，完成下列表格。(鋅的密度為7.14 g/cm3)
數(shù)據(jù)記錄數(shù)據(jù)處理
鍍鋅鐵皮長度/cm寬度/cm鍍鋅鐵皮質(zhì)量/g鐵皮質(zhì)量/g鋅鍍層厚度(單側(cè))/cm鋅鍍層平均厚度(單側(cè))/cm
A5.004.904.4604.3134.201×10－4
B5.105.004.4214.2674.229×10－4
C5.205.004.6404.4674.660×10－4
計算鍍鋅鐵皮鋅鍍層平均厚度(單側(cè))________cm。本實驗中產(chǎn)生誤差的地方可能有哪些(任意列舉兩
種)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
方案二：已知鋅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑。某同學(xué)按下圖裝置設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為m g的鍍鋅鐵皮放入6 mol?L－1 NaOH溶液中�；卮鹣铝袉栴}。
(4)裝置中導(dǎo)管a的作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移動C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的順序是
____________________________________________________(填序號)。
(6)實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL(實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L?mol－1)。則鍍鋅鐵皮的厚度為
________________________________________________________cm。(寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式)
解析：本題考查化學(xué)實驗的設(shè)計、分析與評價。
(1)當(dāng)鋅鍍層完全反應(yīng)后就是鐵與鹽酸反應(yīng)，由于鋅和鐵的活潑性不同，反應(yīng)速率就不同。
(2)從溶液中取出的鐵片必然帶有鹽酸及其鹽，當(dāng)洗凈時也就是不再含有鹽酸及其鹽，所以檢驗鐵片是否洗凈就是檢驗氯離子，也可檢驗其酸性。
(3)由三組所列鋅鍍層厚度數(shù)據(jù)來看，第三組數(shù)據(jù)與另兩組有較大差距，應(yīng)舍去，取前兩組數(shù)據(jù)取平均值得4.215×10－4 cm；本實驗中產(chǎn)生誤差的地方可能有：長度和寬度的測量，質(zhì)量的測量，恰好反應(yīng)的判斷，反應(yīng)后鐵皮的洗滌是否干凈、烘干是否徹底等。
(4)隨著分液漏斗內(nèi)的液體不斷流下，其內(nèi)部壓強(qiáng)變小，不利于液體流下。
(5)本實驗的關(guān)鍵是測量氣體的體積。根據(jù)此裝置的原理，應(yīng)兩次記錄C中的讀數(shù)，取其差值就是所得氣體的體積，所以第一步就應(yīng)該是④。
(6)V(H2)＝(V2－V1) mL，n(Zn)＝n(H2)＝(V2－V1)/(1000?Vm)，m(Zn)＝65 g?mol－1 n(Zn)，鋅的密度是7.14 g?cm－3，V(Zn)＝m(Zn)/7.14，由于鐵片表面有上、下兩層，所以每一層的厚度h＝V(Zn)/2S，代入即得答案。
答案：(1)產(chǎn)生氣泡的速率突然減小
(2)取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，則鐵片已洗凈(或用玻璃棒蘸取最后一次洗滌液，滴在藍(lán)色石蕊試紙上，若不變紅色，則鐵片已洗凈)
(3)4.215×10－4　鍍鋅鐵皮長、寬測量；反應(yīng)前后鐵皮質(zhì)量稱量；終點判斷；反應(yīng)后鐵皮洗滌；鐵皮烘干程度(任選兩個)
(4)使分液漏斗和錐形瓶內(nèi)氣壓相同，以便于NaOH溶液能順利滴下
(5)④①③②④①(回答④①③②也可)
(6)h＝V2－V11000 Vm×652S×7.14
1．(2014年莆田高二檢測)把鋅片投入到下列溶液中，鋅片溶解且溶液質(zhì)量減輕，又沒有氣體產(chǎn)生的是(　　)
A．H2SO4　　　　　　　　　　B．CuSO4
C．ZnSO4 D．AgNO3
解析：選D。根據(jù)鋅與H2SO4、CuSO4、AgNO3反應(yīng)的方程式Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag，分析實驗現(xiàn)象及溶液質(zhì)量的變化可得答案。
2．下列事實不能用電化學(xué)原理解釋的是(　　)
A．鋁片不用特殊方法保護(hù)
B．輪船水線下的船體上裝一定數(shù)量的鋅塊
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量CuSO4溶液后速率增大
D．鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用
答案：A
3．下列敘述中正確的是(　　)
A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B．由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中，Cu是負(fù)極
C．馬口鐵(鍍錫鐵)破損后若與溶液接觸，錫先被腐蝕
D．銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，則電路中有0.4 mol 電子通過
解析：選D。兩種活潑性不同的金屬與溶液能夠構(gòu)成原電池，但不能因此說構(gòu)成原電池的材料一定是金屬，例如鋅與石墨電極也能與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池。在原電池中，活潑電極失去的電子流向不活潑的電極，因此活潑電極是負(fù)極。鍍錫鐵表皮破損后與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵比錫活潑，鐵先失電子被腐蝕。銅鋅原電池工作，鋅作負(fù)極，失電子，電極反應(yīng)為Zn－2e－===Zn2＋，則13 g鋅(0.2 mol)被溶解時電路中有0.4 mol 電子通過。
4．(2014年寧波高二檢測)下列關(guān)于定量實驗中的基本操作和儀器的描述正確的是(雙選)(　　)
A．用托盤天平稱取20.00 g NaOH固體
B．用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00 mL K2Cr2O7溶液
C．用電子(分析)天平測得鐵片質(zhì)量是15.524 g
D．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容后，經(jīng)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時再加入蒸餾水使其液面與刻度線持平
解析：選BC。托盤天平只能稱準(zhǔn)至小數(shù)點后一位數(shù)，故A不正確；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容搖勻后不能再加入蒸餾水，故D不正確。
5．某鐵件需長期浸在水下，為減少腐蝕，想采取下列措施，其中正確的是(雙選)(　　)
A．在鐵件上鉚上一些鋅片
B．在制造鐵件時，在鐵中摻入一定量的銅制合金
C．在鐵件表面涂上一層較厚的瀝青
D．給鐵件通入直流電，把鐵件與電源正極相連
解析：選AC。A項鐵、鋅、水形成原電池，鋅比鐵活潑，鐵被保護(hù)，B項鐵比銅活潑，加快鐵的腐蝕，C項涂上瀝青，阻止鐵與空氣、水接觸，可減少腐蝕，D項鐵作陽極，加快腐蝕。故選A、C。
6．(2014年鎮(zhèn)江高二檢測)某種含有Mg2＋和Zn2＋的溶液，欲將其中的Zn2＋沉淀出來，應(yīng)該采取的正確方法是(　　)
A．加入過量的NaOH溶液
B．加入過量的氨水
C．加入過量NaOH溶液，過濾，在濾液中通入過量CO2
D．加入過量的氨水，過濾，在沉淀中加入過量鹽酸
解析：選C。Mg2＋和Zn2＋都能與NaOH溶液或氨水反應(yīng)生成沉淀，但當(dāng)NaOH溶液過量時，氫氧化鋅沉淀與過量的NaOH反應(yīng)生成鋅酸鹽，向其溶液中通入CO2可重新得到氫氧化鋅沉淀。
7．下列物質(zhì)與反應(yīng)的分類正確的是(　　)
A．純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽
B．鋼和目前流通的硬幣都是金屬單質(zhì)
C．氯水和氨水都屬于弱電解質(zhì)
D．鋅與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)都是
解析：選D。A項中純堿、醋酸鈉都屬于鹽，A錯誤；B項中鋼和目前流通的硬幣都是合金，B錯誤；C項中氯水和氨水都是混合物，不是電解質(zhì)，C錯誤。
8．(2014年龍巖高二檢測)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3?H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是(　　)
解析：選D。由KOH溶液滴定HCl和CH3COOH溶液的電導(dǎo)率變化關(guān)系圖可以看出規(guī)律：①HCl被中和過程中電導(dǎo)率迅速下降，②CH3COOH被中和時電導(dǎo)率緩慢上升，③由拐點后迅速升高可推知強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的量多少對電導(dǎo)率影響很大而弱酸和弱堿對電導(dǎo)率影響很小。根據(jù)以上三點分析NH3?H2O滴定HCl和CH3COOH混合溶液的過程為先中和HCl使電導(dǎo)率迅速降低，再中和CH3COOH，使電導(dǎo)率緩慢上升，后過量的NH3?H2O對電導(dǎo)率的影響很小(特別是在大量NH＋4存在抑制NH3?H2O電離的條件下)，故應(yīng)選D。
9．下列實驗操作會引起測定結(jié)果偏高的是(　　)
A．測定膽礬結(jié)晶水含量的實驗中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的坩堝在空氣中自行冷卻
B．中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋
C．為了測定一種白色固體的質(zhì)量，將藥品放在托盤天平的右盤，砝碼放在左盤，并需移動游碼使之平衡
D．量取待測液的移液管用水洗后，沒有用待測液潤洗2～3次
解析：選C。A選項，加熱失去結(jié)晶水的CuSO4在空氣中冷卻時會吸收水分，從而使“失去結(jié)晶水后的硫酸銅”質(zhì)量增大，即“硫酸銅晶體含有的結(jié)晶水”減小了，所以，測定出的結(jié)晶水含量會偏低；B選項，無影響，因為這不會引起待測液的物質(zhì)的量的變化；C選項，實際上，“白色固體質(zhì)量”＋“游碼讀數(shù)”＝“砝碼讀數(shù)”，但測定結(jié)果仍是“游碼讀數(shù)”＋“砝碼讀數(shù)”，所以，測定結(jié)果偏高；D選項，待測液被稀釋，在滴定中測得的是稀釋后的濃度，所以，測定結(jié)果偏低。
10．(2014年邯鄲高二檢測)用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差，實驗測得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯誤的是(　　)
A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
B．CuO沒有全部被還原
C．Ⅱ 裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝
D．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置
解析：選B。通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差為反應(yīng)的CuO中O的質(zhì)量，反應(yīng)前后U形管的質(zhì)量差為反應(yīng)生成的水的質(zhì)量。Ⅰ、Ⅱ裝置之間沒有干燥裝置，則使Ⅰ中反應(yīng)帶出的水蒸氣進(jìn)入U形管使水的質(zhì)量增大，則H質(zhì)量增加，導(dǎo)致m(H)∶m(O)＞1∶8。若Ⅱ裝置有水冷凝，則使測得的水的質(zhì)量減小，設(shè)冷凝水質(zhì)量為m，則H質(zhì)量減小m/9，但Ⅱ裝置質(zhì)量增加m，即測得O質(zhì)量減小m，由于m(H)∶m(O)＝1∶8，若設(shè)m(H)＝n，則m(O)＝8n，則測得的m?H?m?O?＝n－m98n－m ＝18＋m72?8n－m?＞18，因此測得m(H)∶m(O)＞1∶8。Ⅲ裝置后缺少干燥裝置，會導(dǎo)致CaCl2吸收空氣中的水蒸氣，導(dǎo)致測得水的質(zhì)量增加，m(H)∶m(O)＞1∶8。只有B中CuO沒有被完全還原，則對m(H)∶m(O)的測定沒有影響，因此一定錯誤。
11．已知Zn(OH)2能溶于NaOH溶液轉(zhuǎn)變成Na2[Zn(OH)4]。為了測定某白鐵皮中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：取a g白鐵皮樣品于燒杯中，加入過量稀鹽酸，用表面皿蓋好，開始時產(chǎn)生氣泡的速度很快，以后逐漸變慢。待試樣全部溶解后，向燒杯中加入過量NaOH溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，將所得沉淀在空氣中加強(qiáng)熱至質(zhì)量不變，稱得殘留固體質(zhì)量為b g。
(1)白鐵皮鍍鋅的目的是
________________________________________________________________________。
(2)氣泡產(chǎn)生速度先快后慢的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)溶液中加入過量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(不是離子反應(yīng)的寫化學(xué)方程式)：
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(4)最后殘留的固體是__________，得到該固體的化學(xué)反應(yīng)方程式是
________________________________________________________________________。
(5)白鐵皮含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________(用含a、b的式子表示)。
解析：(1)白鐵皮鍍鋅的目的是為了保護(hù)內(nèi)部的Fe，增加Fe的抗腐蝕能力。
(2)Zn、Fe在稀鹽酸中形成原電池，反應(yīng)速率快，隨著H＋濃度的不斷減小，表面Zn溶解，原電池作用逐漸減弱，反應(yīng)速率逐漸減慢。
(3)結(jié)合題給信息和所學(xué)化學(xué)知識，可以寫出(3)中的離子方程式。
(4)Fe(OH)3不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解，所以得到的固體是Fe2O3。
(5)根據(jù)殘留固體氧化鐵的質(zhì)量b g可得鐵元素的質(zhì)量為：112160b g，所以a g白鐵皮中鋅的質(zhì)量為(a－112160b) g，從而可以計算出鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100a－70ba%。
答案：(1)保護(hù)內(nèi)部的鐵，增加鐵的抗腐蝕能力
(2)開始時，氫離子濃度大，加上鋅與鐵構(gòu)成無數(shù)微小的原電池，反應(yīng)速度快。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫離子濃度減小，表面鋅溶解后，原電池作用逐漸減小以至不存在，反應(yīng)速率明顯減慢
(3)Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓
Zn(OH)2＋2OH－===[Zn(OH)4]2－
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(4)Fe2O3　2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O
(5)100a－70ba%
12．某同學(xué)測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度，步驟如下：
(1)測量三塊鍍鋅鐵皮的長度與寬度，記錄數(shù)據(jù)。
(2)用電子天平分別測量三塊鍍鋅鐵皮的質(zhì)量。
(3)將鍍鋅鐵皮放入燒杯中，加入鹽酸，反應(yīng)時應(yīng)小心將鐵片翻動，該操作的目的是________________________________________________________________________。
若沒有此類操作，則測得的鋅鍍層厚度
________________________________________________________________________。
當(dāng)反應(yīng)速率顯著減小時，立即取出鐵片并
________________________________________________________________________，
該操作的目的是
________________________________________________________________________。
(4)將鐵片放在石棉網(wǎng)上，用小火烘干，該操作的目的是______________________________。若不烘干，則計算得到的鋅鍍層厚度結(jié)果將____________。若改用酒精燈持續(xù)加強(qiáng)熱，則會造成________________________________________________________________________。
(5)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，完成下表，求出鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度(鋅的密度取7.14 g?cm－3)。
數(shù)據(jù)記錄數(shù)據(jù)處理
鍍鋅鐵皮A長4.94 cm、寬4.90 cm
鍍鋅鐵皮B長5.05 cm、寬5.00 cm
鍍鋅鐵皮C長5.05 cm、寬4.90 cm
鍍鋅鐵皮A　m1(A)＝2.455 g
鍍鋅鐵皮B　m1(B)＝2.508 g
鍍鋅鐵皮C　m1(C)＝2.500 g
鍍鋅鐵皮A　m2(A)＝2.201 g
鍍鋅鐵皮B　m2(B)＝2.247 g
鍍鋅鐵皮C　m2(C)＝2.238 g鍍鋅鐵
皮編號鍍鋅鐵
皮厚度
(單側(cè))
/cm鍍鋅鐵
皮平均
厚度(單
側(cè))/cm
鍍鋅
鐵皮A
鍍鋅
鐵皮B
鍍鋅
鐵皮C
解析：反應(yīng)時小心地將鐵片翻動，是為了使Zn與鹽酸充分反應(yīng)；在鹽酸中，Zn與Fe構(gòu)成原電池，因為Zn的活潑性比Fe的強(qiáng)，Zn失去電子被氧化，隨著Zn的消耗，原電池作用減弱，反應(yīng)速率減慢，當(dāng)反應(yīng)速率顯著減小時，說明Zn與鹽酸反應(yīng)完成。根據(jù)公式：h＝m1－m22ρS可以知道當(dāng)Zn反應(yīng)不完全、鐵片不干燥或鐵片被氧化時都會使h減小，也可以根據(jù)上述公式計算出鍍鋅鐵皮的厚度。
答案：(3)使Zn充分反應(yīng)　偏低　沖洗鐵片上的酸液體　避免鐵被腐蝕　(4)除去水分　偏低　鐵片氧化
(5)
鍍鋅鐵皮厚度(單側(cè))/cm鍍鋅鐵皮平均厚度(單側(cè))/cm
7.348×10－47.334×10－4
7.239×10－4
7.415×10－4
13.氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)�，F(xiàn)有0.001 mol?L－1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnO－4＋5HSO－3＋H＋===2Mn2＋＋5SO2－4＋3H2O�；卮饐栴}：
(1)該滴定實驗所需儀器為下列中的__________。
A．酸式滴定管(50 mL)　B．堿式滴定管(50 mL)　
C．量筒(10 mL)　D．錐形瓶　E．鐵架臺　F．滴定管夾
G．燒杯　H．白紙　I．膠頭滴管　J．漏斗
(2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)選何種指示劑，說明理由
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(b－a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b－a)mL計算得到的待測濃度，比實際濃度________(填“大”或“小”)。
答案：(1)ABDEFGH
(2)堿　高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管
(3)不用指示劑，因為MnO－4本身有顏色，可作指示劑且MnO－4全部轉(zhuǎn)化為Mn2＋時紫色褪去，現(xiàn)象明顯


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