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《化學(xué)1》模擬卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：H　1   C　12　N　 14　O　16　 S　32   Cl　35.5   Zn 65

說明：本試卷分第一部分選擇題和第二部分非選擇題，共100分，考試時間90分鐘。     

第Ⅰ卷（共68分）

一、選擇題（本題包括21小題，每小題只有一個選項符合題意，1～16題每小題3分，17～21題每小題4分，共68分。）

 

1.實驗室中能用磨口玻璃瓶保存的是（  ）。

 

A、KOH                B、溴水        C、水玻璃             D、氫氟酸

 

2.通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（    ）。

 

A、HCl ??          B、Cl2              C、NH3     ??     D、NO   

 

3.下列物質(zhì)中，不能使品紅溶液褪色的是（    ）。

 

A、Cl2             B、HCl            C、SO2            D、活性炭

 

4.下列反應(yīng)都有沉淀生成，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是（  ）。

 

A. Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓     B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3↓

 

C. FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KCl     D.CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl 

 

5.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是（    ）。

 

A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3                         B.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

 

C.與鹽酸溶液反應(yīng)的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3  

 

  D.Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3

 

6.金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（   ）。

 

A.Na2O2                 B.NaOH           C.Na2CO3             D.NaHCO3

 

7．下列各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是（    ）。

 

A．①③⑦        B．②⑥⑦          C．①④⑧       D．④⑥⑧

 

8．人體血紅蛋白中含有Fe2+離子,如果誤食亞硝酸鹽,會使人中毒,因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力.服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說明維生素C具有（    ）。

 

A.酸性            B.堿性           C.氧化性           D.還原性

 

9．溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為(    )。

 

    IBr + H20＝ HBr + HIO 下列關(guān)于IBr有關(guān)性質(zhì)的敘述中，正確的是

 

A．與水反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

 

B．與NaOH反應(yīng)生成碘化鈉和次溴酸鈉

 

C．可作氧化劑                       D．與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

 

10. 把鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解,溶液質(zhì)量增重且無氣體放出的是（    ）。

 

 A CuSO4溶液      B FeCl3溶液      C 稀硫酸        D 鹽酸

 

11.能用H+ + OH－ = H2O 來表示的化學(xué)反應(yīng)是（     ）。

 

A、CuO溶于稀H2SO4                    B、澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)

 

C、KOH溶液和碳酸溶液反應(yīng)             D、Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反應(yīng)

 

12．下列物質(zhì)中常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣是（    ）。

 

A、Mg             B、Cl2         C、Si          D、Al

 

13.在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（    ）。

 

A、Mg2+、SO42－、K +、Cl－             B、Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－

 

C、K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－                D、Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－

 

14．在一定條件下，將集滿二氧化氮氣體的試管倒立在盛水的水槽中，與水充分作用后，剩余氣體的體積變成原氣體體積的（    ）。

 

A．1/2         B．2/3         C．1/3         D．3/8

 

15. 有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四種溶液，只用一種試劑就把它們鑒別開來，這種試劑是（    ）。

 

A．鹽酸        B．Na2CO3溶液    C. 氯水        D．FeCl3溶液

 

16．8 g無水硫酸銅配成0.1 mol/L的水溶液，下列說法正確的是（    ）。

 

  A．溶于500 mL水中                B．溶于1 L水中

 

C．溶解后溶液的總體積為500 mL    D．溶解后溶液的總體積為1 L

 

17．下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是(    )。

 

A．4 L 0.5 mol/L NaCl溶液     B．1 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液
C．5 L 0.4 mol/L NaOH        D．2 L 0.15 mol/L Na3PO4

 

18.下列離子方程式正確的是（    ）.

 

A. 亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SO3+2H+===2Na2++SO2↑+ H2O

 

B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

 

C．稀硫酸與鋅反應(yīng)：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑

 

D. 硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++ OH-==H2O

 

19. 實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（  ）.

 

A、NaOH溶液           B、Ba（OH）2溶液      C、鹽酸           D、氨水

 

20．下列氣體既不能用濃H2SO4干燥又不能用堿石灰干燥的是（    ）.

 

A．Cl2          B．HI             C．NH3           D．CO2

 

21．4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ）4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密閉容器中進行，10 s后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為?(    ).

 

A．（NH3）＝0.0060  mol/（Ｌ?ｓ）?B．（NO）＝0.0040 mol/（Ｌ?ｓ）

 

C．（O2）＝0.0060 mol/（Ｌ?ｓ）     D．（H2O）＝0.036 mol/(Ｌ.min)?

 

 

 

第Ⅱ卷（非選擇題，共32分）

 

二、填空題

 

22．（8分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 任何氣體體積為22.4 L。那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，700 L NH3 的物質(zhì)的量為        mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            ，如果該氨水的密度為0.85g?cm－3 ，則氨水的體積為          L ，物質(zhì)的量濃度為         。

 

三、推斷題

 

23. （5分）有X、Y、Z三種元素：

 

（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；

 

（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；

 

（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；

 

（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；

 

（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

 

試寫出其元素符號：X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式：

 

XZ_______，X2Y_________。

 

24．（7分）下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：

 

 

 

 

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：

 

　　    A：________  C：________  Ⅰ：________

 

（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：

 

C→F的離子方程式                                               

 

　　H→I的化學(xué)方程式                                                

 

四、實驗題

 

25.（7分）紅熱木炭與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           

 濃硫酸的作用是___________________。按下圖裝置進行實驗，可證明碳和濃硫酸反應(yīng)放出氣體SO2和CO2氣體。已知圖中4個洗氣瓶均裝有檢測液�，F(xiàn)給出4種溶液①品紅溶液②酸性高錳酸鉀溶液③品紅溶液④澄清石灰水。試指出各洗氣瓶內(nèi)所剩液體的作用。

①                                                                   

②                                                                   

③                                                                   

④                                                                    

五、計算題（本題包括1小題  共5分）

26．（5分）將6.5 g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80 mL密度為1.25 g/mL的溶液。試計算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

 

[參考答案]

一、選擇題（本題包括21小題，每小題只有一個選項符合題意，1～16題每小題3分，17～21題每小題4分，共68分。）

1．B  解析：玻璃中含有二氧化硅，能與KOH溶液和氫氟酸反應(yīng)，水玻璃是一種黏合劑

2. D  解析：HCl ?、Cl2均會與堿石灰反應(yīng)，NH3會與濃硫酸反應(yīng)，NO既不會與堿石灰反應(yīng)也不會與濃硫酸反應(yīng)

3. B   解析：Cl2 和SO2均具有漂白性，活性炭具有吸附作用，它們都能使品紅溶液褪色

4. B  解析：看反應(yīng)過程中是否有元素化合價發(fā)生變化

5. B.

6. C  解析：依次發(fā)生下列變化：4Na + O2  ＝2Na2O   Na2O + H2O ＝ 2NaOH

2NaOH+ CO2+ 10H2O ＝ Na2CO3?10H2O   Na2CO3?10H2O＝ Na2CO3+ 10H2O

7．C

8.D解析：由于亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2相結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，是將Fe3+離子重新轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+離子，這說明維生素C具有還原性。

9.C 提示：IBr與H2O的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，IBr中+1價I有較強的氧化性。

10. B  解析：依次發(fā)生下列反應(yīng)：CuSO4 + Fe===Cu + FeSO4       2FeCl3+ Fe===3 FeCl2

H2SO4 + Fe=== FeSO4 + H2↑        2HCl+ Fe===FeCl2 + H2↑

11. B

12. D

13. A

14．C   解析：二氧化氮遇水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O===2HNO3+NO

15. D    解析：  FeCl3溶液加入四種溶液中依次出現(xiàn)的現(xiàn)象是：無明顯現(xiàn)象、溶液呈紅色、生成紅褐色沉淀、白色沉淀

16．C

17．B

18. D  解析：書寫離子方程式時易溶于水且易電離的物質(zhì)寫離子，把單質(zhì)、氧化物、氣體、弱酸、弱堿和水等難電離物質(zhì)和難溶物質(zhì)用化學(xué)式表示，A中亞硫酸鈉應(yīng)寫成離子形式，B中碳酸鈣為難溶物質(zhì)應(yīng)寫化學(xué)式，C中稀硫酸應(yīng)寫離子形式。D中硫酸溶液與氫氧化鈉均應(yīng)寫離子形式

19. D  解析：因氫氧化鋁溶于強酸和強堿，只能用弱堿氨水來沉淀Al3+離子

20.B解析：酸性干燥劑有濃H2SO4、P2O5等，不能干燥堿性氣體NH3。堿性干燥劑有堿石灰（NaOH、CaO），固體NaOH等，不能干燥酸性氣體。濃H2SO4還屬于強氧化性干燥劑，不能干燥H2S、HBr、HI等還原性氣體。

21．B解析：：（NH3）＝0.0040  mol/（Ｌ?ｓ）??（O2）＝0.0050 mol/（Ｌ?ｓ）  

（H2O）＝0.36 mol/(Ｌ.min)

二、填空題

22、（8分）31.25；34.7%；1.80；17.35mol/L

三、推斷題

23.（5分）X：H   Y：O  Z：Cl  XZ：HCl  X2Y：H2O

24、（7分）（1）A：Al；　　 C：；　　I：

（2）； 

 

四、實驗題

25．（7分）C+2H2SO4==CO2↑+2SO2↑+2H2O   強氧化性  ①檢驗SO2

②氧化除去SO2  ③檢驗SO2是否除凈 ④檢驗CO2

五、計算題

26．（5分）答案：1.25 mol/L    16.1%

  解：因稀硫酸是足量的，硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度根據(jù)鋅的量來算

n(Zn)= 6.5 g/65( g?mol-1)=0.1 mol

c(ZnSO4) =0.1 mol/[80 mL/1000 (mL?L-1)]= 1.25 mol/L

硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù): [0.1 mol×161 g?mol-1/(80 mL ×1.25 g/mL) ] ×100?=16.1%

答：所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度為1.25 mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%

 

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.xiqigame.cn/gaoer/76817.html

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