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離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變，下面是離子反應(yīng)專(zhuān)題精選練習(xí)，希望考生可以認(rèn)真檢測(cè)。

下列溶液中離子一定能夠大量共存的是( )

A. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+

B. 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-

C. c(H+)∶c(OH-)=1∶1012的水溶液中：CO32-、Na+、NO3-、AlO2-

D. 無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

【答案】C

5、下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是()

A.在含有大量I-離子的溶液中：Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+

B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-能夠大量共存

C.在由水電離出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、Brˉ

D.在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42ˉ 、C1ˉ、HCO3ˉ

【答案】C

試題分析：A. I-、Fe3+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤;B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能夠大量共存，錯(cuò)誤;C.在由水電離出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液可能是酸性，也可能是堿性，無(wú)論是酸性溶液還是堿性溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、Brˉ都能大量共存，正確;D.在加入Al能放出大量H2的溶液可能是酸性也可能是堿性，在堿性溶液中：NH4+、HCO3ˉ會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能夠大量共存，在酸性溶液中HCO3ˉ會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能夠大量共存，錯(cuò)誤。

6、下列中的反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2

B.稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2

C.氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4

D.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu

D

【解析】試題分析：碳酸鈣是難溶性物質(zhì)，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A不正確;鐵和稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，B不正確;C中還有水生成，不正確，所以正確的答案選D。考點(diǎn)：考考查離子方程式的正誤判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題側(cè)重考查學(xué)生的能力。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即(1)檢查反應(yīng)能否發(fā)生。(2)檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。(3)檢查各物質(zhì)拆分是否正確。(4)檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)。(5)檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可。該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

A.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-

B.K+、AlO2-、NO3+、OH-

C.Fe3+、I-、SO42-、H+

D.AlO2-、HCO3-、Na+、K+

【答案】B

【解析】A中H+與CH3COO-會(huì)生成CH3COOH不能大量共存于溶液中，故選A錯(cuò)誤;C中Fe3+與I- 會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存于溶液中，故選C錯(cuò)誤;D中AlO2-+ HCO3-=Al(OH)3+CO32，故不能大量共存于溶液中，故選D錯(cuò)誤。

8、下表中有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)(酸、堿、鹽均為溶液)。

第Ⅰ組 第Ⅱ組 第Ⅲ組 甲 BaCl2 Fe Cu(NO3)2 乙 Fe2O3 K2SO4 H2SO4 丙 NaOH MgCl2 根據(jù)該表回答問(wèn)題：

(1)第Ⅲ組中有一種物質(zhì)能與第 組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是 。

(2)不跟第Ⅰ組中所有物質(zhì)發(fā)生上述反應(yīng)的第 組物質(zhì)中的 ，能與第Ⅲ組中所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為 ， 。

【答案】(1)Ⅰ;H2SO4 (2)ⅡNaOH;2NaOH+Cu(NO3)2===Cu(OH)2+2NaNO32NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl

常溫下，物質(zhì)的量濃度為0.01 molL-1的醋酸溶液和鹽酸，下列說(shuō)法正確的是( )

A.溶液的pH相同

B.分別加入足量鋅片，鹽酸生成的H2體積大

C.分別稀釋100倍后，醋酸濃度與鹽酸濃度相等

D.由水電離出的氫離子濃度均為110-12 molL-1

10、下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()

A.24 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA

B.1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA

D.CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

11、某同學(xué)中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下： (A)取一支堿式滴定管， (B)用蒸餾水洗凈， (C)加入待測(cè)的NaOH溶液， (D)記錄液面刻度讀數(shù)， (E)用酸式滴定管精確放出定量標(biāo)準(zhǔn)酸液， (F)置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗得潔凈錐形瓶中， (G)加入適量蒸餾水， (H)加入酚酞試液2滴， (I)滴定時(shí)，邊滴加搖蕩， (J)邊注視滴定管液面的變化， (K)當(dāng)小心滴到溶液由無(wú)色變成粉紅色時(shí)，停止滴定。 (L)記錄液面刻度讀數(shù)， (M)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL， 指出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處(用編號(hào)表示) 。

CJKM

12、下列離子方程式中正確的是 )

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：

Ba2+ +2 OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O

B.NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH4++ OH- NH3+ H2O

C.稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO + 4 H2O

D.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2

【解析】離子方程式正誤判斷注意七查。1.一查是否符合客觀事實(shí)，2.二查反應(yīng)條件連接符號(hào)是否使用恰當(dāng)，3.三查拆分是否正確，4.四查是否漏寫(xiě)離子反應(yīng)，5.五查是否符合三個(gè)守恒(1)質(zhì)量守恒(2)電荷守恒(3)得失電子守恒，6.六查是否符合離子配比，7.七查反應(yīng)物的量過(guò)量、少量、足量等

下列各組稀溶液，不用其他試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應(yīng)，就可以將它們區(qū)別開(kāi)的是()

①硝酸鉀 硫酸鈉 氯化鈣 氯化鋇

②硫酸 硫酸鋁 氯化鈉 氫氧化鈉

③鹽酸 硫酸鈉 碳酸鈉 氫氧化鈉

④硫酸氫鈉 硫酸鎂 碳酸鈉 氫氧化鈉

A.①② B.③④

C.①③ D.②④D

【解析】②中的硫酸鋁和氫氧化鈉兩種溶液反應(yīng)可生成白色沉淀，此沉淀分別與硫酸、過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)消失，而且，將硫酸鋁與氫氧化鈉混合時(shí)，如果將前者滴入后者，由于氫氧化鈉過(guò)量，則生成的沉淀會(huì)很快溶解，隨著滴入的硫酸鋁逐漸增加，沉淀溶解的速率逐漸變慢直到不溶;反之，若將氫氧化鈉滴入硫酸鋁中，則生成的沉淀逐漸增多，直至最高限量沉淀又逐漸溶解，這樣，將不難區(qū)別氫氧化鈉和硫酸鋁兩種溶液。將硫酸和氯化鈉兩種溶液分別滴入氫氧化鋁中，硫酸可使氫氧化鋁溶解即能從中區(qū)別出硫酸;④中也可將它們區(qū)分開(kāi)。

①取少量吸收液于試管中，加入過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品紅褪色，石灰水變渾濁。

②另取少量待測(cè)液于試管中，加入過(guò)量的KClO3固體、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生。

③另取少量待測(cè)液于試管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈藍(lán)色。

④另取少量待測(cè)液于試管中，加入足量的BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。

下列說(shuō)法正確的是()

A.由①可推測(cè)溶液中一定含大量CO32、S2、SO32、NO3

B.由②可推測(cè)溶液中一定含大量NO2

C.由③可推測(cè)溶液中一定含大量NO3

D.由實(shí)驗(yàn)④難以推測(cè)溶液中一定含大量SO42

【答案】D

15、下列說(shuō)法正確的是( )[

A.0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42-H++PO43-，加水稀釋?zhuān)�使溶液中的HPO42-、H+、PO43-的濃度均減小

B.飽和NH4Cl溶液中：c(H+)+c(Cl)=c(NH4+)+2c(NH3?H2O)+c(OH)

C.常溫下，0.01mol/L的 HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，將兩溶液等體積混和后，所得溶液的pH7

D.在NH4HSO3溶液，c(NH4+) c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)

【答案】B

16、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3 Ca(NO3)2、Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。表中表示生成沉淀或微溶化合物，一表示觀察不到明顯變化。試回答下面問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)式是 ，G的化學(xué)式是 。判斷理由是 。(2)寫(xiě)出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。B C D E F。 A B C D E F G A B C D E F G ? ?

a(干燥氣體) b(液體) A NO2 水 B CO2 4molL-1NaOH溶液 C C12 飽和NaC1水溶液 D NH3 1molL-1鹽酸 (1)KCl，AgNO3�；旌蠒r(shí)只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。

(2)B：NaSO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca(NO3)2 F：Ba(OH)2

有一瓶澄清的溶液其中可能含有、、、、、、、、、取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)

(1)取試紙檢驗(yàn)溶液呈酸性可以排除的存在。

取出部分溶液加入少量及數(shù)滴新制氯水經(jīng)振蕩后呈紫紅色可以排除的存在。

另取出部分溶液逐漸加入溶液使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性反應(yīng)過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生則又可排除的存在。

取出部分上述堿性溶液加溶液后有白色沉淀生成證明有的存在又可以排除 的存在。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以確定該溶液中肯定存在的離子是還不能確定是否存在的離子是。

(2) (3)Mg2+、Al3+ (4)Ba2+

(5)H+、I-、Ba2+

【解析】(1)溶液呈酸性, 、均不能存在于酸性溶液中。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明含有I-,而I-具有強(qiáng)還原性,在酸性條件下不能與共存,即原溶液中不存在。(3)根據(jù)現(xiàn)象可以確定原溶液中不含Mg2+和Al3+,因?yàn)槿舸嬖谶@兩種離子時(shí)加入NaOH溶液過(guò)程中有沉淀產(chǎn)生。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明一定存在Ba2+,而與Ba2+不能大量共存,故一定不含。(5)綜合上述結(jié)論可知H+、I-、Ba2+一定存在,而無(wú)法確定是否含有。

18、有6瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、無(wú)水硫酸銅、碳酸鈉�，F(xiàn)只提供蒸餾水，通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)各取適量固體試劑分別加入6支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是

被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是

(2)分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式是

1支試管中有白色沉淀生成

2支試管中有藍(lán)色沉淀生成

被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是

(3)鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象是(?)(?)

【答案】1)6種固體全部溶解，5支試管得到無(wú)色溶液，I支試管得到藍(lán)色溶液

CuSO4

(2)1支試管中有白色沉淀生成 Ba2++SO42-=BaSO4

2支試管中有藍(lán)色沉淀生成

Cu2++2OH-==Cu(OH)2

Cu2++CO32-==CuCO3

BaCl2

(3)(?)分別取(2)中能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的兩種溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，無(wú)沉淀生成的是NaOH溶液。

(?)分別取少量未檢出的溶液，往其中加入NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是Na2SO4溶液，有刺激性氣味精產(chǎn)生的是(NH4)2SO4溶液

19、將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。

計(jì)算：

Mg和Al的總質(zhì)量為_(kāi)_________g;硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________;生成的H2物質(zhì)的量為_(kāi)_______

【答案】(1)18 g (2)2.5 mol/l (3) 0.9mol

【解析】由圖象可知，從開(kāi)始至加入NaOH溶液40mL，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 +2H2O，當(dāng)V(NaOH溶液)=400mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg(OH)2 和Al(OH)3 ，二者物質(zhì)的量之和為0.7mol，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4 ，根據(jù)鈉元素守恒可知此時(shí)n(Na2SO4 )等于400mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.從400mL開(kāi)始，NaOH溶解Al(OH)3 ，發(fā)生反應(yīng)NaOH+Al(OH)3 = NaAlO2 +2H2O，當(dāng)沉淀不再減少，此時(shí)全部為Mg(OH)2 ，物質(zhì)的量為0.3mol，所以沉淀量最大時(shí)，Mg(OH)2 為0.3mol，Al(OH)3 為0.7mol-0.3mol=0.4mol，所以該階段消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3 ]=0.4mol，氫氧化鈉的濃度為0.4/(0.48-0.4) =5mol/L.

(1)由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3 ]=0.4mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2 ]=0.3mol，Mg和Al的總質(zhì)量為0.4mol27g/mol+0.3mol24g/mol=18g;

(2)沉淀量最大，此時(shí)為Mg(OH)2 和Al(OH)3 ，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4 ，根據(jù)鈉元素守恒可知此時(shí)n(NaOH) =2n(Na2SO4 )=0.4L5mol/L=2mol，所以n(Na2SO4 )=1mol，所以硫酸的濃度為1/0.4=2.5mol/L，

(3)由(1)中可知n(Al)=0.4mol，n(Mg)=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n(H2)=3n(Al)+2n(Mg)=30.4mol+20.3mol=1.8mol，所以n(H2)=0.9mol，

答：生成的H2物質(zhì)的量為0.9mol。在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)?請(qǐng)說(shuō)明理由。

(1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。

(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。

(3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合。

(1)能反應(yīng)，因?yàn)镠+可與CH3COO-結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)。

(2)能反應(yīng)，因?yàn)镃a2+和OH-可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。

(3)不能反應(yīng)，因?yàn)镃uCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)。

(1)CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa===Na++CH3COO-，HCl在溶液中存在以下電離：HCl===H++Cl-，H+可與CH3COO-結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2+和OH-，可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，故CuCl2不能與H2SO4反應(yīng)。

有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

將混合物溶于水，得到無(wú)色透明溶液.

取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀.

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：

(1)原混合物中肯定沒(méi)有 .

(2)原混合物中肯定有 .

(3)不能確定是否含有 .

(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3;

(2)Na2SO4、MgCl2;

(3)KNO3、NaCl、KCl.

溶于水得到無(wú)色透明的溶液，可以排除CuSO4、CaCO3的存在;

一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明含硫酸根離子;另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明一定含有MgCl2，排除Na2CO3的存在;溶液中的KNO3、NaCl、KCl三種物質(zhì)不能確定是否存在;

(1)原混合物中肯定沒(méi)有CuSO4、CaCO3、Na2CO3，故答案為：CuSO4、CaCO3、Na2CO3;

(2)原混合物中肯定有Na2SO4、MgCl2，故答案為：Na2SO4、MgCl2;

(3)不能確定是否含有KNO3、NaCl、KCl，故答案為：KNO3、NaCl、KCl.

某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、Cl-、NO中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是__________;不能確定是否含有的離子是__________,若要確定其中陽(yáng)離子的存在,最可靠的化學(xué)方法是_______________________

(2)沉淀G的化學(xué)式為_(kāi)___________________

(3)寫(xiě)出有關(guān)離子方程式:

步驟①中生成A ____________________

步驟②生成沉淀I____________________

(4)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01 mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,沉淀C物質(zhì)的量為0.07mol,且上述(1)小題中的實(shí)驗(yàn)已證實(shí)不能確定是否含有的陽(yáng)離子存在，問(wèn)上述(1)小題中不能確定含有的陰離子______________(填一定或不一定)存在，理由是________________________________________

(1)Al3+、NH、Fe2+、SO Cl-、Fe3+

取少量X溶液放入試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，說(shuō)明無(wú)Fe3+，若變紅，則說(shuō)明含F(xiàn)e3+

(2)Fe(OH)3

(3)3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO+2H2O AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3+HCO

(4)一定，因?yàn)棰胖袡z驗(yàn)Fe3+肯定存在時(shí)，就有Cl-存在，因?yàn)榭隙ù嬖诘碾x子電荷總數(shù)已相等

(1)在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32-和SO32-離子，加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說(shuō)明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子，溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說(shuō)明溶液中含有NH4+離子，溶液H中溶于CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說(shuō)明溶液中含有Al3+離子，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含NO3-離子，含有SO42-離子就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-，檢驗(yàn)方法是取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說(shuō)明無(wú)Fe3+; 或者取少量B溶液放在試管中，加入幾滴AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀說(shuō)明無(wú)Cl-，滴加KSCN溶液，若變紅，則證明存在Fe3+

(2)Fe2+離子被氧化為Fe3+離子，加入NaOH溶液后生成Fe(OH)3，故為Fe(OH)3

(3)Fe2+離子被氧化為Fe3+離子，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2OH為NaOH和NaAlO2混合物，通入過(guò)量二氧化碳后分別發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-

(4)A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n(H+)=0.04mol，根據(jù)反應(yīng)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O，可知Fe2+物質(zhì)的量為0.03mol; 碳溶液中正電荷為：2n(Fe2+)+3n(Al3+)+n(NH4+)+n(H+)=20.03mol+30.01mol+0.01mol+0.04mol=0.14mol;沉淀C為硫酸鋇，其物質(zhì)的量0.07mol，n(SO42-)=0.07mol，硫酸根離子所帶的負(fù)電荷為：0.07mol2=0.14mol，說(shuō)明溶液中正負(fù)電荷相等，所以若檢驗(yàn)Fe3+肯定存在時(shí)，就有Cl-存在，因肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

①鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

②碳酸氫鈉溶液溶于鹽酸

③氫氧化銅溶于硫酸

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu

②HCO3-+H+= CO2+H2O

③Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

【解析】離子方程式的書(shū)寫(xiě)，關(guān)鍵是判斷哪些物質(zhì)用化學(xué)式表示，哪些物質(zhì)用離子表示。凡是同時(shí)滿足易溶和易電離的都用離子表示，其余都是用化學(xué)式表示。

(1)其體積約為 L;

(2)將其與H2完全化合生成HCl，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ;(3)生成的HCl的物質(zhì)的量為 mol;

(4)此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約為 個(gè);

(5)將生成的HCl全部溶于水配成溶液，則完全中和這些HCl需要濃度為10 mol/L NaOH的體積為 mL。

【答案】(1)11.2 ===2HCl (3)1

(4)6.021023 (5)100

25、有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl-、I-、HCO，實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 (1)用玻璃棒蘸取少量該溶液，點(diǎn)在pH試紙

中部 試紙變?yōu)榧t色 (2)取少量該溶液，加入Cu片和濃硫酸，加熱 有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅

棕色 (3)取少量該溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 (4)取(3)中反應(yīng)后的上層清液，加入AgNO3溶液 有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 (5)取少量該溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解 由此判斷：

(1)溶液中一定存在的離子是 ;

溶液中肯定不存在的離子是 。

(2)為了進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(chēng)(如為溶液反應(yīng)，說(shuō)明使用試劑的名稱(chēng)，不必寫(xiě)詳細(xì)步驟) 。

(1)溶液中一定存在的離子是 NO、SO、Mg2+、Al3+ ;

溶液中肯定不存在的離子是 Fe2+、HCO、I-、Ba2+。

(2K+的檢驗(yàn)可以用焰色反應(yīng);

Cl-的檢驗(yàn)：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可證明有Cl-存在

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