—學年豫東、豫北十所名校高中畢業(yè)班階段性測試（二）化 學 本試題卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分�？忌鞔饡r，將答案答在答題卡上（答題注意事項見答題卡），在本試題卷上答題無效�？荚嚱Y(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H l C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷 選擇題一、選擇題：本大題共16小題。每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．10月8日，鄭州市區(qū)被大霧籠罩，空氣嚴重污染，其首要污染物為PM2．5。PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5×10－6m的顆粒物，又稱可入肺顆粒物。下列有關(guān)說法不正確的是A．霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠，多出現(xiàn)于秋冬季節(jié) B．焚燒秸稈和化石燃料的燃燒會增大空氣中PM2．5的含量 C．PM2．5在空氣中一定能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 D．開發(fā)利用新能源，實施“低碳經(jīng)濟”，可減少PM2．5的產(chǎn)生2．科學家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢出化學式為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有和兩種離子，當遇到堿性溶液時，會生成N4分子。下列說法正確的是 A．14N、N4與N2互為同位素 B．N4H4（SO4）2的電離方程式為N4H4（SO4）2＋2 C．N4H4（SO4）2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用 D．N4H4（SO4）2中只含有共價鍵，不含離子鍵3．下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是A．淀粉、CuO、HClO、Cu B．水玻璃、Na2O?CaO?6SiO2、AgO、SO3 C．KAl（SO4）2?12H2O、KClO3、NH3?H2O、CH3CH2OH D．普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的說法，正確的是 A．光導纖維具有很強的導電能力，所以大量用于制造通信光纜 B．明礬常用作凈水劑，是因為它具有消毒殺菌的作用 C．氨常用作制冷劑，是因為其沸點極低，很容易液化 D．SiCl4在戰(zhàn)爭中常用作煙霧彈，是因為它水解時生成白色煙霧5．將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微熱，充分反應后過濾，棄去濾渣，濾液中金屬陽離子情況不可能是 A．只含Cu2+、Fe2＋、Zn2＋ B．只含Zn2＋ C．只含F(xiàn)e2＋、Zn2＋ D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋ A．足量Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移3NA個電子 B．7．8 g Na2O2中陰、陽離子總數(shù)為0．3NA C．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移NA個電子，則陽極減少的質(zhì)量為32gD．反應KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若有1 mol H2O生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA7．安全是順利進行實驗及避免傷害的保障。下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度 B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出 C．操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸 D．操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水8．下列有關(guān)幾種常見的金屬和非金屬及其化合物的說法正確的是 A．鋁熱反應是指鋁能將所有的金屬從其氧化物中置換出來 B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能導電，它們的氧化物都能與酸反應 C．CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物 D．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑的發(fā)生，說明硅酸的酸性強于碳酸9．X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合該關(guān)系的是10．正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1－丁醇。為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1－丁醇，現(xiàn)設(shè)計如下路線：已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應可生成沉淀；②乙醚的沸點是34℃，難溶于水，與1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸點是118℃。則操作1～4分別是 A．萃取、過濾、蒸餾、蒸餾 B．過濾、分液、蒸餾、萃取 C．過濾、蒸餾、過濾、蒸餾 D．過濾、分液、過濾、蒸餾11．如圖所示是短周期內(nèi)八種元素單質(zhì)的沸點與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是A．上述元素中，A的最高價氧化物對應的水化物酸性最強B．簡單離子的半徑依A、B、C、D的順序依次減小C．工業(yè)上可通過電解H的熔融氯化物的方法制備H的單質(zhì)D．F的簡單離子與C、D的簡單離子構(gòu)成的化合物都是鹽12．工業(yè)上以CuFeS2為原料冶煉銅的主要反應為①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋ 2FeO（爐渣）；②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2SCu＋SO2↑。下列說法錯誤的是 A．由1 mol CuFeS2生成1mol Cu，共消耗2．75 molO2 B．該冶煉方法中產(chǎn)生大量的有害氣體SO2，可回收用于制備硫酸 C．在反應③中，Cu2S既是氧化劑，又是還原劑 D．在反應①中，SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物13．下列反應過程符合如圖所示關(guān)系的是A．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體至過量 B．向Na2SiO3溶液中通入HCl氣體至過量 C．向澄清石灰水中通入CO2氣體至過量 D．向NaAlO2溶液中通入HCl氣體至過量14．下列各組離子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式正確的是15．有A、B、C三種元素，已知A、B原子的電子層數(shù)相同，B、C原子的最外層電子數(shù)相同。又知這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核外電子數(shù)之和為31。下列說法正確的是 A．A、B、C一定是非金屬元素 B．A、B、C一定是主族元素 C．A可能是周期表中原子半徑最小的元素 D．A可能是周期表中非金屬性最強的元素16．向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：下列有關(guān)說法不正確的是 A．混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0．10 mol?L－1 B．混合前，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0．15 mol?L－1 C．3號實驗中沉淀的質(zhì)量x為1．398 g D．完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80 mL第Ⅱ卷 非選擇題二、非選擇題：本大題共5小題。共52分。17．（8分）W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖所示。已知Y、Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，W的原子半徑在同周期中最小。請回答下列問題：（1）寫出化合物XWZ的電子式：_______________________。 （2）由W、Y兩種元素組成的一種化合物M分子中，每個原子最外層均達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在工業(yè)生產(chǎn)中M大規(guī)模用于面粉的漂白和殺菌，寫出M與水反應的化學方程式：__________________________________________。 （3）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物N是一種常見的化肥，若N能促進水的電離，則其化學式為____________________；若N能抑制水的電離，則其化學式為___________________。 （4）XYZ3溶液的酸性比XWZ溶液的酸性強，有人據(jù)此認為Y的非金屬性強于W，你認為這種看法是否正確，說明理由：________________________________。18．（11分）已知離子反應：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3具有反應迅速、現(xiàn)象明顯等特點，是檢驗Fe3＋常用的方法之一。某化學興趣小組為探究Fe（SCN）3的性質(zhì)，做了以下實驗：①取10 mL l mol?L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅色。②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時產(chǎn)生大量的紅棕色氣 體混合物A。③將該氣體混合物A通入過量的Ba（OH）2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C。氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分。④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D。 ⑤�、谥蟹磻笕芤荷僭S，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題： （1）B的化學式為_________________；E的化學式為___________________。 （2）混合氣體A的成分是___________________（填化學式）。 （3）該興趣小組同學根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe（SCN）3具有還原性，則實驗 ②中反應時被氧化的元素是____________（填元素符號）。根據(jù)元素C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關(guān)知識推斷出SCN－的結(jié)構(gòu)式為_________________。 （4）實驗②中反應的離子方程式為___________________________________________。 （5）該興趣小組同學從上述實驗中得到啟發(fā)，若用SCN－間接檢驗Fe2＋時應注意 _________________________________________________________________.19．（10分）工業(yè)上用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示：（1）高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強。下列 酸能用于酸化高錳酸鉀溶液的是____________（填序號）。 a．鹽酸 b．稀硫酸 c．硝酸 d．氫硫酸 （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱分別是______________、_______________、_______________。 （3）軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在熔融狀態(tài)下反應時的氧化劑是__________________（填化學式）。反應后加水溶解得到的濾液中主要含有KCl和K2MnO4，則濾液酸化時發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。 （4）已知KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2＋和CO2。取上述制得 的KMnO4產(chǎn)品0．33 g，恰好與0．67 g Na2C2O4完全反應，則KMnO4的純度為___________％。20．（10分）超氧化鉀（KO2）又稱為化學氧自救劑，容易與空氣中的水、二氧化碳等發(fā)生反應，主要用于煤礦井下急救。某興趣小組擬選用如下裝置制備超氧化鉀（部分夾持儀器已略去）。請回答下列問題： （1）請選擇必要的裝置，按氣流方向的連接順序為_____________（填儀器接口的字母）。 （2）請根據(jù)完整的實驗裝置，完成下列實驗步驟：①_____________________；②裝入藥品，打開分液漏斗活塞；③持續(xù)通入氣體河南省豫東豫北十所名校屆高中畢業(yè)班階段性測試（二）化學 word版含答案
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