化學(xué)是重要的基礎(chǔ)科學(xué)之一，是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，下面是屆吉林大學(xué)附屬中學(xué)高三第一次模擬考試化學(xué)試卷，供練習(xí)。
一、選擇題(本題包括10小題，每題2分，共20分，每題只有一個正確選項)
1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中正確的是
A.用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似
B.石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量
C.在西非國家爆發(fā)了埃博拉疫情，埃博拉病毒對化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
D.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
2.下列說法中不正確的是
①由同一種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)
②陰離子一定不含金屬元素，陽離子一定含金屬元素
③堿性氧化物一定是金屬氧化物
④酸性氧化物一定是非金屬氧化物
⑤按酸中的氫子數(shù)目，酸分為一元酸、二元酸和多元酸
⑥無氧酸一定是非金屬的氫化物
A.①③④⑤ B.①②④⑥ C.①②③⑥ D.②③⑤⑥
3.利用已有的實驗器材，規(guī)格和數(shù)量不限，能完成相應(yīng)實驗的是
實驗器材(省略夾持裝置) 相應(yīng)實驗 A 燒杯、玻璃棒、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI B 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿 硫酸銅溶液的結(jié)晶 C 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙 用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇 D 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 用固體氯化鈉配制0.5 mol/L的溶液
4.某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中c(NH4+)隨反應(yīng)進行逐漸減小。下列判斷正確的是
A.反應(yīng)的還原產(chǎn)物是N2 B.消耗1 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子3 mol
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3 D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強5.下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是
A.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀鹽酸：
2OH-+CO32-+4H+CO2+2H2O
B.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：
Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-
C.向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2+4H++NO3-3Fe3++ NO+ 2H2O
D.H2O = Al(OH)3+ 3NH4+
6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是
A.28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NA
B.1 L 0.1 molL-1的NH4Cl溶液中含有Cl-數(shù)目為0.1NA
C.1 mol Na2O2固體與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
D.標準狀況下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共價鍵的數(shù)目為0.2NA
7.將鐵鋁礬[Al2Fe(SO4)4xH2O]溶于水中，得到淺綠色溶液，有關(guān)該溶液的敘述正確的是
A.鐵鋁礬有凈水作用，其水溶液顯中性 B.向該溶液中加入Na2S溶液，有淡黃色沉淀 C.用惰性電極電解該溶液時，陰極區(qū)有沉淀 D.在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3 8.用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是
選項 ①中物質(zhì) ②中物質(zhì) 預(yù)測中的現(xiàn)象 A 鹽酸 立即產(chǎn)生氣泡 B 濃硝酸 用砂紙打磨過的鋁條 產(chǎn)生紅棕色氣體 C 氯化鋁溶液 濃氫氧化鈉溶液 產(chǎn)生白色沉淀 D 滴有石蕊的亞硫酸鈉溶液 溶液逐漸
9.科學(xué)家們在研制一種吸氣式的鋰空氣電池，工作時吸收空氣中的氧氣在多孔金制成的正極表面上反應(yīng)�？偡磻�(yīng)可表示為2Li+O2Li2O2下列有關(guān)說法正確的是
A.充電時，多孔金制成的電極外接電源負極
.放電時，Li+從負極向正極移動
.放電時，吸收空氣中22.4 L的O2，就有2 mol e-從電池負極流出
D.該電池可使用含Li+的水溶液作電解質(zhì)溶液
10.在體積不變的400℃恒溫密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H =-Q kJ ? mol(Q?0)。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5 mol時反應(yīng)達到平衡。下列敘述錯誤的是 A.增大氧氣濃度，平衡正向移動，不變
B.降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小
C.平衡時SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為50%
D.該條件下反應(yīng)放出0.5Q kJ的熱量
二、選擇題(本題包括10小題，每題3分，共30分，每題只有一個正確選項)
11.下圖是實驗室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項中正確的是
選項 發(fā)生裝置中的藥品 干燥和集氣裝置 A 氧化鈣和濃氨水 圖1 B 大理石和稀鹽酸 圖1 C 銅和稀硝酸 圖2 D 電石和飽和食鹽水 圖2 12.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是
A.a點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B.b點對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4-、Cl-
C.c點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.d點對應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+
13.X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半徑最大的元素，X與Y處于同一周期，Y與Z同主族且能形成兩種常見的化合物，W能形成兩種簡單的離子，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是 A.元素Q是短周期非金屬性最強的元素
B.Y、Z形成的化合物中只有一種屬于酸性氧化物
C.Y、Z、Q分別與形成的化合物中，Z形成的化合物的沸點最高
D.X分別與Y、Z、W形成的化合物中含離子鍵
14.含SO2的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是
A.Na2SO3溶液中存在：c (Na+)c(SO32-) c (H2SO3) c (HSO3-)
B.已知NaHSO3溶液pH7，該溶液中：c (Na+) c (HSO3-) c (H2SO3) c (SO32-)
.當(dāng)吸收液呈酸性時：c (Na+)= c (SO32-) + c (HSO3-)+ c (H2SO3)
.當(dāng)吸收液呈中性時：c (Na+)=2 c (SO32-) + c (HSO3-)
1.在酸性Fe(NO3)3溶液中逐漸通入H2S氣體，不可能發(fā)生的離子反應(yīng)是
A.3H2S + 2NO3-+2H+ =2NO+3S+ 4H2O
B.3Fe3++ 3NO3-+6H2S =3NO+ 6S+3Fe2++6H2O
C.Fe3++3NO3-+5H2S+ 2H+=3NO+5S+Fe2++6H2O
D.Fe3++9NO3-+14H2S+ 8H+=9NO+14S+Fe2++18H2O
16.以0.10 mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元酸HA的滴定曲線如圖所示。下列表述正確的是
A.此實驗可以選用作指示劑
B.酸HA的濃度約為110-4 mol/L
C.當(dāng)NaOH體積為9 mL時，恰好完全中和反應(yīng)
D.c(Na+) c (A-)
17.在體積均為1.0 L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+C(s) 2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中、、點均處于曲線上)。下列說法的是
A.化學(xué)平衡常數(shù)K：K(狀態(tài)I) K(狀態(tài)II) v逆(狀態(tài))
18.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說法正確的是
A.圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.實驗過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度不變
C.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4 g時，乙池某電極析出1.6 g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
D.若用銅制U形物代替鹽橋，工作一段時間后取出U形物稱量，質(zhì)量會減小
.已知：將C2通入適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且
的值僅與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(NaOH)=6a mol時，下列有關(guān)說法不正確的是
A.改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：3a mol5a mol
B.改變溫度，產(chǎn)物中NaCl的最小理論產(chǎn)量為4a mol
C.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量3a mol
D.某溫度下，若反應(yīng)后=6，則溶液中=6
.在含有0.06 mol Cl-、0.07 mol SO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入2 mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖。若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol，Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x(不考慮Mg2+和Al3+水解及水的電離)。則下列說法錯誤的是
A.a的取值范圍是0
B.的5.8
C.A、B兩點橫坐標的數(shù)值均隨x變化而變化
D.若B點橫坐標數(shù)值為120 ，則a=0.04第Ⅱ卷(主觀題50分)
三、非選擇題(共5小題，50分)
.(1分)從銀銅合金廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：
已知：
①鋁元素在溶液中的存在形態(tài)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。
②室溫時，Cu(OH)2的溶度積Ksp=2.010-20。()
③Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃。
請回答下列問題：()電解精煉銀時，粗銀做 極(填陰或陽)，陰極電極反應(yīng)為 。
()在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范圍在 ，若控制不當(dāng)，使NaOH過量可能會引起的反應(yīng)的離子方程式為 。
()煅燒過程中最終生成CuAlO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
()若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64%，理論上.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2，至少需要1.0 molL-1的Al2(SO4)3溶液L。
22.(1分)已知A為一鹽，C、D、F、N、O為無色氣體，E常溫常壓下為無色無味的液體，N、H、L為高中常見的單質(zhì)，I為常見無氧強酸，M的焰色反應(yīng)為紫色，反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗。
()寫出的電子式_______________;()寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式;③中氧化劑
和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________;
()___________;
()(5)已知分解產(chǎn)生的各的物質(zhì)的量之比為B)：C)：D)：E)：F)=1：2：2：：2，A的化學(xué)式__________________________。
23.(1分)潔凈煤技術(shù)研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：
C (s) + H2O (g) CO(g) + H2(g) H = +131.4 kJ/mol
(1)在容積為3 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5 min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，用H2O表示0 ~ 5 min的平均反應(yīng)速率為_________________________。
()關(guān)于在化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述正確的是
A.CO的含量保持不變 B.v正(HO)= v正(H2)
C.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變()若上述反應(yīng)在t0時刻達到平衡(如右圖)，在t1時刻改變某一條件，請在右圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應(yīng)速率隨時間的變化：
①縮小容器體積，t2時到達平衡(用實線表示);
②t3時平衡常數(shù)K值變大，t4到達平衡(用虛線表示)。
()在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，水的摩爾蒸發(fā)焓為44.0 kJ/mol，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。()如下圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實現(xiàn)下列電解過程。 。當(dāng)甲池中增重16 g時，丙池中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為 g。
24.(1分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。(Na2S)為原料制取Na2S2O3。
實驗項目I：工業(yè)級硫化鈉的純化。
本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖所示的裝置將工業(yè)級的Na2S提純。
已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。
提純步驟依次為：
① 將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水;
② 按圖所示冷凝管的作用是 。向冷凝管中通入冷卻水進(a或b)
③ 待時，停止加熱，將燒瓶取下;
⑤ 將所得固體洗滌干燥得到Na2S9H2O晶體。步驟依次為：
儀器A的名稱為 。
寫出三頸瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
③ 隨著氣體的通入，逐漸有淺黃色的硫析出，繼續(xù)通入氣體至溶液pH接近7，停止通入氣體，取下三頸燒瓶，過濾;
④ 將濾液置于蒸發(fā)皿中加熱，待 時，停止加熱，冷卻，過濾，即得Na2S2O35H2O晶體。
25.(10分)選做題(本題包括2小題，考生可選擇一道作答)
Ⅰ.選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素。其中A，B原子。D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)是D的2倍。F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位�；卮鹣铝袉栴}：(1)F基態(tài)原子價層電子排布式為______(2)B、C、D第一電離能______。(用元素符號表示)
()A與()按原子軌道的重疊方式的不同()單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，即面心立方堆積和體心立方堆積，其晶胞的棱邊長分別為a cm、b cm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為______，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為______。Ⅱ.選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)
常用藥，其合成路線如下�；卮鹣铝袉栴}：
已知：
(1)化學(xué)式為 。對于，下列說法正確的是______。 A.1 mol最多可以和2 mol NaOH反應(yīng) B.不發(fā)生硝化反應(yīng)
C.可發(fā)生水解反應(yīng) D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng) (2)()B所需試劑為 ;DE反應(yīng)的有機反應(yīng)類型是 ()B C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。()①F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是 。
A....
②F的同分異構(gòu)體中與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有 種 寫出其中核磁共振氫譜顯示4，峰面積比1:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
高三年級第次摸底考試化學(xué)參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D D D C D B C 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C D B D C C B C 21.(10分)
(1)陽(1分) Ag++e-=Ag(1分)
(2)6.65-12 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)(3)2Al2O3+4CuO=4CuAlO2+O2(2分)
(4)5(2分)
22.(10分)
(1)(分)
(2)4NH3+3O2=2N2+6H2O (2分)(分)
()(2分)()(2分)(5)(NH4) 2Fe(C2O4) (分)23.(10分)
(1)0.002 mol ? Lmin(分) ()(分)()略(2分)()CH3OH (l) + O2 (g) CO (g) + 2H2O (g) H=-354.8 kJ ? mol(2分)
()2Cu+O2+4H+(2分)(2分)(4分)
24.(10分)②冷凝回流(分)(分)⑤乙醇(分)②蒸餾燒瓶(分)(2分)③Na2S2O3在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，產(chǎn)率降低(2分)④少量晶體析出時(2分)
25.(10分)
Ⅰ.選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
(1)3d64s2;(分)(2)C、O、N(分)()(分)(分)()鍵、鍵 (分) sp(分) CO2、SCN-(或COS等) (分)()2b3a3 (分);32(分)
Ⅱ.選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)
.(1)C13H11NO3(分) C、D(分) (2)(分)()濃硝酸和濃硫酸(分)(分) ()(分) ()C(分)9種(分) 、 (分)
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