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（2013浙江卷）27、捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g) (NH4)2CO3 (aq) △H1
反應Ⅱ：NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g) NH4HCO3 (aq) △H2
反應Ⅲ：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g) 2NH4HCO3 (aq) △H3

請回答下列問題：
（1）△H1與△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H3=_____ ______。
（2）為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2氣體效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：
①△H3______0(填“＞”、“=”或“＜”)。②在T1-T2及T4- T5二個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是_____ ____。
③反應Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t1時，將該反應體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化趨勢曲線。
（3）利用反應Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有_____（寫出2個）。
（4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是
A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2
.【解析】（1）將反應Ⅰ倒過來書寫：
(NH4)2CO3 (aq) 2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g) —△H1
將反應Ⅱ×2：
+） 2NH3 (l)+ 2H2O (l)+ 2CO2 (g) 2NH4HCO3 (aq) 2△H2
得：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g) 2NH4HCO3 (aq) △H3 =2△H2—△H1
（2）由圖1可知：在溫度為T3時反應達平衡，此后溫度升高，c(CO2)增大，平衡逆向移動，說明反應Ⅲ是放熱反應(△H3＜0)。在T3前反應未建立平衡，無論在什么溫度下(NH4)2CO3 (aq)總是捕獲CO2，故c(CO2)減小。
反應Ⅲ在溫度為T1時建立平衡后(由圖2可知：溶液pH不隨
時間變化而變化)，迅速上升到T2并維持溫度不變，平衡逆向移動，
溶液pH增大，在T2時又建立新的平衡。
（3）根據(jù)平衡移動原理，降低溫度或增大c(CO2)
（4）具有堿性的物質(zhì)均能捕獲CO2，反應如下：
Na2CO3 +CO2 +H2O===2NaHCO3
HOCH2CH2NH2 +CO2 +H2O== HOCH2CH2NH3+ HCO3—
【答案】（1）2△H2—△H1 （2）①＜ ②T1-T2區(qū)間，化學反應未達到平衡，溫度越高，反應速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度的升而提高。T4- T5區(qū)間，化學反應已到達平衡，由于正反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，所以不利于CO2的捕獲。 ③
（3）降低溫度；增加CO2濃度(或壓強) （4）BD
（2013廣東卷）31.(16分)大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究.
（1）O3將I-氧化成I2的過程由3步反應組成：
①I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g） △H1
②IO-（aq）+H+(aq) HOI(aq) △H2
③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3
總反應的化學方程式為 ，其反應△H= 。
（2）在溶液中存在化學平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常數(shù)表達式為_______。
（3） 為探究Fe2+ 對O3氧化I-反應的影響（反應體系如圖13），某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見圖14和下表。


①第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是_______。
②圖13中的A為_____，由Fe3+生成A的過程能顯著提高Ⅰ-的轉(zhuǎn)化率，原因是_______。
③第2組實驗進行18s后，I3-濃度下降。導致下降的直接原因有（雙選）______。
A.c(H+)減小 B.c(I-)減小 C. I2(g)不斷生成 D. c(Fe3+)增加
（4）據(jù)圖14，計算3-18s內(nèi)第2組實驗中生成I3-的平均反應速率（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
解析：（1）將已知3個化學方程式連加可得O3+2Ⅰ—+2H+＝Ⅰ2+ O2+ H2O，由蓋斯定律得△H＝△H1+△H2+△H3。
（2）依據(jù)平衡常數(shù)的定義可得，K＝ 。
（3）①由表格可以看出第一組溶液的pH由反應前的5.2變?yōu)榉磻�后�?1.0，其原因是反應過程中消耗氫離子，溶液酸性減弱，pH增大，水電離出氫離子參與反應破壞水的電離平衡，氫氧根濃度增大，溶液呈堿性，pH增大。
②由于是持續(xù)通入O3=，O3可以將Fe2+氧化為Fe3+：O3+2Fe2++2H+＝2Fe3++ O2+ H2O，F(xiàn)e3+氧化Ⅰ—：2Fe3++2Ⅰ—＝Ⅰ2+2Fe2+，即A是亞鐵離子。Ⅰ—消耗量增大，轉(zhuǎn)化率增大，與Ⅰ2反應的量減少，Ⅰ3—濃度減小。
（4）由圖給數(shù)據(jù)可知△c（Ⅰ3—）=（11.8×10—3 ol/L-3.5×10—3 ol/L）=8.3×10—3 ol/L，由速率公式得：v（Ⅰ3—）=△c（Ⅰ3—）/△t= 8.3×10—3 ol/L/(18—3)=5.5×10—4 ol/L•s。
答案：（1） O3+2Ⅰ—+2H+=Ⅰ2+ O2+ H2O，△H=△H1+△H2+△H3。（2）
（3）反應過程中消耗氫離子，溶液酸性減弱，pH增大，水電離出氫離子參與反應破壞水的電離平衡，氫氧根濃度增大，溶液呈堿性，pH增大；Fe3+，BD
（4）（計算過程略）5.5×10—4 ol/L•s
命題意圖：化學反應原理與元素化合物
（2013福建卷）23.（16分）
利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既廉價又環(huán)保。
（1）工業(yè)上可用組成為K2O•2O3•2RO2•nH2O的無機材料純化制取的氫氣
①已知元素、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)量數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為¬_________
②常溫下，不能與單質(zhì)發(fā)生反應的是_________（填序號）

a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.濃硫酸 d.NaOH e.Na2CO3固體
（2）利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種
①高溫熱分解法
已知：H2S(g)==H2+1/2S2(g)
在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c ol•L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985℃時H2S按上述反應分解的平衡常數(shù)K=________；說明溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：___________
②電化學法
該法制氫過程的示意圖如右。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是___________；反應池中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為_______________________。
【答案】（1）① ②b、e
（2）① 溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的進間縮短（或其它合理答案）
②增大反應物接觸面積，使反應更反分
H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl 2Fe2＋ + 2H＋ 2Fe3＋ + H2↑
【解析】本題考查元素推斷、原子結(jié)構(gòu)、化學平衡的影響因素及計算、電化學等化學反應原理的知識，同時考查學生的圖表分析能力。
（1）R為+4價，位于第3周期，應為Si元素，同理為Al元素。常溫下鋁與Fe2O3不反應，與Na2CO3也不反應；（2）①K= = = 。溫度越高，反應速率越快，反應物的轉(zhuǎn)化率越高，與平衡轉(zhuǎn)化率差距越小，所以離得近。②FeCl3具有強氧化性，能夠氧化H2S：2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋S＋2HCl。該逆流原理與濃硫酸中SO3的吸收相類似，氣體從下端通入，液體從上端噴，可以增大氣液接觸面積，反應充分。從圖可知電解過程中從左池通入的Fe2生成Fe3（陽極反應），循環(huán)使用；而另一電極產(chǎn)生的則為H2（陰極反應）。故電解總的離子方程式為：2Fe2+＋2H
專題十二：化學反應中的能量變化
（2013福建卷）11.某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下：

下列說法不正確的是（　�。�
A．該過程中CeO2沒有消耗
B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化
C．右圖中△H1=△H2+△H3
D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O
【答案】C
【解析】利用蓋斯定律可知△H1+△H2+△H3=0，正確的應該是△H1=－（△H2+△H3），這里是考察蓋斯定律。
（2013海南卷）5．已知下列反應的熱化學方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3
C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3
[答案]A
[解析]：蓋斯定律常規(guī)考查。③×12＋②×5－①×2即可得到4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H，答案選A。
[2013高考∙重慶卷∙6]已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ∙ol—1
P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ∙ol—1
P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ∙ol—1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ∙ol—1。
下列敘述正確的是
A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能
B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(g)的反應熱△H
C．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a+5.6c)/4 kJ∙ol—1
D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b+12c)/8 kJ∙ol—1
答案：C
【解析】原子半徑P＞Cl,因此P-P鍵鍵長大于P-Cl鍵鍵長，則P-P鍵鍵能小于P-Cl鍵鍵能，A項錯誤；利用“蓋斯定律”，結(jié)合題中給出兩個熱化學方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ•ol-1，但不知PCl5(g)＝PCl5(s)的△H，因此無法求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(s)的△H，B項錯誤；利用Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ•ol-1可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c＝（b-a）/4，因此可得E(Cl-Cl)＝(b-a+5.6c)/4kJ•ol-1，C項正確；由P4是正四面體可知P4中含有6個P-P鍵，由題意得6E(P-P)+10×(b-a+5.6c)/4－4×5c＝b，解得E(P-P)＝（2.5a-1.5b+6c）/6 kJ•ol-1，D項錯誤。
（2013上海卷）9.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見
A. NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應
B.該反應中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C.反應物的總能量高于生成物的總能量
D.反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q
答案：B
【解析】醋酸逐漸凝固說明反應吸收熱量導致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應為吸熱反應，A項錯誤；因反應為吸熱反應，即吸熱的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，故B項正確；因反應為吸熱反應，則反應后生成物的總能量高于反應物的總能量，C項錯誤；書寫熱化學方程式時，應注明物質(zhì)的狀態(tài), D項錯誤。
（2013山東卷）12．CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H?0，在其他條件不變的情況下
A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變
C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變
解析：催化劑雖然改變了反應途徑，但是△H只取決于反應物、生成物的狀態(tài)，△H不變，A錯；這是一個反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應，改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量也不變，B正確；該反應是放熱反應，升高溫度，平衡左移，反應放出的熱量減小，C錯；若在原電池中進行，反應不放出熱量，而是轉(zhuǎn)換為電能，D錯。
答案：B
（2013新課標卷2）12.在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應
H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1
2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g) =S2(g) △H4
則△H4的正確表達式為
A.△H4＝ （△H1＋△H2－3△H3）B.△H4＝ （3△H3－△H1－△H2）
C.△H4＝ （△H1＋△H2＋3△H3） D.△H4＝ （△H1－△H2－3△H3）
解析：考察蓋斯定律。根據(jù)S守恒原理，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式2—3×方程式2）×32；即選擇△H4的正確表達式為△H4＝ （△H1＋△H2－3△H3），即選項A正確。
答案：A
（2013北京卷）6.下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是

【答案】D
【解析】
A、硅太陽能電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，故錯誤；
B、鋰離子電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，故錯誤；
C、太陽能集熱器是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮�，故錯誤；
D、燃料燃燒將化學能直接轉(zhuǎn)化為熱能，故正確。
（2013全國新課標卷1）28.二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、和少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個反應：
甲醇合成反應：
①CO(g）+ 2H2(g)＝CH3OH(g) △H1=-90.1 kJ•ol-1
②CO2(g)+ 3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0 kJ•ol-1
水煤氣變換反應：
③CO(g) + H2O (g)＝CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1 kJ•ol-1
二甲醚合成反應：
④2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=-24.5 kJ•ol-1
⑴Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是 （以化學方程式表示） 。
⑵分析二甲醚合成反應④對于CO轉(zhuǎn)化率的影響 。
⑶由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學方程式為 。
⑷有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），壓強為5.0Pa的條件下由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是____________。

⑸二甲醚直接燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃燒燃料電池（5.93kW•h•kg-1），若為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為_______________。
一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，可以產(chǎn)生_______個電子的電量；該電池理論輸出電壓1.20V，能量密度E=_____（列式計算，能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW•h=3.6×105J ）
答案：（1）Al2O3（鋁土礦）+2NaOH+3H2O＝2NaAl(OH)4；NaAlO2+CO2+2H2O＝NaHCO3+Al(OH)3↓； 2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O
(2)消耗甲醇，促進甲醇合成反應①平衡向右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；生成的H2O，通過水煤氣變換反應③消耗部分CO。
（3）2CO(g)+4H2(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-204.7kJ/ol；該反應分子數(shù)減小，壓強升高使平衡右移，CO和H2的轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加。壓強升高使CO和H2的濃度增加，反應速率增大。
（4）反應放熱，溫度升高，平衡左移
（5）CH3OCH3－12e－＋3H2O＝2CO2＋12H＋；12
。
（1）工業(yè)上從鋁土礦中提純高純度氧化鋁的流程是：用氫氧化鈉溶液溶解鋁土礦，然后過濾，在濾液中通入過量的CO2，得到氫氧化鋁，然后高溫煅燒氫氧化鋁，即可得到高純度的氧化鋁。
（2）合成二甲醚消耗甲醇，對于CO參與的反應相當于減小生成物的濃度，有利于平衡向右移動，使CO的轉(zhuǎn)化率提高。
（3）根據(jù)蓋斯定律可知，將①×2＋④即得到反應2CO(g)+4H2(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)，所以該反應的放熱△H＝－90.1 kJ/ol×2－24.5 kJ/ol＝－204.7kJ/ol。
（4）該反應分子數(shù)減小，壓強升高使平衡右移，CO和H2的轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加。壓強升高使CO和H2的濃度增加，反應速率增大。
（5）原電池中負極失去電子，所以負極電極反應式是CH3OCH3－12e－＋3H2O＝2CO2＋12H＋；二甲醚中碳原子的化合價是－2價，反應后變?yōu)椋?價，失去6個電子，所以一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，可以產(chǎn)生12個電子的電量；由于能量密度＝電池輸出電能/燃料質(zhì)量，所以該電池的能量密度＝
。
（2013北京卷）26.（14分）
NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
(1) NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式:_ .
(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應，其能量變化示意圖如下:

①寫出該反應的熱化學方程式: _ 。
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是_ 。
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。
①當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_ 。
② 當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12gO <2oCaO <38SrO<56BaO。原因是 ，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強。
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是 反應(填“氧化”或“還原”)。
②寫出NiO電極的電極反應式: 。
【答案】（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；
（2）①N2(g)+O2（g）=2NO(g) △H=+183KJ/ol； ②增大；
（3）①2NO+2CO N2+2CO2
②由g、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為第ⅡA族。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大；
（4）①還原； ②NO+O2--2e-＝NO2；
【解析】（1）NO2與H2O反應生成HNO3與NO；
（2）①△H=945kJ/ol+498kJ/ol-2×630KJ/ol=+183KJ/ol；
②該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應移動，化學平衡常數(shù)增大；
（3）①NO被CO還原N2，CO被氧化為CO2；
②由g、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)可知，它們均處于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半徑增大，金屬性增強；
（4）①由工作原理示意圖可知，O2在Pt電極發(fā)生還原反應生成O2-；
②在O2-參加反應下，NO在NiO電極發(fā)生氧化反應生成NO2。

專題十三：化學與生活、技術(shù)、環(huán)境和工業(yè)
（2013大綱卷）6、下面有關(guān)發(fā)泡塑料飯盒的敘述，不正確的是
A.主要材質(zhì)是高分子材料 B.價廉、質(zhì)輕、保溫性能好
C.適用于微波爐加熱食品 D.不適于盛放含油較多的食品
【答案】C
【解析】本題結(jié)合生活，考察學生的有機基礎知識，有機物的通性。
（2013福建卷）６. 化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是
A．石英只能用于生產(chǎn)光導纖維
B．從海水提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)
C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑
D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
【答案】D
【解析】A是一種用途，但不是唯一用途；B蒸餾淡水是物理變化；C不能過量。
（2013江蘇卷）1.燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是
A.甲醇 B.天然氣 C.液化石油氣 D.氫氣
【參考答案】D
【解析】本題屬于考核化學與社會問題中的節(jié)能減排、保護環(huán)境、資源利用等相關(guān)問題。燃料電池的能量轉(zhuǎn)換率為80%，普通燃燒過程能量轉(zhuǎn)換率為30%左右(《選修四》教材P77)，氫氣作為燃料電池的燃料，其產(chǎn)物又是水，對環(huán)境無危害性，從能效比及環(huán)境保護的角度看，氫氣的確是最理想的能源。太陽能和氫能全面使用將是新能源領(lǐng)域人類努力的方向。
（2013四川卷）1. 化學與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白
B．葡萄糖可用于補鈣藥物的合成
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
【答案】A
【解析】二氧化硫有一定毒性，少量用于漂白，但不能用于食品漂白，A不正確，其余選項都是正確的，答案選A。
（2013上海卷）6.與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點是
A.原料利用率高 B.設備少
C.循環(huán)利用的物質(zhì)多 D.原料易得
答案：A
【解析】索爾維法制堿與侯德榜制堿法均分兩個過程，第一個過程相同，在第二個過程中，索爾維法再用Ca(OH)2溶液與含NaCl、NH4Cl濾液作用得到循環(huán)利用的NH3時，有一部分原料NaCl伴隨CaCl2溶液作為廢液被拋棄了，造成NaCl的利用率降低；侯德榜制堿法在在第二步分離NaCl、NH4Cl的濾液時，是向低溫濾液中通入NH3使NH4Cl析出，最后得到溶液基本上是飽和NaCl溶液，可循環(huán)利用，提高了NaCl的利用率，故答案為：A。
（2013山東卷）7．化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是
A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應
B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料
D．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程
解析：聚乙烯塑料的老化是因為被氧化所致，A選項錯；煤的氣化是化學變化，B錯；碳纖維是碳的單質(zhì)，C錯；用糧食釀酒時，先在糖化酶作用下水解為葡萄糖，然后在酵母作用下轉(zhuǎn)變?yōu)榫凭�，都是化學變化。D正確。
答案：D
（2013全國新課標卷1）7、化學無處不在，下列與化學有關(guān)的說法，不正確的是（）
A、侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異
B、可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
C、碘是人體必須微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D、黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成
答案：C
解析：A對，侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出。
B對，濃鹽酸易揮發(fā)，與NH3結(jié)合生成NH4Cl固體小顆粒，冒白煙。
C錯，碘是人體必需元素，補碘常在食鹽中加入KIO3固體而不是高碘酸，高碘酸為強酸性物質(zhì)。
D對，制備黑火藥的原料為S、KNO3、C，三者比例為1：2：3
備注：該題與人們?nèi)粘Ｉ�活緊密結(jié)合，均為最基本的化學常識，屬于基礎性試題的考查。
（2013天津卷）2、以下食品化學知識的敘述不正確的是
A、食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
B、新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失
C、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營養(yǎng)物質(zhì)
D、葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒。
【解析】該題考查和生活息息相關(guān)的一些物質(zhì)的主要性質(zhì)。命題依據(jù)于選修1《化學與生活》。A選項正確，考查程食鹽的常識性知識；B選項考查維生素Ｃ的性質(zhì)，維生素Ｃ再人體內(nèi)或受熱時很容易被氧化，生吃新鮮蔬菜比熟吃損失小，正確；C選項，纖維素在人體內(nèi)不能水解，所以不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)，錯誤。D選項蘇打是碳酸鈉，呈堿性，假設紅酒中沒有葡萄糖時與蘇打不顯藍色，正確。
答案選：C
（2013浙江卷）7、下列說法不正確的是
A．多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料
B．pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷
C．科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素
D．CH3CH—CH2和CO2反應生成可降解聚合物[ O—CHCH2—O—C ]n，該反應符合綠色化學的原則
O CH3 O
【解析】A選項：氫氧燃料電池要求電極必須多孔具有很強的吸附能力，并具一定的催化作用，同時增大氣固的接觸面積，提高反應速率。C選項：As和P同主族。甲基環(huán)氧乙烷與二氧化碳在一定條件下反應生成聚碳酸酯，原子利用率達到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成無毒無害物質(zhì)，所以此反應符合綠色化學原則。B選項：pH計可用于酸堿中和滴定終點的判斷。
答案：B
（2013山東卷）31．（8分）【化學——化學與技術(shù)】
廢舊硬質(zhì)合金刀具中含有碳化鎢（WC）、金屬鈷（Co）及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法可回收WC和Co。工藝流程圖如下：

（1）電解時廢舊刀具做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為溶液。陰極主要的電極反應式為________________________________________。
（2）凈化步驟所得濾餅的主要成分是_______________�；厥盏南礈煲捍�替水配制電解液，目的是回收利用其中的____________________。
（3）溶液I的主要成分是_____________。洗滌CoC2O4不充分對最終產(chǎn)品純度并無明顯影響，但焙燒時會造成環(huán)境污染，原因是______________________________。
（4）將Co2O3還原成CO粉的化學方程式為_______________________________________。
解析：（1）電解時陰極得到電子，由于HCl是電解質(zhì)溶液，所以陰極是氫離子放電生成氫氣，電極反應式是2H＋＋2e－=H2↑
（2）電解是陽極是鐵失去電子，生成亞鐵離子。然后加入雙氧水將亞鐵離子氧化生成鐵離子，在加入氨水則生成氫氧化鐵沉淀，即凈化步驟所得濾餅的主要成分是Fe(OH)3�；厥盏南礈煲褐泻�有Co2＋，因此目的是回收利用其中的Co2＋。
（3）由于電解質(zhì)溶液是鹽酸，且在反應過程中加入了氨水和醋酸銨，所以過濾后溶液I的主要成分是NH4Cl。由于在煅燒是氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，從而造成環(huán)境污染。
（4）氫氣還原Co2O3生成CO粉的同時，還有水生成，所以該反應的化學方程式是Co2O3＋3H2=2CO＋3H2O。
（1）2H＋＋2e－=H2↑ （2）Fe(OH)3；Co2＋（或Co）
（3）NH4Cl；焙燒時NH4Cl分解產(chǎn)生NH3和HCl
（4）Co2O3＋3H2=2CO＋3H2O
（2013全國新課標卷1）36.【化學—選修2:化學與技術(shù)](15分)
草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個結(jié)晶水)的工藝流程如下:

回答下列問題
(1) CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為 、 。
（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是 ，濾渣是 ；過濾操作②的濾液是 和 ，濾渣是 。
（3）工藝過程中③和④的目的是 。
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是 。
(5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500 ol . L-1的酸性KnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KnO4溶液15.00 L, 反應的離子方程式為 ；列式計算該成品的純度 。
考點：考查物質(zhì)的分類、化學方程式和離子方程式的書寫
審題策略：在解題時要仔細觀察流程圖，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，比如一些物質(zhì)的溶解性、草酸鈣難溶于水、硫酸鈣微溶于水，可以推出過濾操作①和②中濾液和濾渣的成分，從而完成各步問題。
解析：（1）根據(jù)已知信息并結(jié)合原子守恒可得出該反應的化學方程式是CO＋NaOH HCOONa、2HCOONa NaOOC－COONa＋H2↑。
(2)草酸鈉和氫氧化鈣反應生成草酸鈣和氫氧化鈉，草酸鈣難溶于水，則過濾①中濾渣是草酸鈣，濾液中是氫氧化鈉；用硫酸將草酸鈣酸化，生成草酸和硫酸鈣，其中硫酸鈣是微溶于水，所以在過濾②中濾渣是硫酸鈣，濾液是草酸和過量的稀硫酸。
（3）工藝流程③中有氫氧化鈉生成，而④中有硫酸生成，所以工藝過程中③和④的目的是分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸（降低成本），減少污染。
（4）由于甲酸鈉脫氫后生成的產(chǎn)物是草酸鈉，直接和硫酸反應生成草酸和硫酸鈉，得到的草酸中含有硫酸鈉雜質(zhì)，所以該方案是不可取的。
（5）高錳酸鉀是氧化劑，還原產(chǎn)物是錳離子。草酸是還原劑氧化產(chǎn)物是CO2，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，該反應的離子方程式是5C2O42－＋16H＋＋2nO4－＝2n2＋＋8H2O＋10CO2↑。該題反應的方程式可知，該成品的純度是 。
答案：（1）CO＋NaOH HCOONa、2HCOONa NaOOC－COONa＋H2↑
（2）氫氧化鈉溶液；草酸鈣；草酸溶液和硫酸溶液；硫酸鈣
（3）別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸（降低成本），減少污染
（4）Na2SO4
（5）5C2O42－＋16H＋＋2nO4－＝2n2＋＋8H2O＋10CO2↑
。
（2013全國新課標卷2）36.[化學——選修2：化學與技術(shù)]（15）
鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示。

回答下列問題：
（1）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：
Zn+2NH4Cl+2nO2=Zn(NH3)2Cl2+2nOOH
①該電池中，負極材料主要是________，電解質(zhì)的主要成分是______，正極發(fā)生的主要反應是 。
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是
。
（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。
（3）圖（b）中產(chǎn)物的化學式分別為A_______，B________。
①操作a中得到熔塊的主要成分是K2nO4。操作b中，綠色的K2nO4溶液反應后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為
。
②采用惰性電極電解K2nO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是________。（填化學式）
解析：（1）①原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。所以根據(jù)反應的總方程式可知，鋅失去電子，做負極。電解質(zhì)的主要成分是氯化銨，正極是二氧化錳得到電子，電極反應式是nO2＋e－＋NH4＋＝nOOH＋NH3。
②堿性電池不容易發(fā)生電解質(zhì)溶液泄漏，因為消耗的負極改裝在電池的內(nèi)部；
堿性電池使用壽命較長，因為金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高；
（2）氯化鋅和氯化銨易溶于水，所以濾液的主要成分是氯化鋅和氯化銨。氯化銨步穩(wěn)定，加熱易分解，所以A是氯化鋅，B是氯化銨。
①綠色的K2nO4溶液反應后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，這說明反應中有nO4－和nO2生成，因此該反應是錳酸鉀自身的，所以方程式是3nO42－＋2CO2＝2nO4－＋nO2＋2CO32－。
②電解池中陰極得到電子，所以是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，而在nO42－陽極失去電子生成高錳酸鉀溶液。
答案：（1）①Zn；NH4Cl；nO2＋e－＋NH4＋＝nOOH＋NH3
②堿性電池不容易發(fā)生電解質(zhì)溶液泄漏，因為消耗的負極改裝在電池的內(nèi)部；
堿性電池使用壽命較長，因為金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高；
（3）ZnCl2; NH4Cl；
①3nO42－＋2CO2＝2nO4－＋nO2＋2CO32－；
②H2；
（2013海南卷）20．[選修2——化學與技術(shù)] （20分）
20-I（6分）下列敘述正確的是
A．合成氨的“造氣”階段會產(chǎn)生廢氣
B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放
C．電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗
D．使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染
[答案]AD
[解析]：A中氨的造氣用天燃氣或煤，必產(chǎn)生二氧化碳；B中電鍍液含重金屬離子，應處理后排放；C中，鋁的生產(chǎn)中陽極會產(chǎn)生二氧化碳，煤有消耗；D中煤的氣化后作了脫硫處理，污染減少。
20-II（14分）硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：
（1）1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是 。
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有 。
（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應的化學方程式為 ；碳化硅又稱 ，其晶體結(jié)構(gòu)與 相似。
②在流化床反應的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 。
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
③SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為 。
（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是 。
[答案] （1）含有硅、碳的鐵合金（或硅鐵）（2）石英砂、純堿和石灰石
（3）①SiO2+3C SiC+2CO↑金剛砂金剛石（或單晶硅）②精餾（或蒸餾）③H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl（4）H2、HCl
[解析]：大多為常見知識考查。（3）比較SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl的沸點，可得常溫下SiHCl3、SiCl4為液體、SiH2Cl2、SiH3Cl為氣體，沉降除去產(chǎn)物中的固體后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液體，用蒸餾可分離二者。