本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。
注意事項(xiàng)：
答題前務(wù)必在答題卡規(guī)定的位置填寫(xiě)自己的姓名、考號(hào)、所在學(xué)校和班級(jí)。
答第Ⅰ卷時(shí)，必須使用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如有改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。
答第Ⅱ卷時(shí)，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上書(shū)寫(xiě)，要求字體工整、筆跡清晰。必須在題號(hào)所指定的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上答題無(wú)效。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷 選擇題(42分)
本卷共14題，每題3分，共42分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。
1．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類(lèi)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）。
A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料
B．開(kāi)發(fā)利用風(fēng)能、太陽(yáng)能、生物質(zhì)能等新能源符合“低碳經(jīng)濟(jì)”戰(zhàn)略
C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕
D．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大氣中的SO2、NO2等造成的
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ ）。
A．22.4 L C2H4氣體，一定含有分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C5H12一定含有分子數(shù)為0.1 NA
C．常溫常壓下，14 g CO和N2的混合氣體中，含有原子數(shù)為NA
D．1 L 1 mol /L NH4Cl溶液中含有NH 數(shù)為NA
3．下列有關(guān)物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)表示方法不正確的是（ ）。
A．HClO 電子式： B．CH4 比例模型：
C．乙炔結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HC≡CH D．質(zhì)子數(shù)55，中子數(shù)82的原子 Cs
4．下列對(duì)有機(jī)物的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（ ）。
A．淀粉、纖維素、蔗糖都是糖類(lèi)，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
B．蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)的基礎(chǔ)物質(zhì)，水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸
C．含有醛基的有機(jī)物能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．烴或烴的含氧衍生物分子中的氫原子數(shù)一定是偶數(shù)
5．下列比較正確的是（ ）。
A．原子半徑： Cl > S B．堿性：Mg(OH)2>Ca(OH)2
C．穩(wěn)定性：PH3 > AsH3 D．沸點(diǎn)：HCl>HF
6．根據(jù)右圖，判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）。
A．石墨電極為正極，Ag電極為負(fù)極
B．負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe3+ + e－== Fe2+
C．鹽橋中陰離子移向AgNO3溶液
D．總反應(yīng)為：Fe3+ + Ag == Fe2+ + Ag＋
7．下列各組離子或分子一定能在溶液中常量共存的是（ ）。
A．K+、NH、SO 、HClO
B．Na+、CO、SO 、AlO
C．Al3+、Ba2+、NH3?H2O、Cl－
D．Fe3+、Fe2+、SCN－、Cl－
8． 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（ ）。
A．實(shí)驗(yàn)①：擠出膠頭滴管中的NaOH溶液，觀(guān)察Fe(OH)2沉淀的顏色
B．實(shí)驗(yàn)②：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)③：通過(guò)觀(guān)察酸性KMnO4溶液紫色褪去，確認(rèn)有乙烯生成
D．實(shí)驗(yàn)④：控制一定溫度，將石油分離為汽油、柴油等
9．已知反應(yīng)：2 E (l) U (l) 。取等量的E，分別在20℃、50℃測(cè)得E的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(xiàn)(Y-t)如右圖所示。
則下列說(shuō)法正確的是（ ）。
A．該反應(yīng)的?H > 0
B．b代表50℃下E的Y-t曲線(xiàn)
C．m點(diǎn)(66，0.113)時(shí)有： ?n (E，20℃) = ?n (E，50℃)
D．升高溫度可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，提高E的轉(zhuǎn)化率
10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）。
A．碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鋇：HCO + Ba2+ + OH－ == BaCO3↓+ H2O
B．大理石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑
C．氫氧化鎂跟稀硫酸反應(yīng)：OH－+ H+ == H2O
D．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：NH+ OH－ == NH3?H2O
11．常溫下用0.10 mol /L KOH溶液，滴定0.10 mol /L CH3COOH溶液，有關(guān)滴定過(guò)程中的說(shuō)法正確的是（ ）。
A．滴定終點(diǎn)時(shí)：溶液的pH=7
B．滴定終點(diǎn)時(shí)：c(K+) = c(CH3COO－)，c(H+) < c(OH－)
C．當(dāng)溶液pH=7時(shí)：c(K+) = c(CH3COO－) + c(CH3COOH)
D．接近滴定終點(diǎn)時(shí)：c(K+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)
12．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中始終沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是（ ）。
A．往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液
B．往Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀H2SO4
C．CO2通入飽和Na2CO3溶液中
D．往Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀HCl溶液
13．Na2FeO4是一種新型水處理劑，可以通過(guò)下列反應(yīng)制�。�
□NaClO + □Fe2(SO4)3 + □ M == □Na2FeO4 + □NaCl + □H2O + □ N
下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。
A．Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，其還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1
C．M與N分別是NaOH和H2SO4
D．若有3 mol NaClO完全反應(yīng)，則生成2 mol Na2FeO4
14．在含0.075 mol KHCO3的溶液中，加入0.025 mol KOH，然后向溶液中滴加1.0 mol /L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸體積與生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）。
A
B
C
D
第Ⅱ卷 非選擇題(58分)
15．(14分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表；
元素
相關(guān)信息
X
X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y
原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍
Z
單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)為黃色
W
W元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層只有一個(gè)電子
⑴ X位于元素周期表第 族。X的一種單質(zhì)熔點(diǎn)很高，硬度很大，則這種單質(zhì)的晶體屬于 晶體。
⑵ X與Y中電負(fù)性較強(qiáng)的是(填元素符號(hào)） ；XY2的電子式是 ，分子中存在 個(gè)σ鍵。
⑶Z2Y2中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有 。陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為 。
⑷W的基態(tài)原子核外電子排布式是 。
⑸廢舊印刷電路板上有W的單質(zhì)A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板上的A。已知：
A(s)+H2SO4 (aq) == ASO4(aq) + H2(g) ΔH=+64.4kJ?mol-1
2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g) ΔH= -196.4kJ?mol-1
H2(g)+O2(g) == H2O(l) ΔH= -285.8kJ?mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出A與H2SO4、H2O2反應(yīng)生成ASO4(aq)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式(A用化學(xué)式表示)：
。
16．(15分)阿司匹林()具有解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎、抗風(fēng)濕和抗血小板聚集等多方面的藥理作用，是應(yīng)用最早、最廣和最普通的解熱鎮(zhèn)痛藥。
⑴阿司匹林的分子式是 ，含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是 、 。
⑵寫(xiě)出阿司匹林跟足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
⑶水楊酸的分子式是C7H6O3，跟乙酸酐()在催化劑作用下生成阿司匹林。則水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，該制取反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是 。
⑷同時(shí)符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體有 種。
①分子中有苯環(huán)；②能跟銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；③苯環(huán)上的一硝基取代物有2種。
寫(xiě)出其中任一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
⑸一種緩釋阿司匹林的結(jié)構(gòu)式如下：
該物質(zhì)在酸性條件下水解生成阿司匹林、乙二醇和一種聚合物。這種聚合物的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
17．（14分）下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)(相同溫度)時(shí)主要還原產(chǎn)物的分布圖。請(qǐng)認(rèn)真讀圖分析，回答有關(guān)問(wèn)題。
⑴下列敘述中正確的是(填序號(hào)) 。
A．圖中橫坐標(biāo)是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越大。
B．當(dāng)還原劑和溫度相同時(shí)，不同濃度的硝酸被還原的產(chǎn)物不是單一的，只是在某濃度時(shí)，以某種產(chǎn)物為主而已。
C．硝酸的濃度越大，還原產(chǎn)物中N元素低化合價(jià)產(chǎn)物越多。
D．當(dāng)硝酸密度大于1.3 g?cm-3時(shí)，還原產(chǎn)物主要為NO、NO2
⑵ 當(dāng)硝酸溶液的密度為1.36 g?cm-3時(shí)，下列化學(xué)方程式中，能較準(zhǔn)確表達(dá)Fe與過(guò)量硝酸反應(yīng)的是(填序號(hào)） 。
A．2Fe + 10HNO3 == 2Fe(NO3)3 + NO↑＋3NO2↑＋5H2O
B．4Fe + 18HNO3 == 4Fe(NO3)3 + 3NO↑＋3NO2↑＋9H2O
C．3Fe + 12HNO3 == 2Fe(NO3)3 + Fe(NO3)2 + 2NO↑＋2NO2↑＋3H2O
⑶ 密度為1.26 g?cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0 %的硝酸，其物質(zhì)的量濃度是 mol?L-1。
⑷ 限用下列儀器、藥品驗(yàn)證由鐵和過(guò)量1.36 g?cm-3硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO(不考慮N2O4)。設(shè)計(jì)一個(gè)合理而簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案（儀器可選擇使用，N2的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）。
第1步：反應(yīng)并收集生成的氣體：
①實(shí)驗(yàn)中氣體發(fā)生裝置應(yīng)選擇 (填裝置序號(hào))，理由是 。
②裝置的連接順序是(填各裝置接口的序號(hào))：[ ]→[ ] [ ]→[8] [9]→[ ]。
③檢查裝置氣密性后，開(kāi)始反應(yīng)。待E中充滿(mǎn)紅棕色氣體，停止實(shí)驗(yàn)。
第2步：驗(yàn)證E中有NO。
④ 取下試管E，倒立在F中，輕輕搖動(dòng)試管。
確認(rèn)生成的氣體中有NO的現(xiàn)象是 。
18．(15分)
水是生命之源。飲用水消毒劑作為控制水質(zhì)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，令世人關(guān)注。
⑴液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是：
。近年來(lái)科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。
臭氧(O3)是優(yōu)良的水消毒劑。但當(dāng)水中含溴離子(Br-)時(shí)，臭氧可氧化溴離子(Br-)為溴酸鹽 (BrO－ 3)。而溴酸鹽 (BrO－ 3)是對(duì)人體有致癌作用的化合物，我國(guó)規(guī)定飲用水中BrO－ 3含量在10μg / L以下。測(cè)定BrO－ 3濃度可用離子色譜法。
⑵水中的氯離子(Cl－)對(duì)BrO－ 3測(cè)定干擾很大，需要先除去氯離子(Cl－)。用右圖的裝置可除去水中的氯離子(Cl－)。
裝置中Ag是 極(填電極名稱(chēng))，
Ag電極的電極反應(yīng)式是 。
⑶ O3氧化溴離子的原理如下：
已知HBrO是一種弱酸，O3與HBrO反應(yīng)很慢，BrO－ 3主要是由BrO－與O3反應(yīng)生成。
對(duì)影響生成BrO－ 3速率的因素提出如下假設(shè)：(請(qǐng)你完成假設(shè)②和假設(shè)③)
假設(shè)①：反應(yīng)的溫度。
假設(shè)②：
假設(shè)③：
⑷設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)①。
驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)操作：
配制250 mL 50 mg / L KBr溶液，加入 15 mL 某種pH=7的緩沖溶液(維持溶液
a． 的pH基本不變)，并將溶液分為2份。
b．
實(shí)驗(yàn)中要測(cè)定的量是
實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
黃山市2012屆高三“七校聯(lián)考”
化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
選擇題每題3分共42分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
D
C
A
A
C
B
B
C
C
B
D
D
C
D
說(shuō)明：以下答案僅供參考，只要答案合理，均給分
15. (14分)
⑴ IV A (1分) 原子(1分)
⑵ O (1分) (2分) 2 (1分)
⑶ 離子鍵、非極性鍵(或共價(jià)鍵) (2分) 1∶2 (1分)
⑷ [Ar]3d104s1 (2分)
⑸ Cu (s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + 2H2O (l) ?H = - 319.6 kJ / mol (3分)
16. (15分)
⑴ C9H8O4(2分) 羧基、酯基(2分)
⑵ + 3NaOH → + CH3COONa +2 H2O (3分)
(可分步給分，每步1分)
⑶ (2分) 取代反應(yīng) (1分)
⑷ 3 (1分) (2分) [或或]
⑸ (2分)
17. (14分)
⑴ ABD (3分) ⑵ B (2分) ⑶ 10 (2分)
⑷ ① B (1分) 可利用N2排除裝置中的空氣，以防NO被氧化(2分)
② 3 6 7 5 (2分)
⑸ 試管中液面高度低于試管容積的二分之一(或余氣大于試管容積二分之一。
或余氣體積等于三分之二或液面高度等于三分之一，或其他合理答案) (2分)
18. (15分)
⑴ 生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌(2分)
⑵ 陽(yáng)(1分) Ag + Cl－ + e- = AgCl (2分)
⑶ 溶液的pH (2分) Br－ 的濃度(或通入O3的速率) (2分)
⑷ 分別在不同溫度下，(以相同的速率)通入O3 (相同時(shí)間) (2分)
測(cè)定：分別測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)生成BrO- 3 的濃度(2分)
結(jié)論：若測(cè)得BrO- 3 的濃度不同，則假設(shè)①正確，
若測(cè)得BrO- 3 的濃度相同，則假設(shè)①不正確(2分)
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.xiqigame.cn/gaosan/78368.html
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