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專題四 離子反應與離子共存

【考點分析】
1．復習重點
（1）掌握離子方程式書寫的步驟----------四字“訣”
寫：書寫完全正確的化學方程式；
拆：將能拆的化學式（完全電離的酸、堿、鹽及融化態(tài)的金屬氧化物）拆為離子符號；
物質拆分規(guī)則:
①完全電離的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等強酸； 中強酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）則不能拆。
②完全電離的堿是指：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等強堿、中強堿的溶液；
而 NH3?H2O及Cu（OH）2、Fe（OH）3等難溶性弱堿則不能拆。
③完全電離的鹽是指：所有易溶、可溶及微溶性的鹽的溶液。
附：鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，二元酸的酸式鹽 、磷酸的二氫鹽均易溶。碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽的正鹽中只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸鹽中只有PbSO4 、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4為微溶。
④特殊情況處理：微溶物：作反應物時,為溶液時拆，作產物時不拆。濃硫酸作反應物時，不能拆，而濃鹽酸、濃硝酸則必須拆。 酸式酸根離子只有HSO4－必須拆，而HS－、HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－則不能拆。
⑤凡單質、氧化物、氣體、難溶固體、弱酸、弱堿、水等難電離的及非電解質均不能拆。
刪：將未參加離子反應的離子從兩邊刪掉（等個數），整理（系數應為最簡整數比）易被忽略；
查：①質量守恒②電荷守恒、③注明“↑”“↓” ；④為氧化還原反應時、氧化劑與還原劑得失電子數應相等。
以上四個步驟，對于初學者須嚴格遵循，它可幫助初學者按一定層次分析反應，由表面到實質，由宏觀到微觀，由定性到定量，步步深入中避免出現(xiàn)這樣或那樣的錯誤，亦有助于學生分析各種不正確離子方程式的錯誤原因。當然，隨著我們學生知識的積累，對化學反應原理、本質認識的加深，學習能力的提高，在練習中便可刪繁就簡，直接書寫出離子方程式。
（2）離子方程式書寫幾個特殊要求
固體間反應（不是熔融狀態(tài)），雖然是電解質，但在書寫離子方程式時，只能寫化學式。一種物質為可溶的固體電解質，放在另一溶液中，此固體電解質仍寫成“分子”形式。例如，2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固） CaCl2+2NH3↑+2H2O 2NaCl（固）+H2SO4（濃） Na2SO4+2HCl↑
濃H2SO4作為反應物和固體反應時，發(fā)生的是離子反應，但無離子方程式。例如，
NaCl（固）+ H2SO4（濃） NaHSO4+HCl↑ NaNO3（固）＋H2SO4（濃） NaHSO4+HNO3↑
氧化物在寫離子方程式時，一律寫成化學式，不能拆開寫成離子形式（只限溶液）。例如：CaO＋2H+＝Ca2++ H2O SO3+2OH－＝SO42－＋H2O
磷酸為中強酸，作為反應物劃為弱酸范圍內，寫分子式。例如，H3PO4＋3OH-＝PO43-＋3H2O對于微溶的物質，如果作為反應物，一般強調其溶解的一面，若用的是水溶液而該物質溶解的部分又能全電離，則寫成離子形式；如果作為產物，常常強調其不溶的一面，按不溶物處理，寫離子方程式時以化學式表示。例如，
石灰乳中加入碳酸鈉溶液：Ca（OH）2+CO32- =CaCO3↓+2OH-
向澄清石灰水中通入CO2: Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
CaCl2濃溶液中滴加濃NaOH溶液: Ca2++2OH-=Ca（OH）2↓
在溶液中進行的氧化還原反應的離子方程式，其金屬、非金屬單質均以元素符號或分子式表示。例如Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑ Cl2＋2Br－=2Cl－ ＋Br2
（3）增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應等。
（4）定性中有定量，如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液中，……”。
2．難點聚焦
首先必須從化學基本概念和基本理論出發(fā)，搞清楚離子反應的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規(guī)律主要是離子間發(fā)生復分解反應和離子間發(fā)生氧化還原反應，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡合離子等。“離子共存”的條件是根據上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應規(guī)律入手，逐條梳理。
（1）．由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。有氣體產生、有沉淀生成、有弱電解質生成、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。
（2）．由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。①一般情況下，具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。
②在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；SO32- 、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。
（3）．由于形成絡合離子，離子不能大量共存。中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe（SCN）]2+等絡合反應的發(fā)生而不能大量共存。
（4）．能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。例如：Al3＋和HCO3-，Al3＋和CO32-，Al3＋和S２－，Al3＋和HS－，Al3＋和AlO2-，Al3＋和C6H5O-，F(xiàn)e3+和AlO2-，F(xiàn)e3+和HCO3-，F(xiàn)e3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al（OH）3↓等。特別注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。
錦囊1：熟記常考離子的性質
顏色MnO4-（紫）、Cu2+（藍）、Fe2+（淺綠）、Fe3+（黃）
氧化性ClO-、MnO4-、NO3-（H+）、Fe3+、Cr2O72-
還原性S2-（HS-）、SO32-（HSO3-）、I-、Br-、Cl-、Fe2+
水解顯酸性NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Zn2+
水解顯堿性AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、S2O32+、ClO-、CH3COO-
兩性離子HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42－、H2PO4－
注：“兩性離子”指既能與酸反應又能與堿反應的離子，一般為多元弱酸的酸式根離子。
錦囊2：警惕題干中的常見“陷阱”
條件類型高考中的常見表述誤點點悟
常見的限制條件“無色”有色離子不能大量存在
“pH = 1”或“pH = 13”溶液顯酸性或堿性
“因發(fā)生氧化還原反應而不共存”只能是氧化性離子和還原性離子不共存，不是其他離子反應類型
常見的易錯點“透明”錯認為“無色”錯認為“無色”, “透明”也可“有色”
“不共存”看成“共存”看成“共存”
常見的隱含條件“與Al反應放出H2”溶液即可顯酸性也可顯堿性
“由水電離出的 c（H+）=1×10—12mol?L－1”錯認為“溶液中c（H+）=1×10—12mol?L－1”
通入足量的NH3與NH3?H2O反應的離子不能存在
錦囊3：最近五年高考中10種�？家族e離子組合剖析
高考中常見離子組合能否共存反應類型備注
1Na＋、Ca2＋、HCO3－、AlO2－不能復分解反應AlO2－+HCO3－+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
2Na＋、H＋、S2O32－、Cl－不能復分解反應2H＋+ S2O32－=SO2↑+S↓+ H2O
3H＋、Br－、I－、NO3－不能氧化還原反應HNO3與 Br－、I－均能發(fā)生反應
4H＋、Na＋ 、Cl－、NO3－能HNO3不會和Cl - 發(fā)生反應
5S2－、Na＋、ClO-、Cl－不能氧化還原反應ClO-能氧化S2－,與環(huán)境的酸堿性無關
6K＋、Na＋、OH－、HSO3－不能復分解反應OH－+HSO3－＝SO32-+ H2O
7Na＋、Fe2＋、S2－、Cl－不能復分解反應Fe2＋+ S2－＝FeS↓
8Na＋、Fe3＋、S2－、Cl－不能氧化還原反應2Fe3＋+ S2－＝2Fe2＋+S↓
9Na＋、Al3+、S2－、Cl－不能雙水解反應2Al3++3 S2－+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
10MnO4－、H＋、Cl－、S2－不能氧化還原反應在H＋存在下MnO4－與S2－不共存
注： 7、8、9中同樣是S2－與不同的金屬陽離子反應原理不同。

【07-08高考再現(xiàn)】
1．某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42-、Cl－、Br－、I－。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①所得溶液呈堿性；
②加HCl后，生成無色無味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁。
③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色。
④加BaCl2溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。
⑤加HNO3酸化后，再加過量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由。
實驗①________________________________________。
實驗②_______________________________________。
實驗③________________________________________。
實驗④________________________________________。
實驗⑤________________________________________。
（2）上述5個實驗不能確定是否的離子是___________________。
答案：（1）①CO32－和SO32－可能存在，因為它們水解呈堿性。
②CO32－肯定存在，因為產生的氣體是CO2；SO32－不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產生。
③Br－、I－不存在，因為沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)。
④SO42－存在，因為BaSO4不溶于鹽酸。
⑤Cl－存在，因與Ag＋形成白色沉淀。
（2）NO3－。
2．下列離子方程式正確的是（ ）

解析：選項A中方程式兩邊的電荷不守恒；選項C中得失電子數目不等。
答案：B、D。
3．在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（ ）
A．NH4+、NO3— 、K+、SO42—
B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+
C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—
D．CrO42—、K+、Na+、SO42—
解析：pH＝13，溶液中的c（OH－）＝0．1mol?L－1，選項A中NH4＋與OH－不能共存；選項B中HCO3－與OH－不能共存；選項D中CrO42－為黃色。
答案：C。

4．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2Ag＋＋S2- Ag2S↓
B．過量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中 ClO－＋CO2＋H2O HCO3－＋HClO
C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 CO32－＋2H+ CO2↑＋H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2HSO3－＋Ba2＋＋2OH- BaSO3↓＋SO32－＋2H2O
解析：選項C中CH3COOH為弱酸，在離子方程式中不能改寫；選項D中一個NaHSO3中只含有一個HSO3－，所以離子方程式中為：HSO3－＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O。
答案：A、B
5．在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ）
A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B．K+、AlO-2、Cl-、SO2-4
C．Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D．Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3
解析:此題主要從兩方面考慮：一是考慮Na2O2的氧化性，溶液中具有還原性的離子不能共存，如選項D中的SO32－；二是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，考慮不能與OH－共存的離子，如選項A中的NH4＋，選項C中的Mg2＋、Ca2＋、HCO3－。
答案：B。
6．下列化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A．在稀氨水中通入過量CO2:NH3?H2O+CO2=NH +HCO
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3 +2HClO
C．用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S
D．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO =CaSO4 +H2O
解析：HClO有強氧化性，可把SO32-氧化為SO42-，B錯。稀HNO3有氧化性，可把S2-與Fe2+氧化，應為FeS+4HNO3=Fe（NO3）3+S↓+NO+H20（還有可能生成SO2，SO3） C錯。D應為Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D錯。
答案：A
7．下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（ ）
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：
解析：選項A中要檢驗溴乙烷中的溴原子，必須先將溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用過量的HNO3綜合NaOH溶液，再加入AgNO3。選項B中CH3COOH為弱酸，在離子方程式中不能改寫；選項C中離子方程式的得失電子不守恒和電荷不守恒。
答案：D。
8．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
解析：選項A中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則OH－與Fe3＋不能共存；選項B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有強氧化性與Fe2＋不能共存；選項C中c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存；選項D中HCO3－與H＋不能共存。
答案：C。
9．下列離子方程式正確的是（ ）
A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑
B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：
CH3CHO +2Ag（NH3）2+ + 2OH- CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O
解析：選項A中水為弱電解質，書寫離子方程式時不能改寫；選項C中正確的離子方程式為：
－O－＋CO2＋H2O －OH＋HCO3－。
答案：B、D。
10．某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。
（1）圖中標號處需加入的相應物質分別是① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。
（2）寫出①處發(fā)生反應的離子方程式 。寫出③處發(fā)生反應的化學方程式 。
（3）鐵紅的化學式為 ；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅 ；氧化銅 。
答案：（1）①鐵屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氫氧化鈉；⑤氫氧化鈉。
（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑；2Fe3++Fe＝3Fe2+。
Cu2++Fe＝Cu+Fe2+；2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+。
3Cu+8HNO3（�。�＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）Fe2O3；用作紅色涂料；用作制造銅鹽的原料。
11．下列各組離子在給琮條件下能大量共存的是（ ）
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C．有NO-3存在的強酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c（H+）=1．0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO-2、SO2－3
解析：選項A中，溶液呈強酸性，溶液中的Cl－＋ClO－＋2H+===Cl2↑＋H2O；選項B中Ca2＋＋SO42－ ===CaSO4↓；選項C中在酸性溶液中NO3－具有強氧化性，與Fe2＋、Br－不能共存；選項D中溶液呈強堿性，這幾種離子均能共存。
答案：D。
12．下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A．在含有大量［Al（OH）4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋
B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
D．在c（H+）＝0．1mol?L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－
解析：選項A中〔AlOH4〕－與H＋不能共存；選項C中pH＝12，則c（OH－）＝0．01mol?L－1，NH4＋與OH－不能共存；選項D中溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有強氧化性，與具有還原性的I－不能共存。
答案：B
13．下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A．鈉與水的反應：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
解析：選項A中此反應的電子不守恒，方程式兩邊的H原子個數也不相等；選項B中Cl2＋H2O HCl＋HClO，由于HClO為弱酸，所以在離子方程式中不能改寫；選項D中離子方程式中的電荷不守恒，得失電子也不守恒。
答案：C
14．下列離方程式書寫正確的是（ ）
A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3
B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：
NH4＋＋HSO3－＋2OH－ NH3?＋SO32－＋2H2O
C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：
IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
D．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3?H2O＝AgOH?＋NH4＋
解析：選項A中Ca（OH）2為微溶性物質，所以石灰乳的化學式不能改寫；選項C中在酸性溶液中OH－與H＋不能共存；選項D中的AgOH要進一步與NH3?H2O反應。
答案：B。
15．下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（ ）
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2
A．①②B．②③C．①③④D．①②④
【解析】①中KOH和AlCl3互滴現(xiàn)象不同，另一種是Na2SO4，可以鑒別；②中H2SO4和NaHCO3生成氣體，和Ba（OH）2生成白色沉淀，可以鑒別；③中HCl和NaHSO4與NaAlO2反應的現(xiàn)象不同，不能鑒別；④中Ca（OH）2和BaCl2與Na2CO3反應現(xiàn)象相同，不能鑒別。
【答案】A
【高考考點】常見元素化合物的性質，物質的檢驗知識
【易錯提醒】不能理解滴加順序不同，現(xiàn)象不同，錯誤判斷①
【備考提示】此題考查了常見物質在溶液中的反應，解答此類題目要求學生熟練掌握常見的化學反應，特別是一些特殊的反應，例如反應物比例不同對產物有影響的反應，如鋁鹽與強堿的反應，碳酸鈉和鹽酸的反應等。
16．能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）
A．足量的硫酸鋁與純堿反應：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3CO2↑
B．硫酸銅與燒堿反應：CuSO4＋2OH-===Cu（OH）2↓＋SO42－
C．苯酚與碳酸鈉反應：2C6H5OH＋CO32－===2C6H5O－＋CO2↑＋H2O
D．碳酸鋇與硫酸反應：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
解析：選項B中CuSO4為溶于水的鹽，可以改寫；選項C中正確的離子方程式為C6H5OH＋CO32-===C6H5O－＋HCO3－；選項D中的BaCO3不能改寫。
答案：A。
17．某固體混合物可能含有MgCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4Ba（NO3）2、AgNO3和CuSO4，將該混合物進行如下實驗，根據所給實驗現(xiàn)象完成表格（對于可能確定的物質在相應位置寫化學式，暫不能確定的物質在相應位置填“無”）。
（1）將少許固體放入水中得到無色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物質肯定不存在的物質理由

（2）取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色。
肯定存在的物質肯定不存在的物質理由

（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。

肯定存在的物質肯定不存在的物質理由
（4）通過上述實驗仍無法確定的物質是__________________。
解析：（1）由于溶液無色，所以CuSO4就一定不存在，因為CuSO4溶液為藍色，MgCO3微溶于水，Al2（SO4）3、Na2SO4和Ba（NO3）2、AgNO3中的任意一種反應均可產生白色沉淀，具體物質不能確定。
（2）進行焰色反應，火焰呈黃色，說明一定有Na＋存在，即一定有Na2SO4，其它物質不能確定。

（3）白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解，且放出氣體，說明沉淀為MgCO3，由于有Na2SO4存在，所以Ba（NO3）2和AgNO3均不能存在，溶液中是否有Al2（SO4）3不能肯定。
無CuSO4溶液無色，而CuSO4為藍色
答案：（1）

Na2SO4無Na的焰色反應呈黃色
（2）

（3）
MgCO3Ba（NO3）2 AgNO3MgCO3溶于HCl，生成CO2；如有Ba（NO3）2和AgNO3均與Na2SO3反應，
生成BaSO4和Ag2SO4均不溶于HCl。

（4）Al2（SO4）3。
18．A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有
陽離子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+
陰離子OH Cl CO32- HSO-4
分別取它們的水溶液進行實驗。結果如下：
①A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液與C溶液反應生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；
④B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據此推斷它們是A ;B ;C ;D
【答案】Na2CO3 Al2（SO4）3 MgCl2 Ba（OH）2 NaHSO4或Mg（HSO4）2
【解析】本題是常見化合物性質的綜合考查，要求有很好的化學思維品質。通讀題意，A的信息量最大，B、D的反應現(xiàn)象最具特征，所以此二處應為解題的突破口。首先觀察離子之間的組合情況，發(fā)現(xiàn)CO32- 只能與Na+組成Na2CO3，且Na2CO3能與Mg2+ 、 Al3+、 Ba2+都能反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸和HSO4-溶液，故可確定A就是Na2CO3，E是HSO4-的鹽，。由④的現(xiàn)象可推知，B、D為Al2（SO4）3 和 Ba（OH）2 ，二者反應生成Al（OH）3 和BaSO4沉淀，加入過量Ba（OH）2 沉淀部分溶解。那么C就是MgCl2了，E只能是NaHSO4或Mg（HSO4）2，因為若含Al3+或Ba2+，碳酸鹽沉淀加入其中溶解又會產生沉淀。
19．現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：
陽離子Ag＋ Ba2＋ A1＋
陰離子OH－ C1－ SO42－
為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果是：
a．B和D都不溶于水，也不容于酸；
b．A溶于水后，與上述某陽離子反應可生成B，且A溶液與過量氨水反應生成白色沉淀；
c．C溶于水后，與上述某陽離子反應可生成D，且C溶液與過量氨水反應生成白色沉淀。
d．E溶于水后，與上述某陰離子反應可生成B；
e．A溶液與適量E溶液反應生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失。
請根據上述實驗結果，填空：
（1）寫出化合物的化學式：A ，B ，C ，E 。
（2）A溶液與過量的E溶液反應后，最終得到的化學式是 。
【答案】 Al2（SO4）3、AlCl3、AgCl、Ba（OH）2、BaSO4
【解析】本題考查的是物質的鑒定與推斷。難度適中�？梢訟物質作為突破口，A溶液與過量氨水反應生成白色沉淀，所以A必是鋁鹽；A溶于水后，與上述某陽離子反應可生成B，B不溶于水，也不溶于酸，則B 是AgCl或BaSO4，所以A是AlCl3或Al2（SO4）3；A溶液與適量E溶液反應生成沉淀，再加過量E溶液，沉淀減少，但不消失，所以A只能是Al2（SO4）3，E則是Ba（OH）2。至此，再推斷其它物質就容易了。
20．在由水電離產生的H＋濃度為1×10－13mol?L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）
① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤
【解析】在溶液中由水電離產生的H＋濃度為1×10－13mol?L－1時，溶液可以顯強酸性（若常溫時pH=1）也可以顯強堿性（若常溫時pH=13）。當溶液顯酸性即溶液中還存在大量的H＋離子時，①組中因S2－發(fā)生S2－＋2H＋=H2S↑而不能共存；④組中因HCO3－發(fā)生HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O而不能共存。當溶液顯堿性及溶液中還存在大量的OH-離子時，②組中因Fe2＋發(fā)生Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓而不能共存；④組中因HCO3－發(fā)生HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O而不能共存。而③和⑤組中的離子無論在酸性還是在堿性溶液中均能大量共存。

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