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試卷說明：

馬鞍山市第二中學(xué)—學(xué)年度第一學(xué)期期中素質(zhì)測(cè)試高三化學(xué) 試題命題人：王守蘭審題人：唐榮宏可能用到的相對(duì)原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Au-197 Ba-137 Cl-35.5一選擇題（每題只有一個(gè)正確答案）1. 化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說法不正確的是( )A．鐵酸鉀(KFeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺能凈 B．我國(guó)神宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機(jī)非金屬材料 C．多用電子郵件、MSNQQ等即時(shí)通訊工具，少用傳真打印機(jī)屬于“低碳生活”方式D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)會(huì)“斷路下列各組物質(zhì)的分類正確的是( )①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏 ③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H ⑤同素異形體：C80、金剛石、石墨⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥設(shè)NA為何伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是( )A．常溫常壓下，2gD2O中含有的電子總數(shù)為NAB．H2O中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA C．常溫常壓下,46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAD．1mol K與足量O2反應(yīng),生成K2O、K2O2和KO2的混合物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述的是( )①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH ②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫③它們都是熱和電的良導(dǎo)體 ④它們的密度依次增大， ⑤它們的還原性依次增強(qiáng) ⑥它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性也依次增強(qiáng)A.①③ B.②⑤ C.②④⑥ D.①③⑤5. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是( )A．B．將二氧化硫通入到紫色石蕊試液中，試液先變紅后褪色C．稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)將氫氧化鈉固體放在稱量紙上稱量D．加熱時(shí)，可將試管、蒸發(fā)皿、坩堝直接在酒精燈焰上加熱下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖及其作用正確的是()7. 將足量的鋁粉分別投入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后，兩者產(chǎn)生的氣體在相同狀況下占有相同的體積。下列敘述不正確的是( )A．兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等B．消耗鋁的質(zhì)量相等C．NaOH溶液和鹽酸的體積相等D．反應(yīng)后兩溶液混合會(huì)產(chǎn)生白色沉淀且溶液中的溶質(zhì)只有NaCl( )A.Fe粉與Cl2氣 B.CO2與Ca(OH)2溶液 C.Zn與H2SO4 D.Na2CO3與H2SO4溶液9. 下列物質(zhì)中：①Na2SiO3 ②Al(OH)3 ③NH4HCO3 ④Al2O3 ⑤NaHSO4既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是( )A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部如圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為正確的是( )選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論AX澄清石灰水溶液變渾濁X是CO2BCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后退色 Cl2有酸性和漂白性CNO2KI淀粉溶液溶液變藍(lán)NO2水溶液有氧化性DNH3酚酞試液溶液變紅色NH3的水溶液顯堿性某溶液中含有S2－、HCO、CO、CH3COO－4種陰離子。若向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是( ) 　A．S2－ B．HCOC．CO D．CH3COO－( )A. NaClO溶液中通入過量SO2：ClO ?＋SO2 + H2O == HClO + HS03 ? B. 飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體的離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C. 向明礬溶液中滴加少量Ba(OH)22Al3+＋3SO4 2-＋ 3Ba2+ + 6OH - == 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ D．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋OH－( )A．Na+、S2?、OH?、AlO2? B．NH4+、CO32?、NO3?、SiO32?C．H+、Br ?、Fe2+、SO42? D．Fe3+、Cl?、Ba2+、Al3+14. 下列實(shí)驗(yàn)過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是( )A通入溶液中 B. CO2通入溶液中C通入溶液中D. SO2通入溶液中100 mL FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36 L，Cl2全部被還原，最終測(cè)得溶液中c(Br－)是c(Cl－ )的一半，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度(mol?L－1)是( )A.0.75 B.1.5 C.2 D.316. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( )①取a克混合物充分加熱，減重b克②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體③取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重b克④取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體A．①②③④ B．只有①②④ C．只有①③④ D．只有①②③二實(shí)驗(yàn)探究（本題有2小題，共28分）17．（14分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：【探究一】（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是。（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0m濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用（選填序號(hào)）。A．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN溶液 C．濃氨水 D．酸性KMnO4溶液乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr +H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為。【探究二】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g?L－1。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）。（3）裝置B中試劑的作用是（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的（用化學(xué)方程式表示）。（5）洗氣瓶M為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于（填序號(hào)）。A．A之前 B．A－B間 C．B－C間 D．C－D間（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是 18.（14分）某小組同學(xué)將一定濃度NaCO3溶液入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。利用下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為、洗滌、干燥。裝置E中堿石灰的作（3）實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟：a．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)b．打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣c．打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣正確的順序是（填選項(xiàng)序號(hào)，下同）若未進(jìn)行步驟，將使測(cè)量結(jié)果偏低（5）若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為向盛有溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：CCl4層CCl4層寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是，不用填寫)：把換成KBr，則CCl4層變?yōu)樯^續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol?L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。問題：（1）鐵粉與鋁粉的混合物與該濃度硝酸反應(yīng)后，溶液中的陽離子除了Al3+、Fe3+、另外還有__________、___________(填離子符號(hào))（2）B與A的差值為______________mol（3）寫出DE段離子反應(yīng)方程式____________________________________（4）原混合物mol馬鞍山市第二中學(xué)—學(xué)年度第一學(xué)期期中素質(zhì)測(cè)試高三化學(xué) 答題卷一選擇題12345678910111213141516二實(shí)驗(yàn)探究17 （1）（2）① ② （3）（4）（5）（6） 18．（1）、。（3）；。（4）（5）三填空題19. （1）_______， _______________， __________________________ 。（2）（3）____________, ________________________________。_________________。20. （1）__________、___________（2）____________。（3）____________________________________（4）__________ （5）__________馬鞍山市第二中學(xué)—學(xué)年度第一學(xué)期期中素質(zhì)測(cè)試高三化學(xué) 參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一選擇題1D2A3B4C5D6A7D8A9B10C11D12C13C14B15B16A17.（每空2分）（1）鐵在冷的濃硫酸中碳化，表面生成致密氧化膜（2）D 80% （3）確認(rèn)SO2已經(jīng)除盡（4）C + 2H2SO4 ==加熱== CO2 + 2SO2 +2H2O(5) C (6)D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍(lán)18. （每空2分）（1）過濾，在過濾器中用玻璃棒引流添加蒸餾水浸沒濾渣，靜置，如此重復(fù)2-3次。（2）防止空氣中水和二氧化碳被D吸收（3）cab; b (4) CuCO3 +2H+ == Cu2+ + H2O + CO2(5)31n/11m三填空題19共12分(1)下（1分）分液（2分）分液漏斗、燒杯（各1分）（2）5Cl2 + I2 +6H2O == 2HIO3 + 10HCl (2分)（3）橙（1分） Cl2 + 2Br- == 2Cl- + Br2 (2分) HBrO3 ＞Cl2 ＞HIO3(2分)20 （每空2分）（1）NH4+ H+安徽省馬鞍山市第二中學(xué)屆高三上學(xué)期期中考試（化學(xué)）
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