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一、單項選擇（注釋）

1、先將甲物質放于托盤天平右盤進行稱量，再將乙物質放在左盤進行稱量，若兩次都使用了游碼，且砝碼和游碼的讀數(shù)均相等，甲、乙兩物質的質量（　�。�
A．小于 B．等于 C．大于 D．不能確定
2、下列反應的離子方程式正確的是( )
A．鋁投入氫氧化鈉溶液中：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
B．氯氣與水反應：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－ + ClO －
C．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：2HCO3－ + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ + 2H2O
D．單質銅與稀硝酸反應：Cu +2H+ +2NO3－ = Cu2+ + 2NO↑+ H2O
3、下列離子方程式正確的是 ( )
A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑
B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－+H＋＝CO2↑+H2O
C．向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Br－+Cl2＝Br2 +2Cl－
D．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O
4、已知：在100℃時，水的離子積為1×10－12，此時將pH＝12的NaOH溶液V1 L與pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V1∶V2為（ ）
A．1 : 9 B．10: 1 C．9 : 1 D．1: 10
5、分別設計實驗，用最佳方法證明明礬溶于水發(fā)生的下列變化。
提供的藥品和儀器有：明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、氫氧化鈉溶液、酒精燈、聚光束儀。
(1)證明明礬發(fā)生了水解反應 。
(2)證明其水解反應是一個吸熱反應 。
(3)證明生成了膠體溶液 。
6、氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是
A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒作布朗運動
C．膠粒帶正電荷 D．膠粒不能通過半透膜
7、下列物質分類正確的是　(　　)
A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質
D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
8、下列溶液中Cl-的物質的量濃度與50mL 1mol？L-1 AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度相等的是（　�。�
A．150mL 1mol？L-1的NaCl溶液
B．50mL 1mol？L-1的CaCl2溶液
C．150mL 3mol？L-1的KCl溶液
D．150mL 3mol？L-1的MgCl2溶液
9、下列有關微�；蛭镔|的“量”的敘述不正確的是（　�。�
A．濃度分別為2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，C（CO32-）的比值為2：1
B．常溫常壓下，16g 02和O3混合氣體中含有NA個氧原子
C．46gNO2和N204混合氣體的物質的量之和大于O．5mol，小于lmol
D．向飽和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固體，則析出的晶體的質量大于250g
10、在兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3，另一個盛有N2、H2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的（ ）
A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．質量 D．密度
11、下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸的摩爾質量是98g
B．鐵原子的摩爾質量等于鐵的相對原子質量
C．標準狀況下，任何物質的摩爾體積都約是22.4L
D．1mol氧氣的質量為32g
12、下列物質不需密封保存的是（　�。�
A．濃硝酸 B．氯化亞鐵溶液
C．鎂條 D．氯水
13、等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應，若生成硫酸鋇沉淀的質量比為1：2: 3，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為 （ ）
A 1:2:3 B 1:3:3 C 1:6:9 D 1:3:6
14、下列圖示的實驗中，能用于粗鹽提純的是（　

　�。�
A．
B．
C．
D．
15、用如圖裝置制取、干燥并收集選項中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的（　�。�
氣體 a b c
A NO2 濃硝酸 Cu NaOH溶液
B SO2 濃硫酸 Cu 酸性KMnO4
C NH3 濃氨水 生石灰 堿石灰
D CO2 稀鹽酸 CaCO3 濃硫酸
16、實驗室里需用480mL 0.1mol•L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（ ）
A.稱取7.68g硫酸銅，加入 500mL水 B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液
C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液
評卷人 得分

二、實驗題（注釋）

17、（1）可用于提純或分離混合物的方法有：A.過濾 B.結晶 C.蒸餾 D.萃取 E.蒸發(fā) F.加熱等，請選擇適合下列各組混合物的分離方法，把相應字母填寫在下列橫線上。
①除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒 ；
②分離沸點不同但又互溶的液體混合物 ；
③分離硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液 ；
④提取碘水中的碘單質 ；
（2）請寫出提純下列物質的試劑或方法，中括號內的為雜質。
①NaCl [Na2CO3] ②KCl [KClO3]
③Cu(NO3) 2 [CuSO4] ④CO[ CO2 ]
評卷人 得分

三、計算題（注釋）

18、標準狀況下，一個裝滿O2的容器的質量為79g，若裝滿氮氣時質量是71g，盛滿某氣體X時，質量為103g。試計算：
⑴此容器的容積
⑵氣體X的相對分子質量。
⑶該狀況下該容器中盛滿氯氣時的總質量。
19、在25℃時， 條件下，將 通入10LCO和 的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。
（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和 的混合氣中V（CO）=__________L， ___________L。
（2）若剩余氣體的體積是aL，則原CO和 的混合氣中 _________。
（3）若剩余氣體的體積是aL,則a的取值范圍是___________。
20、將標準狀況下的HCl氣體8.96L溶于水形成100mL溶液，然后與足量的鐵屑充分反應。計算：(要有計算過程，只有結果計零分)
（1）所得鹽酸溶液的物質的量濃度。
（2）參加反應的鐵的質量；生成H2的體積（標況）
（3）將生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物質的量濃度是多少？
21、已知過氧化鈉能與水發(fā)生如下反應：2Na2O2+2H2O====4NaOH+ O2↑
7.8g過氧化鈉與足量水反應后，將會產(chǎn)生多少摩爾NaOH，生成的O2在標準狀況下所占的體積是多少？
22、現(xiàn)有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反應時所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反應時消耗鹽酸量相同。計算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質的量之比。
23、我國規(guī)定食鹽的含碘量（按每千克食鹽含碘元素計）為20mg•kg－1~40mg•kg－1，則每千克食鹽加入碘酸鉀（KIO3）的物質的量應不少于 。
24、已知：Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成C12；
（1）寫出Pb3O4與濃鹽酸反應的化學方程式 。
（2）PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加
熱分解后所得到的固體全部為Pb3O4，現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解，則加熱過程中放出O2__________L（標準狀況下）；
（3）現(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2，加熱分解后所得固體中，pb2＋占Pb元
素的物質的量分數(shù)為x；再向加熱所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的C12，收集
到O2和C12的物質的量之和為y mol。
試回答下列問題：
①通過計算確定y與x的函數(shù)關系式。
②若兩步反應中O2和Cl2的物質的量之比為3:5，則剩余固體中含

有的物質為 ，其物質的量之比為 。
25、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到 14.51 g白色沉淀.用過量稀HNO3處理后沉淀質量減少到4.66g，并有氣體放出.試計算：
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度；
(2)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。
評卷人 得分

四、推斷題（注釋）

26、鐵單質及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛．請回答下列問題：
(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式為
________________________________________________________________________.
(2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是________________________________________________________________________．
(3)硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是_______________________________
_________________________________________________________(用離子方程式表示)．
在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是_____________
________________________________________________________________________.
(4)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO=====高溫3Fe＋4CO2，若有1.5 mol Fe3O4參加反應，轉移電子的物質的量是____________．
(5)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是________(填字母).
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 鐵是地殼中含量最高的金屬元素 鐵是人類最早使用的金屬材料 Ⅰ對；Ⅱ對；有
B 常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣 高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵 Ⅰ對；Ⅱ對；無
C 鐵屬于過渡元素 鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑 Ⅰ錯；Ⅱ對；無
D 在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜 鐵不能與氧氣反應 Ⅰ對；Ⅱ對；有
27、下列各物質哪些是電解質，哪些是非電解質？
KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O
評卷人 得分

五、填空題（注釋）

28、據(jù)考證，商代煉銅，主要礦物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶煉溫度估計在1000 ℃左右，可能涉及的反應有：①Cu2(OH)2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O
②2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
③CuO＋CO Cu＋CO2
④CO2＋C 2CO
(1)從四種基本反應類型看，①②④分別屬于________、________、________。
(2)在上述反應中，屬于氧化還原反應的是__________(填序號)。
29、由硫可得多硫化鈉Na2Sx，x值一般為2～6，已知Na2Sx與NaClO反應的化學方程式如下：
　　 試配平上述方程式，若某多硫化鈉在反應中消耗的NaClO和NaOH的物質的量之比為2：1，試以求得的x值寫出該多硫化鈉的分子式_________。
30、含有下列離子的五種溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+試回答下列問題：
（1）既能被氧化又能被還原的離子是 （填離子符號，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是 有關化學方程式為
（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是__________________
（4）加鐵粉溶液質量增重的是 ,溶液質量減輕的
（5）遇KSCN溶液呈紅色的是
（6）能用來鑒別Cl?存在的離子是
31、世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級高效、安全滅菌消毒劑，ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應用。
(1)實驗室制備ClO2的方法之一為：1234567下一頁

>2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====△2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O(H2C2O4俗稱草酸，其中H為＋1價，O為－2價)則下列說法正確的是________。
A．KClO3在反應中得到電子
B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應中被氧化
D．1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移
(2)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應也會生成綠黃色的二氧化氯。其變化可表示為2KClO3＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
①濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是__________________________________________；
②已知每產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則發(fā)生轉移的電子的物質的量為0.2 mol。ClO2具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產(chǎn)物是氯離子，則其消毒的效率(以單位質量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的________倍。
32、對于數(shù)以千萬計的化學物質和為數(shù)更多的化學反應,分類法的作用幾乎是無可替代的．
(1)現(xiàn)有下列6種物質：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2.按照不同的分類標準,它們中有一種物質與其他5種有明顯的不同,請找出這種物質,并寫出依據(jù)(寫出兩種分類方法)：
①____________________________________________________________________.
②____________________________________________________________________.
(2)從上述物質中分別找出兩種能相互反應的物質,各寫一個非氧化還原反應的方程式和氧化還原反應的方程式：______________________________________________________________________、______________________________________________________________________.
(3)雖然分類的方法不同,但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關系,請用簡單的圖示方法表示二者之間的關系：______________________.
(4)生活中的食醋和淀粉溶液分別屬于分散系中的______和________,用________可以鑒別(填化學專用名詞)．
33、將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，液體變?yōu)開_______色，得到的是_________，用此分散系進行下列實驗：
⑴將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色________，這說明________________，這種現(xiàn)象稱為____________
⑵向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是______________，原因是______________
⑶向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是__________________________________________，其原因是______________________________________
34、下列各組物質中，從某種特征分析，其中有三種物質可歸為一類，請指出不能歸為一類的一種物質，并說出另三種所屬同一類的類別（將答案分別填寫在題后的橫線上）
⑴CuSO45H2O 金剛石 食鹽水 NaOH
⑵H2O CO2 H2SO4 CaO
⑶H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3
35、在25℃時，有pH＝a(a≤6)的鹽酸VaL和pH＝b(b≥8)的NaOH溶液VbL。二者混合恰好完全中和。問：
(1)若a＋b＝14時，則VaVb＝________(填數(shù)值)；
(2)若a＋b＝13時，則VaVb＝________(填數(shù)值)；
(3)若a＋b＞14時，則VaVb＝________(填表達式)，且VaEVb(填“＞”“＜”或“＝”)。

參考答案
一、單項選擇
1、【答案】A
【解析】由左盤質量=右盤質量+游碼的質量可知：砝碼的質量=甲物質質量+游碼質量，所以甲物質

質量=砝碼的質量-游碼的質量；乙物質質量=砝碼的質量+游碼的質量，所以甲物質質量小于乙物質質量．
2、【答案】C
【解析】
3、【答案】B
【解析】
4、【答案】A
【解析】
5、【答案】(1)測其溶液的pH，pH<7，說明明礬在水中發(fā)生了水解反應(2)在明礬溶液中滴入幾滴石蕊試液，明礬溶液變紅。然后加熱，紅色加深，說明明礬水解是一個吸熱反應
(3)取明礬溶液用聚光束儀做丁達爾現(xiàn)象，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，證明生成了膠體
【解析】
6、【答案】C
【解析】膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶有相同的電荷，互相排斥的結果。注意，膠粒作布朗運動雖然也是膠體穩(wěn)定存在的原因之一，但其處于次要的地位。
7、【答案】D
【解析】CO為不成鹽氧化物,不是酸性氧化物,A錯誤;氯化鐵溶液不是膠體,B錯誤;CCl4屬于非電解質,C錯誤;福爾馬林是甲醛的水溶液,水玻璃是硅酸鈉的水溶液,氨水是氨氣的水溶液,都屬于混合物,D正確。
8、【答案】C
【解析】50mL 1mol？L-1的AlCl3溶液中Cl-物質的量濃度是3mol/L，
A、150mL 1mol？L-1的NaCl溶液中c（Cl-）=1mol？L-1×1=1mol/L；
B、50mL 1mol？L-1的CaCl2溶液中c（Cl-）=1 mol？L-1×2=2mol/L；
C、150mL 3mol？L-1的KCl溶液中c（Cl-）=3mol？L-1×1=3mol/L；
D、150mL 3mol？L-1的MgCl2溶液中c（Cl-）=
9、【答案】C
【解析】A．濃度分別為2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，碳酸根離子發(fā)生水解，且濃度不同，水解程度不同，則溶液中C（CO32-）的比值不是2：1，故A錯誤；
B．16g氧氣和臭氧的混合物中含有16g氧原子，16g氧原子含有1mol，含有NA個氧原子，故B正確；
C．由于46gNO2的物質的量為1mol，46gN204的物質的量為0.5mol，則46gNO2和N204混合氣體的物質的量之和大于O．5mol，小于lmol，故C正確；
D．1mol硫酸銅與水結合生成1mol五水硫酸銅，飽和溶液中水減少，則會析出部分晶體，所以析出的晶體的質量大于250g，故D正確；
故選C．
10、【答案】B
【解析】
11、【答案】D
【解析】A．摩爾質量的單位為：g/mol，H2SO4的摩爾質量是98 g/mol，故A錯誤；
B．摩爾質量單位為g/mol，相對原子質量單位為1，二者單位不同，故B錯誤；
C．標準狀況下，任何氣體的摩爾體積都約是22.4L，故C錯誤；
D．1mol氧氣的質量為：1mol×32g/mol=32g，故D正確；
故選D．
12、【答案】C
【解析】A、濃硝酸具有揮發(fā)性，需要密封保存，故A錯誤；
B、氯化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，需要密封保存，故B錯誤；
C、鎂條表面的氧化膜可以保護鎂不被繼續(xù)氧化，故不需要密封保存，故C正確；
D、氯水中溶解的氯氣易揮發(fā)，需要密封保存，故D錯誤；
13、【答案】C
【解析】
14、【答案】D
【解析】A．圖為蒸餾裝置，不能用于粗鹽提純，故A錯誤；
B．圖為固體加熱裝置，不能用于粗鹽提純，故B錯誤；
C．圖為分液裝置，不能用于粗鹽提純，故C錯誤；
D．圖為過濾裝置，能用于粗鹽提純，故D正確．
故選D．
15、【答案】D
【解析】A、NO2與NaOH反應而被吸收，所以不能用NaOH溶液凈化，故A錯誤；
B、濃硫酸與金屬銅的反應需在加熱的條件下進行，而本實驗沒有加熱，故B錯誤；
C、氨氣密度比空氣小，不能用向上排空法收集，故C錯誤；
D、鹽酸與碳酸鈣在常溫下發(fā)生反應，二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，可用飽和碳酸氫鈉溶液凈化，并且二氧化碳密度大于空氣，可用向上排空法收集，故D正確．
故選D．
16、【答案】D
【解析】根據(jù)配制物質的量濃度溶液的特點，應配成500mL溶液，而加入500mL的水是錯誤的，則A、C的操作不正確。再計算CuSO4•5H2O的質量（ ）
0.5L×0.1mol•L－1×250g•mol－1=12.5g。正確答案為D
二、實驗題
17、【答案】
【解析】
三、計算題
18、【答案】⑴44.8L ⑵44 ⑶157g
【解析】試題分析：（1）假設容器的體積為VL，質量為m，
則有：

m+[VL/(22.4L/mol)]×32g/mol=79g，m+[VL/(22.4L/mol)]×28g/mol=71g，
解之得：V=44.8，m=15g，
答：此容器的容積為44.8L。
（2）盛滿某氣體X時，質量為103g，設氣體X的摩爾質量為M，
則有：15g+[44.8L/(22.4L/mol)]×M=103，
解之得：M=44g/mol，
答：氣體X的摩爾質量為44g/mol。
（3）在標況下該容器中盛滿氯氣時的總質量為：15g+[44.8L/(22.4L/mol)]×71g/mol=157g，
答：在標況下該容器中盛滿二氧化碳時的總質量為157g。
考點：物質的量的相關計算 阿伏加德羅定律及推論
點評：本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意求解容器的體積和質量為解答該題的關鍵。
19、【答案】由反應原理 ①得，在同溫、同壓下CO和 的混合氣體
②
完全燃燒耗 的體積為混合氣體的1/2，即[ ]/2
（1）當 =10L時，要使其完全燃燒，必須有 。已知 ，則 過量10L。又因反應后剩余氣體的體積是15L，在25℃、101KPa條件下，水的狀態(tài)為液體，則剩余氣體為 和 的混合氣。故反應生成的二氣化碳的體積 ，則由反應原理①得： ， =10-V（CO）=5L。
（2）由題（1）可以推理得： ；依反應原理①有 ； =10L-（a-10）L =（20-a）L。則 =（a-10）：（20-a）。
（3）由題（2）結論有：（a-10）：（20-a）>0；即a-10>0，20-a>0，所以10 【解析】

20、【答案】(1) 4mol/L (2) 11.2g；2.24L (3) 0.5mol/L
【解析】
21、【答案】0.2mol NaOH，1.12L O2
【解析】
22、【答案】97∶26
【解析】可將碳酸鈣的式量理解為碳酸鋰和碳酸鋇的混和物的平均式量，利用十字交叉法計算可得碳酸鋰和碳酸鋇的物質的量之比97∶26。
23、【答案】2.36×10－5 mol
【解析】1kg食鹽中至少含碘元素20mg，即含Ⅰ物質的量為20×10－3g÷127g•mol－1＝2.36×10－5 mol
24、【答案】（1）Pb3O4＋8HCl(濃)→3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O
（2）22.4a3
（3）①根據(jù)題意：分解所得混合物中n(Pb2＋)= x mol、n(Pb4＋)= (1－x) mol
根據(jù)得失電子守恒：n(O2)= x/2 mol、n(Cl2)＝(1－x) mol
y＝n(O2)＋n(Cl2)＝x/2 mol＋ (1－x) mol＝ (1－x/2) mol
②Pb2O3、Pb3O4 4?1

【解析】
25、【答案】(1)１mol/L，0.40mol/L (2)1.12L
【解析】沉淀用過量稀HNO3處理后，剩余的4.66 g必為BaSO4，由SO42-守恒知，n（Na2SO4）=n(BaSO4)= =0.02mol,則c(Na2SO4)= =；而m(BaCO3)=14.51g-4.66g=9.85g，由CO32-守恒知，n(Na2CO3)=n(BaCO3)= =0.05mol,則c(Na2CO3)= (2)由C原子守恒知，n(CO2)=n(CO2-3)=0.05 mol，所以V(CO2)=0.05 mol×22.4 L/mol＝1.12L.
四、推斷題
26、【答案】(1)O2＋2H2O＋4e－===4OH－　(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　(3)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(膠體)＋3H＋　酸性環(huán)境中，H＋抑制了Fe3＋的水解，無法生成Fe(OH)3膠體　(4)12 mol　(5)B
【解析】(4)1 mol Fe3O4參與反應時，需4 mol CO，根據(jù)4 mol CO可得轉移8 mol電子，所以1.5 mol Fe3O4參加反應時轉移電子的物質的量為1.5×8 mol＝12 mol.
(5)選項A，地殼中含量最高的金屬元素是Al元素，而不是Fe元素，由于鐵是活潑金屬，需通過冶煉方法獲得，所以Fe不是人類最早使用的金屬材料，陳述Ⅰ、Ⅱ錯誤，且二者沒有因果關系．選項B，F(xiàn)e能與稀H2SO4發(fā)生置換反應而產(chǎn)生H2，但在高溫條件下，H2還原性很強，又能還原Fe2O3而得Fe，所以Ⅰ、Ⅱ均正確，二者無因果關系．選項C，鐵是過渡元素

的說法正確．選項D，鐵在空氣中不能形成致密的氧化膜，且Fe可與純凈的O2反應生成鐵的氧化物．
27、【答案】電解質：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O
非電解質： CH3CH2OH
【解析】
五、填空題
28、【答案】(1)分解反應　置換反應　化合反應 (2)②③④
【解析】①是分解反應，②是置換反應，④是化合反應；其中②③④均有單質參與或生成(化合價必變)，是氧化還原反應。
29、【答案】
Na2S5
【解析】本題解答的關鍵必須正確標出Na2Sx中硫的化合價，由化合物中化合價的代數(shù)和等于零這一原則得硫的化合價為 。分析反應前后元素的化合價變化情況，硫元素由 升高到+6價，每個硫原子凈升高級為 ，x個硫原子共升高6x+2，NaClO中氯元素的化合價由+1降到?1價，凈降低數(shù)為2，根據(jù)最小公倍數(shù)可得Na2Sx前的系數(shù)為1，NaClO和NaCl前的系數(shù)為3x+1。
　　
　　其它物質前面的系數(shù)使用觀察法配平。根據(jù)“反應中消耗的NaClO和NaOH的物質的量之比為2：1”有 ，算出x=5。多硫化鈉的化學式為Na2S5。
30、【答案】（1）Fe2+ （2）出現(xiàn)白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3（3）Al3+ （4）Fe3+ ; Ag+ （5）Fe3+（6）Ag+
【解析】
31、【答案】(1)AC　(2)①還原性和酸性�、�2.63
【解析】
32、【答案】(1)①SO2常溫常壓下是氣體,其余是固體
②Na2O2是過氧化物,其余為酸性氧化物或堿性氧化物(答案不唯一,合理即可)
(2)CaO＋SiO2 CaSiO3(或MgO＋SO2 MgSO3等其他合理答案)　Na2O2＋SO2===Na2SO4
(3)
(意思正確、能表示二者的交叉關系即可)
(4)溶液　膠體　丁達爾效應
【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考查的是物質的分類。
33、【答案】紅褐　膠體
（1）加深　膠體粒子帶電荷　電泳
（2）產(chǎn)生沉淀　電解質溶液使膠體發(fā)生了凝聚　
（3）先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解　　　　開始加入稀硫酸時，膠體發(fā)生聚沉生成Fe(OH)3，當酸過量時，又將Fe(OH)3沉淀溶解
【解析】
34、【答案】⑴食鹽水、純凈物 ⑵H2SO4、 氧化物 ⑶Mg、化合物
【解析】
35、【答案】(1)1　(2)110　(3)10a＋b－14　＞
【解析】