山
九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元《金屬和金屬材料》單元測(cè)試題
一、
1．鞍鋼集團(tuán)全力支持上海世博會(huì)，為上海虹橋交通樞紐建設(shè)提供4．7萬噸精品鋼材。關(guān)于鋼的說法不正確的是
A．鋼是純凈物 B．鋼是鐵合金
C．鋼的含碳量低于生鐵 D．鋼的性能優(yōu)于生鐵
2. 芯片是電腦、“智能”加點(diǎn)的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個(gè)重要反應(yīng)：SiO2 + 2C 高溫 Si +2CO↑，該反應(yīng)的基本類型是
A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
3． “金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，有一種金屬與其他四種金屬的鹽溶液都能發(fā)生反應(yīng)，這種金屬是
A．金 B．銅 C．鐵 D．錫
4. 光亮的鐵釘在下列幾種情況下，最不容易生銹的是（ ）
5．下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中只需要完成三個(gè)就可以證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序。其中不必進(jìn)行的是
A．將鐵片放入稀鹽酸 B．將銅片放入稀鹽酸
C．將鐵片放入硝酸銀溶液 D．將銅片放入硝酸銀溶液
6. 鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是
A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑 B.鋁不與酸、堿反應(yīng)
C.鋁常溫下不與氧氣反應(yīng) D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜
7．電子工業(yè)制作電路板的過程中，用FeCl3溶液來溶解電路板中多余的銅，反應(yīng)如下：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟鐵發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Fe==3FeCl2�，F(xiàn)向FeCl3溶液中加入一定量的鐵粉和銅粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有固體剩余。下面有關(guān)說法正確的是
A．向剩余的固體加入稀鹽酸，若無氣體放出，說明反應(yīng)后的溶液中沒有Cu2+
B．若剩余固體是銅與鐵的混合物，則說明兩種金屬都有部分溶解
C．剩余固體只含有銅
D．剩余固體中如果有鐵，一定也有銅
8.小明同學(xué)用6.5 g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應(yīng)，收集到H2的質(zhì)量0.205 g。已知其中只含有另一種金屬雜質(zhì)。這種金屬雜質(zhì)不可能是下列物質(zhì)中的
A.鐵 B.鋁 C.銅 D.鎂
9. 通過置換反應(yīng)可判斷金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)來比較銅、鋁、汞的金屬活動(dòng)性順序，現(xiàn)有銅、鋁、汞的三種單質(zhì)，如果另外只用一種試劑達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，則應(yīng)選用下列試劑中的
A.稀硫酸 B.氯化鋁溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸銅溶液
10．在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是
A．Fe2O3→FeCl2 B．H2CO3→CO2 C．CuCl2→Cu D．g→gO
11．有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放人硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?br> A．Z、Y、X B．X、Y、Z
C．Y、X、Z D．X、Z、Y
12．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是
A．濾渣中一定有Fe粉 B．濾渣中一定有Cu粉
C．濾液中一定有Fe2+ D．濾液中一定有Ag+、Cu 2+
13．廢舊手機(jī)的某些部件中含有g(shù)、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)過濾，所得固體中含有的金屬是
A.g、AlB.Cu、AgC.Al、CuD.g、Ag
14．相同質(zhì)量的、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
8%的鹽酸反應(yīng)（、N在生成物中均為+2價(jià)），生成H2質(zhì)量
和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是 （ ）
A．金屬的活潑性N＞ B．兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積相等
C．相對(duì)原子質(zhì)量N＞ D．兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等
15. 如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化是（ ）
A．向左偏 B．向右偏
C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左
二、題
16．金屬在生成生活中應(yīng)用廣泛。
⑴最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬?gòu)?fù)合管，輸送熱水一般用銅管。下列管材中，實(shí)驗(yàn)金屬材料的是______(填字母序號(hào)，下同)。
A．鑄鐵管 B．銅管 C．塑料管
⑵鐵生銹的條件是__________。將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________、___________________。
⑶金屬的回收和利用是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑。
①?gòu)U鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為____________；
�、趯㈣F粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)剩余固體成分的判斷正確的是______。
A．肯定有銀 B．肯定有銅 C．可能有鐵 D．可能是鐵和銀
17. 現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末。欲確定R的成分，請(qǐng)你一起完成：
�。�1）請(qǐng)將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號(hào)填寫在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置。
�。�2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是 。
（3）待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，再進(jìn)行 （填寫一種實(shí)驗(yàn)操作方法），得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是 。
（4）寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該反應(yīng)的基本類型屬于 （選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）反應(yīng)。
18. 人類生活離不開金屬。
(1)鐵是生活中常用的金屬。下圖是某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱 。
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與
、 等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹。
�、谕茰y(cè)發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是
。
（2）應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)。已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)。
A．Fe 和CuSO4 溶液 B．g和nSO4 溶液 C．n和FeSO4 溶液
�、賹懗鯢e 和CuSO4 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
②n、Fe、g 、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序 。
19. 某工廠產(chǎn)生的銅屑中含有少最鐵屑．現(xiàn)要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，張山同學(xué)設(shè)計(jì)了甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
（1）以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中，從回收利用率角度考慮，你愿意選擇 。
（2）兩個(gè)方案中都有過濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器有
（3）寫出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
方案甲
方案乙
（4）你能否再設(shè)計(jì)一個(gè)不同原理的方案？寫出你的方案
20．鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來金屬”。地球表面富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO3。
⑴ 已知FeTiO3中欽的化合價(jià)為+4價(jià)，則鐵的化合價(jià)為 。
⑵ 冶煉金屬鈦時(shí)，將鐵鐵礦石轉(zhuǎn)化為下TiCl4，TiCl4再與Na在一定條件下反應(yīng)生成Ti和NaCl。
請(qǐng)寫出后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式： (不要求標(biāo)出反應(yīng)條件)，其反應(yīng)類型是 。
�、� 在冶煉鈦的同時(shí)，還得到金屬鐵，請(qǐng)舉出鐵的一種用途： 。
⑷ 鐵比鈦易生銹，請(qǐng)寫出防止鐵生銹的一種方法： 。
21．青少年看書、寫字一定要愛護(hù)眼睛，臺(tái)燈是在光線不足時(shí)常用的照明用具。
(1)圖中標(biāo)示的物質(zhì)屬于金屬材料的有
______________(填序號(hào))。
(2)燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成
鋁箔是利用了鋁的_____________性。
(3)鋁比鐵活潑，但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕。
鋁制品耐腐蝕的原因是
_________________________ _______。
(4)若要驗(yàn)證銅、鐵、鋁的活動(dòng)性順序，某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲，你認(rèn)為他還需要的另外兩種溶液是________________________________________。
22．鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。建造上海世博會(huì)的中國(guó)館
——“東方之冠”的核心筒就是用四根巨型鋼筋混凝土制成的，
其中用了大量的鋼鐵。
�。�1）鋼鐵屬于 （填“純凈物”或“混合物”）；
（2）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe2O3）、空氣等為主要原料煉鐵，請(qǐng)寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
；
（3）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的 和 共同作用的結(jié)果；
（4）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用 的方法（任寫一種）來達(dá)到目的。
(5) 市場(chǎng)上有一種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸作用下將鐵粉轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。這種麥片必須真空保存，原因是 。
23．置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來。非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ； Br2+2KI=2KBr+I2； I2+Na2S=2NaI+S↓
由此可判斷下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是 。
A．C12+2NaI = 2NaCl+I2 B．I2+2KBr = 2KI+Br2
C．Br2+Na2S = 2NaBr+S↓ D．C12+K2S = 2KCl+S↓
24．人們常說的“五金”是指“金、銀、銅、鐵、鋅”，根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，不能與鹽酸反應(yīng)的金屬是 ①�。ㄌ蠲Q）。世界上常用黃金作金融儲(chǔ)備、貨幣等，其原因是�、凇�。黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅�、邸。ㄌ睢按蟆�、“小”或“相同”）。
三、實(shí)驗(yàn)探究題
25．某班同學(xué)做驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對(duì)該實(shí)驗(yàn)的廢液進(jìn)行探究，請(qǐng)你一起參與。
【提出問題】廢液中含有什么物質(zhì)?
【交流表達(dá)】
（1）小明通過觀察，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現(xiàn)象是 。
（2）小紅通過分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是：
。
【作出猜想】小華認(rèn)為廢液中還可能含有硫酸。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（1）小華測(cè)得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸。用pH試紙測(cè)定溶
液pH的方法： 。
（2）小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結(jié)論。小明的實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象是 。
通過分析與實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸。
【拓展應(yīng)用】
（1）若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過量的 。寫出該反應(yīng)過程中的一個(gè)化學(xué)方程式 。
（2）反應(yīng)完全后，過濾，濾渣中物質(zhì)為 ，濾液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵。
四、
26．我國(guó)約在南北朝時(shí)就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測(cè)定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)）。將30L稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
第一次第二次第三次
連續(xù)加入鹽酸的體積/L101010
生成氫氣的質(zhì)量/g0.080.080.04
�。�1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_______g；
�。�2）求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
參考答案
一、
123456789101112131415
ACCBCDDCDABCBCD
二、題
16. ⑴AB ⑵潮濕空氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
⑶①3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ②AC
17. （1）
�。�2）銀（或Ag）
�。�3）過濾；鐵（或Fe）
（4）Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑；置換
18.（1）①水、氧氣 ②加速鐵粉生銹，更快地放出熱量
�。�2） ①Fe+ CuSO4 === Fe SO4+ Cu ②g n Fe Cu
19.（1）方案乙 （2）漏斗、燒杯、玻璃棒
（3）方案甲：Fe +CuSO4=== FeSO4+Cu 方案乙：Fe +H2SO4=== FeSO4+ H2↑
（4）能 用磁鐵吸
20. ⑴ +2 ⑵ 4Na + TiCI4=Ti +4NaCl 置換反應(yīng) ⑶ 鐵用于制作機(jī)床底座
⑷ 鐵表面刷油漆
21.(1) ①②④ (2) 延展 （3） 鋁與氧氣反應(yīng)表面形成致密氧化膜 (4) CuSO4和Al2(SO4)3或硫酸銅和硫酸鋁(其他合理答案均可)
22． (1) 混合物 (2) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (3) 氧氣（O2）和水（ H2O） 或
水（H2O）和氧氣（O2） (4) 噴漆（合理答案均可） (5) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑防止鐵與氧氣、水蒸氣等反應(yīng)而變質(zhì)
23． B
24．①金、銀、銅 ②化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 ③大
三、實(shí)驗(yàn)探究題
25．【交流表達(dá)】（1）溶液顯藍(lán)色
�。�2）鐵絲與稀硫酸（或硫酸銅溶液）反應(yīng)生成硫酸亞鐵
�。ɑ蚍磻�(yīng)生成的硫酸亞鐵不與其他物質(zhì)反應(yīng)）
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（1）將待測(cè)液滴到試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，確定 pH
�。�2）滴加一定量氫氧化鈉溶液后才有沉淀生成
【拓展應(yīng)用】（1）鐵片（或 Fe、鐵粉、鐵絲等）
Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑（或 Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu）
�。�2）鐵和銅（或 Fe 和 Cu）
四、
26．（1）0.2g
（2）解：設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為 x
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
65 2
x 0 .2g
=
x=6.5g （1分）
該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100% = 35 %
答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35 % 。
答：理論上可煉出純鐵336 t。
山
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