專題2 第3講 電解質(zhì)溶液
一、選擇題
1．(2014?湖北八校第二次聯(lián)考)某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當(dāng)加入少量CaO粉末時，下列說法正確的是( )
①有晶體析出�、赾[Ca(OH)2]增大 ③pH不變
④c(H＋)?c(OH－)的積不變 ⑤c(H＋)一定增大
A．① B．①③
C．①②④ D．①⑤
答案：D
點撥：CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2的同時會放熱，在絕熱容器中熱量不損失，溫度升高，Ca(OH)2的溶解度減小，析出晶體，溶液中溶質(zhì)的濃度減小。由于溫度升高，水的離子積增大。溶液中Ca(OH)2的溶解度減小，所以溶液中的OH－的濃度減小，因此H＋的濃度增大，①⑤正確。
2．(2014?石家莊一模)下列敘述正確的是( )
A．某溶液中所有離子的濃度大小排序是：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，則該溶液的溶質(zhì)一定是CH3COONa和CH3COOH
B．CH3COOH與NaOH的混合溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度大小排序一定為：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
C．常溫下，a mol/L的CH3COOH溶液與b mol/L的 NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則一定有a＝b
D．常溫下，pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH一定等于7
答案：A
點撥：B項，溶液中各離子濃度也可能為c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)或c(Na＋)>c(CH3COO－)＝c(OH－)>c(H＋)；C項，若a＝b，二者恰好完全反應(yīng)得到CH3COONa溶液，pH>7；D項，CH3COOH為弱酸，等體積混合時，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于NaOH，即醋酸過量，所得溶液顯酸性。
3．(2014?皖南八校三模)將20 mL 0.1 mol?L－1的氨水與10 mL 0.1 mol?L－1的鹽酸混合，所得到的溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是( )
A．c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)
B．c(NH4＋)＋c(NH3?H2O)＝2c(Cl－)
C．2c(OH－)－2c(H＋)＝c(NH4＋)－c(NH3?H2O)
D．c(H＋)＝c(NH3?H2O)＋c(OH－)
答案：D
點撥：混合后溶液中存在NH4Cl與NH3?H2O，其物質(zhì)的量之比為1∶1。A項，電荷守恒，正確。B項，物料守恒，正確。C項，質(zhì)子守恒，可由電荷守恒、物料守恒進(jìn)行相應(yīng)的運算而得。D項，當(dāng)溶液中只有NH4Cl時，該式成立。
4．(2014?全國)等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是( )
A．④②③① B．③①②④
C．①②③④ D．①③②④
答案：D
點撥：等濃度的溶液，酸性越強(qiáng)，pH越小。酸性：乙酸>碳酸>苯酚，乙醇呈中性，可知pH由小到大的順序為：①③②④，D正確。
5．(2014?天津理綜)下列說法正確的是( )
A．25℃時，NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的Kw
B．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===SO32－＋2I＋4H＋
C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D．100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
答案：C
點撥：A項，溶液中的KW隨溫度的升高而增大，故A項錯誤；B項，不符合得失電子守恒規(guī)律??僅發(fā)生了得電子過程，無失電子過程，故B項錯誤；C項，Al既能與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，又能與強(qiáng)酸性(不存在氧化性酸根離子)溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，該項離子在強(qiáng)堿性環(huán)境中可共存，故C項正確；D項，100℃的pH＝12的NaOH溶液中的c(OH－)>10－2mol?L－1，而pH＝2的鹽酸中的c(H＋)＝10－2mol?L－1，因此，兩者混合時NaOH溶液過量，溶液顯堿性，故D項錯誤。
6．(2014?福建理綜)常溫下0.1mol?L－1醋酸溶液的pH＝a ，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )
A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體
C．加入等體積0.2 mol?L－1鹽酸D．提高溶液的溫度
答案：B
點撥：A項，醋酸是弱酸，弱酸溶液每稀釋10倍pH增加不到1個單位；C項，加入等體積0.2 mol?L－1的鹽酸，溶液中的H＋主要來自于鹽酸的電離，此時溶液中的H＋濃度大于0.1 mol?L－1，混合液的pH比a要��；D項，溫度升高，CH3COOH的電離程度增大pH減��；B項，加入CH3COONa后，溶液中的CH3COO－濃度增大，促使醋酸的電離平衡逆向移動，H＋濃度下降，pH增大。
7．(2014?湖北八校第二次聯(lián)考)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照這個理論，下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是( )
①HS－�、贑O32－�、跦2PO4－�、躈H3�、軭2S ⑥CH3COOH ⑦OH－�、郒2O�、酦O2－�、釴H2CH2COOH
A．①⑤ B．③⑥
C．①②⑨ D．①③⑧⑩
答案：D
點撥：所給微粒中既能結(jié)合H＋又能提供H＋的有HS－、H2PO4－、H2O和H2N?CH2COOH，因此這四種物質(zhì)從酸堿質(zhì)子理論的角度上看既是酸又是堿，即兩性物質(zhì)。
8．(2014?成都五校聯(lián)考)常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是( )
編號①②③④
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸
pH111133
A.②、③兩溶液相比，溶液中水的電離程度不同
B．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和③
C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小
D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關(guān)系不存在：c(H＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(NH4＋)
答案：D
點撥：A項，②、③中c(OH－)＝c(H＋)＝10－3mol/L，對水的電離起同等程度的抑制作用，故兩溶液中水的電離程度相同。B項，加水稀釋同樣倍數(shù)時強(qiáng)堿比弱堿pH變化大，強(qiáng)酸比弱酸pH變化大。C項，③中加少量醋酸銨固體后，平衡CH3COOH??CH3COO－＋H＋向逆反應(yīng)方向移動，pH增大。D項，c(H＋)不會大于c(Cl－)。
9．(2014?重慶理綜)對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是( )
A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱
C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體
答案：B
點撥：明礬水解顯酸性，加熱促進(jìn)水解，酚酞在酸性溶液中不顯色，故A項錯誤；CH3COONa水解顯堿性，加熱促進(jìn)水解，c(OH－)增大，溶液紅色加深，B項正確；氨水顯弱堿性，NH4Cl水解顯酸性，溶液中c(OH－)減小，紅色變淺，C項錯誤；加入少量NaCl固體對NaHCO3水解不產(chǎn)生影響，溶液顏色無變化，D項錯誤。
10．(2014?湖北八校第二次聯(lián)考)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A．0.1 mol?L－1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．0.1 mol?L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
C．0.1 mol?L－1的NH4Cl溶液與0.05 mol?L－1的NaOH溶液等體積混合：
c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液，NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]
點撥：A項由于鹽類的水解比較微弱，所以c(NH4＋)>c(SO42－)；B項根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)；C項兩者反應(yīng)后生成相同物質(zhì)的量的NH3?H2O、NH4Cl和NaCl，NH3?H2O的電離程度大于NH4＋的水解程度，NH4＋的濃度比Na＋大；D項四種鹽的物質(zhì)的量濃度相同時，c(NH4＋)的大小關(guān)系為：c[(NH4)2SO4]> c[(NH4)2CO3] > c(NH4HSO4)>c(NH4Cl)，當(dāng)四種鹽提供的NH4＋濃度相等時，c[(NH4)2SO4]
A．0.2 mol?L－1CH3COONa溶液和0.1mol?L－1HCl溶液等體積混合后：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
B．pH＝3的鹽酸和NaNO3的混合溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)
C．0.1 mol?L－1 NaHCO3溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)
D．物質(zhì)的量濃度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等體積混合后有：c(HCN)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CN－)
答案：D
點撥：A項，應(yīng)為c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)；B項，只給了鹽酸的濃度，NaNO3的濃度未知，故不能確定c(Na＋)與c(Cl－)的大小關(guān)系；C項，為電荷守恒關(guān)系，應(yīng)為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2×c(CO32－)＋c(OH－)。
12．(2014?北京石景山一模)下列說法正確的是( )
A．常溫下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c(Na＋)>c(B－)>c(H＋)>c(OH－)
B．常溫時，pH均為2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH均為12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離出的c(H＋)相等
C．常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3?H2O，④CH3COONH4中，c(NH4＋)由大到小的順序是：②>①>④>③
D．0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)
答案：B
點撥：A項，電荷不守恒，正確的順序是c(B－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；C項，Al3＋對NH4＋的水解有抑制作用，CH3COO－對NH4＋的水解有促進(jìn)作用。而NH3?H2O電離程度較小，產(chǎn)生的NH4＋濃度很低，四種溶液中NH4＋濃度由大到小的順序是①>②>④>③；D項，由于NaHB溶液的pH＝4，說明HB－的電離程度大于水解程度，所以B2－的濃度大于H2B的濃度。
13．(2014?河北衡水統(tǒng)考)下列表述或判斷不正確的是( )
A．根據(jù)CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)
B．根據(jù)NH3＋H3O＋===NH4＋＋H2O能說明NH3結(jié)合H＋的能力比H2O強(qiáng)
C．pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三種溶液，物質(zhì)的量濃度的大小順序為：③>①>②
D．相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H＋)：③>①>②
答案：D
點撥：A項CH3COO－水解證明CH3COOH是弱酸，是弱電解質(zhì)；B項NH3能奪取H3O＋中的H＋，證明NH3結(jié)合H＋的能力比H2O強(qiáng)；C項當(dāng)濃度相同時，pH②>①>③，所以當(dāng)pH相等時③>①>②；D項NaOH溶液和HCl溶液抑制水的電離(且程度相同)，NaCl溶液中水的電離程度最大，應(yīng)為①>②＝③。
14．(2014?北京豐臺一模)常溫下，用0.100 0mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL0.100 0mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：
以HA表示酸，下列說法正確的是( )
A．滴定鹽酸的曲線是圖2
B．達(dá)到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－)
C．達(dá)到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D．當(dāng)0 mL
答案：B
點撥：A項，0.1 mol/L鹽酸pH＝1，所以圖1是NaOH滴定HCl的滴定曲線；C項，B、E點對應(yīng)消耗NaOH的體積都是a mL，所以消耗掉的CH3COOH、HCl的物質(zhì)的量是相等的；D項，當(dāng)所加的NaOH量比較少時，混合液中H＋、Na＋濃度可能是c(H＋)>c(Na＋)。
15．(2014?湖北八市聯(lián)考)室溫下，在25 mL 0.1 mol?L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol?L－1CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如下圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說法錯誤的是( )
A．在A、B間任一點，溶液中一定都有
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B．在B點：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)
C．在C點：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．在D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol?L－1
答案：C
點撥：C項，電荷不守恒，在C點溶液呈酸性，離子濃度關(guān)系應(yīng)為：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
二、非選擇題
16．(2014?北京理綜)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示。
(1)溶液A的溶質(zhì)是________；
(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是____________________________________。
(3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3。用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用：________________________________________________________________________。
(4)電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2＋、Mg2＋，NH4＋，SO42－[c(SO42－)>c(Ca2＋)]。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)：
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是________。
②過程Ⅰ中將NH4＋轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是___________________________________ _____________________________________。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有________。
④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L，若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L，則處理10m3 鹽水b，至多添加10% Na2SO3溶液________kg(溶液體積變化忽略不計)。
答案：(1)NaOH
(2)2Cl－＋2H2O=====通電H2↑＋Cl2↑＋2OH－
(3)Cl2與水反應(yīng)：Cl2＋H2O??HCl＋HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出
(4)①Mg(OH)2
②2NH4＋＋3Cl2＋8OH－===N2↑＋6Cl－＋8H2O
③SO42－、Ca2＋
④1.76
點撥：(1)從加入原料(水含少量NaOH)可知A為濃氫氧化鈉溶液；也可以從電極反應(yīng)推測，右室生成H2，H＋得電子，OH－濃度增大，Na＋向右移動，所以生成物為NaOH；(3)抓住信息(化學(xué)平衡移動)，分析陽極區(qū)的存在的化學(xué)平衡只有Cl2與水反應(yīng)；(4)①由信息用溶液A(NaOH溶液)調(diào)pH＝11、溶液中含有Mg2＋，所以有沉淀Mg(OH)2生成；②由信息可知NH4＋被氧化生成N2，所以氯氣是氧化劑，溶液顯堿性用OH－和H2O配平即可；③BaCO3(s)??Ba2＋(aq)＋CO32－(aq)，Ba2＋與溶液中的SO42－結(jié)合生成更難溶的BaSO4，且使BaCO3(s)??Ba2＋(aq)＋CO32－(aq)右移，生成CO32－與溶液中的Ca2＋結(jié)合生成CaCO3；④反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋NaClO===Na2SO4＋NaCl，n(NaClO)＝104L×7.45mg?L－1×10－3g?mg－1÷74.5 g?mol－1＝1 mol，所以參加反應(yīng)的n(Na2SO3)＝1 mol，參加反應(yīng)的m(Na2SO3)＝126 g，溶液中最多剩余的m(Na2SO3)＝104 L×5 mg?L－1×10－3g?mg－1＝50 g，所以總共最多加入m(Na2SO3)＝(126g＋50g)＝176g，需10%的Na2SO3為1.76 kg。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.xiqigame.cn/gaoer/75131.html
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