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一、非金屬單質(zhì)(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)

1、氧化性：

F2+H2===2HF(陰暗處爆炸)

F2+Xe(過量)==XeF2

2F2(過量)+Xe==XeF4(XeF4是強(qiáng)氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4?)

nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)

2F2+2H2O===4HF+O2(水是還原劑)

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

7F2(過量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等體積)===2ClF(ClF屬于類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO)

3F2(過量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)

Cl2+H22HCl(將H2在Cl2點(diǎn)燃;混合點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)

3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl

3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2

Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2

3Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I?+3H2O=6H++6Cl?+IO3?

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl?+IO3?+12H+

Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2?=2Cl?+S↓

Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl?+S↓

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42?+2Cl?

Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl?+O2

2O2+3FeFe3O4O2+K===KO2

S+H2H2S2S+CCS2S+ZnZnS

S+FeFeS(既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取)

S+2CuCu2S(只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)

3S+2AlAl2S3(只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)

N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+3CaCa3N2

N2+3BaBa3N2N2+6Na2Na3NN2+6K2K3N

N2+6Rb2Rb3NN2+2Al2AlN

P4+6H24PH3P+3NaNa3P2P+3ZnZn3P2

H2+2Li2LiH

2、還原性

S+O2SO2

S+H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O

S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+4H++6==6NO2↑+2H2O+

3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O

3S+4H++43SO2+4NO↑+2H2O

N2+O22NO

4P+5O2P4O10(常寫成P2O5)

2P+3X22PX3(X表示F2，Cl2，Br2)

PX3+X2PX5

P4+20HNO3(濃)4H3PO4+20NO2↑+4H2O

C+2F2CF4

C+2Cl2CCl4

C+O2(足量)CO2

2C+O2(少量)2CO

C+CO22CO

C+H2OCO+H2(生成水煤氣)

2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl2SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

Si(粉)+O2SiO2

Si+CSiC(金剛砂)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH+H2O=+2H2↑)

3、歧化反應(yīng)

Cl2+H2O==HCl+HClO(加堿或光照促進(jìn)歧化：(Cl2+H2OH++Cl?+HClO)

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O)

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O)

3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH?5Cl?+ClO3?+3H2O)

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH?2S2?+SO32?+3H2O)

4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH?+3H2O==PH3↑+3H2PO2?)

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaOCaC2+CO↑

3C+SiO2SiC+2CO↑

二.金屬單質(zhì)(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的還原性

2Na+H22NaH4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O2

2Na+O2Na2O22Na+S==Na2S(爆炸)

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑

2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2—+H2↑

4Na+TiCl44NaCl+TiMg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr2

2Mg+O22MgOMg+SMgS

2Cu+SCu2S(Cu2S只能由單質(zhì)制備)

Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑

2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbClMgCl2+2Rb

2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)

2Al+3Cl22AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3(常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(鋁汞齊)

4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr(鋁熱反應(yīng))

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2OAl+4H++NO3?=Al3++NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH?+2H2O=2AlO2?+3H2↑

2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2Fe3O42Fe+O22FeO(煉鋼過程)

Fe+I2FeI2

Fe+SFeS(FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備)

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu↓

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

三.非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金屬氫化物(NaH)

1、還原性:

4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl?+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl(濃)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl?+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O

4HCl(g)+O22Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

16H++10Cl-+2MnO4?=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

6H++5Cl?+ClO3?=3Cl2↑+3H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

14H++6Cl?+Cr2O72?=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2(F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)

2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)

2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

3H2S+2H++2NO3?=3S↓+2NO↑+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

5H2S+2MnO4?+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

3H2S+Cr2O72?+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++

2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

NH3+NO2?+H+=N2↑+2H2O

4NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2↑(生氫劑)

NaH+H2O=Na++OH?+H2↑

4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻)

4HF+Si===SiF4+2H2↑

2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS↓+H2↑

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl(弱酸制強(qiáng)酸的典型反應(yīng))

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3(鉛試紙檢驗(yàn)空氣中H2S)

H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因)

2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)

3、NH3的堿性：

NH3+HX===NH4X(X：F、Cl、Br、I、S)

NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)

NH3+H2S==NH4HSNH3+H2S=NH4++HS-

4、不穩(wěn)定性：

2HFH2+F22HClH2+Cl22H2O2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2H2SH2+S2NH3N2+3H2

2HIH2+I2

四.非金屬氧化物

(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

1、低價(jià)態(tài)的還原性：(SO2、CO、NO)

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))

2SO2+O22SO3SO2+NO2===SO3+NO

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42?+2Cl?

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42?+2Br?

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42?+2I?

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)

NO+NO2+2OH?=2NO2?

2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO2

3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2OCO2+H2

2、氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KIK2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu4CuO+N2N2O+ZnZnO+N2

CO2+2Mg2MgO+C(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))

SiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg2MgO+Si

3、與水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42?

3NO2+H2O===2HNO3+NO(NO2不是硝酸的酸酐)

N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3?

P2O5+H2O(冷水)===2HPO3

P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)

P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3

CO2+H2O===H2CO3

Cl2O+H2O==2HClO

Cl2O7+H2O==2HClO4Cl2O7+H2O=2H++2ClO4?

4、與堿性物質(zhì)的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業(yè)尾氣處理)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O

CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CO2+2NH3(過量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O

CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O(工業(yè)制取尿素)

CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O2OH-+CO2=CO32?+H2O

CO2(過量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3?

CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2OCa2++2+CO2=CaCO3↓+H2O

2CO2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH—+CO2=HCO3?

CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3?

CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

CO2+3H2O+AlO2?=Al(OH)3↓+CO32?

CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

CO2+2H2O+AlO2?=Al(OH)3↓+HCO3?

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

CO2+C6H5O—+H2O=C6H5OH↓+HCO3?

SiO2+CaOCaSiO3(煉鋼造渣)

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(制取玻璃)

SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

2NO2+2OH—=NO3?+NO2—+H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(制取硝酸工業(yè)尾氣吸收)

NO+NO2+2OH—=2NO3?+H2O

五.金屬氧化物

1、低價(jià)態(tài)的還原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

FeO+4H++NO3—=Fe3++NO2↑+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na2Na2O(此反應(yīng)用于制備Na2O)

MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.

Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制還原鐵粉)

Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

2Fe3O4+16H++4I—=6Fe2++8H2O+2I2

Fe2O3+Fe3FeO(煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)

FeO+CFe+CO(高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)C含量)

2FeO+Si2Fe+SiO2(高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)Si含量)

3、與水的作用:

Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH?

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑

(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應(yīng))

4、與酸性物質(zhì)的作用:

Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3兩性氧化物)

Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O

FeO+2HCl===FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe?2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe?3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

六.含氧酸

1、氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

ClO3?+3H2S=6H++SO42?+Cl?

HClO3+HI===HIO3+HCl

ClO3?+I?=IO3?+Cl?

3HClO+HI===HIO3+3HCl

3HClO+I-=IO3?+3H++Cl?

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2SO3=3H++SO42?+Cl?

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

HClO+H2O2=H++Cl?+H2O+O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強(qiáng))

2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(濃)+S3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用濃硫酸與NaBr制取HBr)

H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用濃硫酸與NaI制取HI)

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

2H++Fe=Fe2++H2↑

H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO3(濃)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3(濃)+PH3PO4+5NO2↑+H2O

5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時(shí)再生成Fe2+的鹽)

4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

30H++6NO3?+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

36H++6NO3?+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

30H++3NO3?+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

4Zn+10H++2NO3?=4Zn2++N2O↑+5H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

4Zn+10H++NO3?=4Zn2++NH4++5H2O

2、還原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X?

2H2SO3+O2==2H2SO4

2H2SO3+O2=4H++SO42-

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

H2SO3+H2O2=2H++SO42?+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

5H2SO3+2MnO4?=2Mn2++4H++3SO42?+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42?

3、酸性:

H2SO4(濃)+CaF2CaSO4+2HF↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

H2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(強(qiáng)酸制弱酸酸)

2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工業(yè)制磷肥)

3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，SO2等還原性氣體)

4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重鈣)

H3PO4(濃)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸,磷酸是非氧化性酸)

H3PO4(濃)+NaINaH2PO4+HI↑

4、不穩(wěn)定性：

2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)

H2SO3H2O+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

H2CO3H2O+CO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O

H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

七.堿

1、低價(jià)態(tài)的還原性：

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

2、與酸性物質(zhì)的作用：

2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

OH?+SO2=SO32?+H2O

NaOH+SO2(足)==NaHSO3

OH-+SO2(足)=HSO3?

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

OH-+SiO2=SiO32?+H2O

2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

2OH-+Al2O3=2AlO2?+H2O

2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

H++OH=H2O

NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

OH?+H2S=HS?+H2O

2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

2OH?+H2S=S2?+2H2O

3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

3OH?+Al3+=Al(OH)3↓

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪個(gè)酸性強(qiáng)?)

OH?+Al(OH)3=AlO2?+2H2O

Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(實(shí)驗(yàn)室制NH3)

NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3?H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

2H++2OH?+Ba2++SO42?=BaSO4↓2H2O

3、不穩(wěn)定性:

Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O

八.鹽

1、氧化性：(在水溶液中)

2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(較難反應(yīng))Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(實(shí)驗(yàn)室制氮?dú)?NH4++NO2-=N2↑+2H2O

2、還原性：

2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加熱)

2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空氣中易變質(zhì))

Na2SO3+SNa2S2O3

Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓

3、與堿性物質(zhì)的作用：

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波爾多液)

MgCl2+2NH3?H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

AlCl3+3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3?H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

FeCl3+3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

CuSO4+2NH3?H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O銅氨溶液

CuSO4+4NH3?H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O總方程式

Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O銅氨溶液

AgNO3+NH3?H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O銀氨溶液

AgNO3+2NH3?H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O總方程式

ZnSO4+2NH3?H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

ZnSO4+4NH3?H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O總方程式

4、與酸性物質(zhì)的作用：強(qiáng)酸制弱酸，或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸

Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4-

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4-

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3?H2O+NaCl

AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3?H2O

Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)

CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣)

2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)

Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)

CO32-+SO2=SO32-+CO2

NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣)

2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

5、鹽與鹽復(fù)分解反應(yīng)

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)

SO32-+Ba2+=BaSO4↓

Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

SO32-+Ba2+=BaSO3↓

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失)

CO32-+Ba2+=BaCO3↓

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(NaHCO3不反應(yīng))

CO32-+Ca2+=CaCO3↓

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓

AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓

AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓

3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓

CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓

FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色，用于Fe3+的特性檢驗(yàn))

6、不穩(wěn)定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4INH3↑+HI↑2HIH2+I2

NH4INH3↑+H2↑+I2↑

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

2KNO32KNO2+O2↑

2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O

10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸銨爆炸反應(yīng))

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO32KCl+3O2↑

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑

CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑

九、電離方程式

1、酸的電離

(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

H2SO4==2H++SO42-或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-

HNO3==H++NO3-或：HNO3+H2O==H3O++NO3-(以下雷同)

HCl==H++Cl

HBr==H++Br

HI==H++I

H3PO4H++H2POH2POH++HPOHPOH++PO

HFH++F

H2SO3H++HSOHSOH++SO

CH3COOHH++CH3COO

H2CO3H++H++

H2SH++H++

HNO2H++NOC6H5OHH++C6H5O-(苯酚不是酸，顯酸性)

HCNH++CN

HClOH++ClO

H2OH++OH

2H2OH3O++OH

2、堿的電離

(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3?H2O)

NaOH==Na++OHKOH==K++OHBa(OH)2==Ba2++2OH

Mg(OH)2Mg2++2OH

Al(OH)3Al3++3OH酸式電離：Al(OH)3H+++H2O

NH3?H2O+2OH

Ca(OH)2==Ca2++2OH(澄清石灰水)

Ca(OH)2Ca2++2OH(石灰懸濁液)

3、鹽的電離

(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)

NaCl==Na++Cl

Na2SO4==2Na++

NaHSO4==H++Na++

Na2SO3==2Na++

NaHSO3==Na++HSO3-(錯(cuò)誤書寫：NaHSO3==Na++H++SO42-)

MgSO4==Mg2++

Al2(SO4)3==2Al3++3

CuSO4==Cu2++

AlCl3==Al3++3Cl

AgNO3==Ag++NO3

CH3COONa==CH3COO+Na+

NH4NO3==NH4++NO3-

FeCl3==Fe3++3Cl

Na2CO3==2Na++

NaHCO3==Na++(錯(cuò)誤書寫：NaHCO3==Na++H++)

Na2S==2Na++

NaHS==Na++HS(錯(cuò)誤書寫：NaHS==Na++H+)

NaH2PO4==Na++H2PO

Na2HPO4==2Na++HPO(錯(cuò)誤書寫：Na2HPO4==2Na++H++PO)

Na3PO4==3Na++PO

KI==K++I—NaBr==Na++Br—NaClO==Na++ClO—

AgClAg++(難溶、微溶物質(zhì)在水中發(fā)生微弱電離)

CaCO3Ca2++(錯(cuò)誤書寫：CaCO3==Ca2++CO)

CaSO4Ca2++SO(錯(cuò)誤書寫：CaSO4==Ca2++SO)

3、熔融電離

NaClNa++MgCl2Mg2++2

Na2O2Na++O2—Al2O32Al3++3O2—

十、水解反應(yīng)

1、單水解---可逆水解

NH4Cl+H2ONH3?H2O+HClNH4++H2OH++NH3?H2O

FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFe3++3H2OFe(OH)3+3H+

AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+3H+

CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4(金屬活動(dòng)順序表中Mg2+以后的陽離子均水解)

NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(NaHSO4不水解，NaHSO3電離大于水解)

Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH?

NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)

Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOHSO32-+H2OHSO3-+OH?

NaHSO3+H2OH2SO3+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)

HSO3-+H2OH2SO3+OH-

Na2S+H2ONaHS+NaOHS2-+H2OHS-+OH?

NaHS+H2OH2S+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)

HS-+H2OH2S+OH-

Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOHPO43-+H2OHPO42-+OH?

Na2HPO4+H2ONaH2PO4+NaOHHPO42-+H2OH2PO4-+OH?

NaH2PO4+H2OH3PO4+NaOHH2PO4-+H2OH3PO4+OH?

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH?

C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOHC6H5O-+H2OC6H5OH+OH?

2、雙水解

CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3?H2O

NH4F+H2OHF+NH3?H2O

Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔絕空氣，密封保存)

Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔絕空氣，密封保存)

Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔絕空氣，密封保存)

Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經(jīng)毒劑)

CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔絕空氣，密封保存)

C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH

十一、電解及電極方程式

1、電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽極是惰性電極條件下的電解

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑

(+)2Cl--2e-==Cl2↑

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

CuCl2Cu+Cl2↑

(-)Cu2++2e-==Cu↓

(+)2Cl--2e-==Cl2↑

Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑

2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4

(-)2Cu2++4e-==2Cu↓

(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O4H2O4H++4OH-

2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

2H2O2H2↑+O2↑

(-)4H++4e-==2H2↑

(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

中性電解

4H2O4H++4OH-

2H2OH2↑+O2↑

酸性水解：

(-)4H++4e-==2H2↑

(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O

2H2OH2↑+O2↑

堿性水解：

(-)4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑

(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

2H2OH2↑+O2↑

2、電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質(zhì)溶液

鍍銅：CuSO4電鍍液

鍍件(-)Cu2++2e-==Cu↓

純銅(+)Cu?2e-==Cu2+

鍍鋅：ZnSO4電鍍液

鍍件(-)Zn2++2e-==Zn↓

純鋅(+)Zn?2e-==Zn2+

鍍銀：AgNO3電鍍液

鍍件(-)Ag++e-==Ag↓

純銀(+)Ag?e-==Ag+

鍍鎳：NiSO4電鍍液

鍍件(-)Ni2++2e-==Ni↓

純鎳(+)Ni?2e-==Ni2+

3、熔融狀態(tài)下的電解：

2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

(-)2Na++2e-==2Na

(+)2Cl--4e-==Cl2↑

2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑

2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑

(-)4Al3++12e?==4Al

(+)6O2--12e-==3O2↑

4Al3++6O2-4Al+3O2↑

NaHF2(熔融)H2↑+F2↑

(-)2H++2e?==H2↑

(+)2F--2e-==F2↑

2HFH2↑+F2↑