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鈉在周期表中位于第3周期、第IA族，是堿金屬元素的代表，以下是屆高考化學復習鈉及其化合物專題提升訓練，請考生練習。

1.下列兩種物質作用時，反應條件或反應物的用量比改變，生成的化合物不會改變的()

A.鈉與氧氣

B.氫氧化鈉與二氧化碳反應

C.氧化鈉與水反應

D.木炭(C)和O2

【答案】C

【解析】鈉與氧氣反應，常溫下生成Na2O，加熱生成Na2O2;NaOH與CO2(不足)生成Na2CO3，與CO2(過量)生成NaHCO3;C與O2(不足)生成CO，與O2(過量)生成CO2。

2.下列有關鈉的敘述正確的是()

A.2.3 g鈉與97.7 g水反應后溶液中溶質的質量分數大于4%

B.鈉跟CuSO4溶液反應生成的藍色沉淀上有時會出現(xiàn)暗斑，這是因為析出了金屬銅

C.鈉在化學反應中常常失去電子被氧化，作氧化劑，故Na+具有強氧化性

D.鈉、鉀是低熔點的輕金屬，所以鈉、鉀合金在常溫時柔軟似蠟

【答案】A

【解析】2.3 g鈉與97.7 g水反應生成4 g NaOH和 0.1 g H2，因此反應后所得溶液的質量為2.3 g+97.7 g-0.1 g=99.9 g，NaOH的質量分數大于4%，A對;鈉跟CuSO4溶液反應生成的藍色沉淀上有時會出現(xiàn)暗斑，這是氫氧化銅分解生成氧化銅的緣故，B錯;鈉在化學反應中常常失去電子被氧化，作還原劑，Na+具有弱氧化性，C錯;鈉、鉀合金在常溫時呈液態(tài)，可用作原子反應堆的導熱劑，D錯。

3.利用焰色反應，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法正確的是()

A.非金屬單質燃燒時火焰均為無色

B.NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同

C.焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察

D.只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色

【答案】B

【解析】某些非金屬單質燃燒時火焰有顏色，A、D均不正確;焰色反應為金屬元素的性質，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無關，同種金屬元素的焰色反應相同，B正確;鈉的焰色反應不需透過藍色鈷玻璃，C不正確。

4.將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(OH)2溶液，④飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是()

A.①②③④ B.②④

C.①②③ D.②③

【答案】B

【解析】CO2通入CaCl2溶液不能發(fā)生反應，無沉淀析出，通入Ca(OH)2溶液先沉淀后溶解，通入Na2SiO3溶液由于生成硅酸所以有沉淀析出，通入飽和Na2CO3溶液由于消耗水，而且生成溶解度更小的NaHCO3所以也有沉淀析出。

5.在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫，下列說法正確的是()

A.溶液中Na+濃度增大，有O2放出

B.溶液的OH-濃度不變，有H2放出

C.溶液中Na+數目減少，有O2放出

D.OH-濃度增大，有O2放出

【答案】C

6.下列物質中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是()

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al

A.③④B.②③④

C.①③④D.全部

【答案】D

【解析】NaHCO3 既能與酸反應，也能與堿反應：HCO+H+===CO2+H2O，HCO+OH-===CO+H2O;Al2O3是兩性氧化物，Al(OH)3是兩性氫氧化物，都能與強酸強堿反應;Al也能和強酸強堿反應：2Al+6H+===2Al3++3H22Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2。

7.Na2O2與水反應能夠產生O2，這一反應在呼吸面具、潛水艇及太空飛船中可為人體提供呼吸所用的O2。下面對該反應的說法中正確的是()

A.這是一個氧化還原反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

B.這是一個氧化還原反應，Na2O2是氧化劑，水是還原劑

C.這是一個氧化還原反應，Na2O2是還原劑，水是氧化劑

D.這是一個置換反應，有單質O2產生

【答案】C

【解析】Al(OH)3不能溶于弱堿。

8.(南京調研)下列是某興趣小組根據教材實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的是()

A.甲為小蘇打，乙為純堿

B.要證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球

C.加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁

D.整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁

【答案】C

【解析】根據題意可知，甲為碳酸氫鈉，乙為碳酸鈉，Na2CO3很穩(wěn)定，加熱情況下不會分解，故A燒杯中不會產生白色沉淀。

9.下列敘述中，不正確的是()

A.在自然界中，鈉主要以化合態(tài)存在，其中最多的是氯化鈉

B.應用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質，制造的高壓鈉燈發(fā)出強烈的黃光，其射程遠，透霧能力強

C.鈉是一種很強的還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉬等金屬從它們鹵化物溶液中還原出來

D.金屬鈉著火時，不能用水來撲滅，也不可用CO2滅火

【答案】C

【解析】自然界中鈉的化合物最多的是NaCl;鈉作為還原劑，可將金屬從其熔融態(tài)的鹵化物中還原出來;金屬鈉著火時，生成Na2O2，可與CO2和H2O反應且均產生O2。

10.下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是()

A.過氧化鈉是堿性氧化物

B.過氧化鈉能與水反應，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑

C.過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑

D.過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑

【答案】D

【解析】過氧化鈉是過氧化物;過氧化鈉能與水反應放出氧氣，會引入新的雜質氣體，不能用來干燥氣體;過氧化鈉在與H2O、CO2的反應中都既是氧化劑又是還原劑。

11.(安徽卷)我省盛產礦鹽(主要成分是NaCl，還含有SO等其他可溶性雜質的離子)。下列有關說法正確的是()

A.由礦鹽生成食鹽，除去SO最合適的試劑是Ba(NO3)2

B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

C.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度

D.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

【答案】D

【解析】A項除去SO的同時，引入了新的雜質NO，錯誤;B項要得到鈉和氯氣需要電解熔融的NaCl錯誤;C項增加Cl-的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動，AgCl溶解度減小，錯誤;D項純堿水呈堿性，食鹽水呈中性，正確。二、非選擇題

12.判斷題(對的畫，錯的畫)。

①Na的金屬性比Mg強，可用Na與MgCl2溶液反應制取金屬Mg()

②灼燒鈉的化合物時火焰呈黃色，那是發(fā)生了化學反應()

③堿性氧化物一定是金屬氧化物()

④碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的飽和碳酸鈉溶液可除去金屬表面的油污()

⑤Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物()

⑥Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧氣()

⑦NaNa2O2NaOH物質間的轉化在給定條件下能實現(xiàn)()

⑧向兩支分別裝有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的試管中各加幾滴水，前者溫度降低，后者溫度升高()

⑨用如右圖所示實驗制備金屬鈉()

⑩(福建卷6D)小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分 ()

(廣東卷23C)向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸，均冒氣泡，說明兩者均能與鹽酸反應 ()

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產生無色氣體，說明Na2O2沒有變質 ()

(北京卷9B)將Na塊放入水中，產生氣體：2Na+2H2O===2NaOH+H2()

(北京卷9D)Al片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2()

【答案】①～⑤ ⑥～⑩～

13.某化學課外活動小組欲制取純Na2CO3溶液并討論實驗過程中的相關問題，可供選擇的試劑有：A.大理石;B.鹽酸;C.氫氧化鈉溶液;D.澄清石灰水。三名同學設計的制備實驗方案的反應流程分別如下：

甲：NaOH溶液Na2CO3溶液;

乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固體Na2CO3溶液;

丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液。

請回答下列問題：

(1)請指出甲、乙兩方案的主要缺點：

甲方案：_________________________________________________________;

乙方案：_______________________________________________________。

(2)若采用丙方案制取純Na2CO3溶液，其實驗的關鍵是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)假設反應②所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3。乙同學選擇用澄清石灰水測定其中NaHCO3的質量分數，乙同學________(填能或不能)達到實驗目的;若能，請說明計算所需的數據;若不能，請簡要說明理由： ________________

________________________________________________________________________。

【答案】(1)CO2的通入量不易控制過程繁瑣，操作復雜 (2)反應③應充分進行，反應③與④所用NaOH溶液的體積應相等 (3)能固體樣品的質量和沉淀總質量

【解析】由反應NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O，知采用丙方案時，應保證所用NaOH和NaHCO3物質的量相等，即反應③、④取用的NaOH體積相等。

14.某小組的同學對放置已久的過氧化鈉的成分進行探究，請回答下列問題：

(1)反應2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2的還原劑是________(寫名稱);反應2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2中，每生成1 mol O2則轉移了______mol電子。

(2)實驗探究：

①提出假設。

假設1：全部是Na2O2;

假設2：全部是Na2CO3;

假設3：________________________。

②設計方案，進行實驗。請在下表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論(可不填滿)。限選實驗試劑和

儀器：蒸餾水、1 molL-1H2SO4溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、試管、小燒杯。

實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量固體樣品于試管中，滴加足量1 molL-1H2SO4溶液至固體溶解，然后將內壁附有澄清石灰水的燒杯罩于試管口若澄清石灰水未見渾濁，則假設1成立;若澄清石灰水變渾濁，則_____________________________________________________ 步驟2：步驟3：

【答案】(1)過氧化鈉 2

(2)①是Na2O2與Na2CO3的混合物

②實驗步驟預期現(xiàn)象和結論假設2或假設3成立(或假設1不成立) 步驟2：另取少量固體于試管中加適量蒸餾水，再滴入酚酞溶液(或用帶火星的火柴伸入試管口) 若滴入酚酞溶液后先變紅后褪色(或帶火星的火柴復燃)，則假設3成立;若紅色不褪去(或帶火星的火柴不復燃)，則假設2成立

【解析】(1)Na2O2與H2O或CO2反應時，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，1 mol Na2O2轉移2 mol電子。

(2)樣品中不可能有NaOH，因為在空氣中即使吸水有NaOH生成，但時間長了也與CO2反應生成了Na2CO3，故假設3是Na2O2與Na2CO3的混合物，然后根據Na2O2與Na2CO3性質上的差異設計實驗進行驗證。

屆高考化學復習鈉及其化合物專題提升訓練和答案的所有內容就是這些，化學網希望考生取得巨大的進步。

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屆高考化學復習鈉及其化合物專題提升訓練（含答案）

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