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第5講 化學用語

1、熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號.
2、熟記常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式，或根據(jù)化學式判斷化合價。
3、了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。
4、了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。
5、理解質量守恒定律的含義。
6、能正確書寫化學方程式、離子方程式，并能進行有關計算。

一、表示物質組成結構的化學用語、
1、化合價：它是一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質。其實質是元素的原子在形成化合物時，一個原子得失電子或共用電子對的數(shù)目。
2、元素符號：用元素的拉丁名稱的第一個大寫字母或附加一個小寫字母表示
表示意義：(1)表示一種元素，(2)表示該元素的一個原子。
3、核素組成符號： X 式中各字母涵義是Z表示質子數(shù)，A表示質量數(shù)，X表示元素符號。
4、原子或離子的結構示意圖：
用 表示原子核及核內質子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字代表該電子層上的電子數(shù)。
5、電子式：在原子周圍用“•”或“×”表示原子最外層電子數(shù)。也可表示分子（或
晶體）的形成過程和結構。注意下列物質的電子式

6、分子式：可表示①物質的組成（元素種類），②物質的量的組成（原子數(shù)比、質量比、
百分比），③物質一個分子，④物質的相對分子質量、摩爾質量。、分子晶體中存在真實的分子；；離子晶體、原子晶體晶體中不存在真正的分子，其分子式實質上是化學式。
7、結構式：原子在分子中的排列順序和結合方式,結構式不能表示分子的空間構型。結構簡式：以原子團形式表示結構式，CH3—CH2—OH或CH3CH2OH或C2H5OH。最簡式（實驗式）:原子個數(shù)最簡比的式子。
二、表示物質變化過程的化學用語
1、化學方程式：用化學式表示化學變化的式子，書寫化學方程式必須依據(jù)實驗事實和遵循質量守恒定律，并注明反應條。
2、電離方程式：表示電解質在水溶液中或熔化狀態(tài)下電離成離子過程的式子。
3、離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。離子方程式不僅表示某一個反應，而且能表示同一類型的離子反應。
4、熱化學方程式：能表明反應過程中放出或吸收熱量的化學方程式。其系數(shù)表示物質的量，可以是分數(shù)。由于物質的聚集狀態(tài)不同，反應熱效應有差異，所以書寫時應注明各物質的聚集狀態(tài)。
5、電極反應式：表示在原電池或電解池中發(fā)生的電極反應的式子。
6、用電子式表示化合物的形成過程
三、電離能：元素基態(tài)的氣態(tài)原子失去1個電子而變成氣態(tài)+1價陽離子，這時要吸收的能量叫做元素的第一電離能（I1），通常叫做電離能，又叫做電離勢。由氣態(tài)+1價陽離子再失去1個電子而變成氣態(tài)+2價陽離子，這時要吸收的能量叫做第二電離能（I2）。以下I3、I4等可以依此類推。逐級電離能逐步長高。
電負性：原子在分子中吸引成鍵電子能力相對大小的量度。

第1時 表示物質組成的化學用語
1.元素符號：人們確定了一套符號表示各種元素，這種符號叫做元素符號。如C表示碳元素；Ca表示鈣元素等等。元素符號不僅表示一種元素還可以表示這種元素的一個原子。
2.離子符號：表示各種離子的符號。如OH-、SO42-、HCO3-、NH4+等等。
3.原子結構示意圖（以S為例）：

【例】右圖是某粒子的結構示意圖，下列說法不正確的是（ ）
A.該元素原子的原子核外有2個電子層
B.該粒子是陽離子
C.該元素是一種金屬元素
D.該粒子具有穩(wěn)定的結構
[解析]由所給的粒子的結構示意圖知，該原子核內有13個質子，核外有10個電子，為鋁離子，結構穩(wěn)定。其原子的原子核外有3個電子層。
[答案] A
[方法技巧]
原子結構示意圖和離子結構示意圖的比較：以Cl和Cl-,Na和Na+為例

Cl Cl- Na Na+

第2時 表示物質結構的化學用語
1.分子式：用元素符號表示物質分子組成的式子。如乙酸的分子式為C2H4O2 ， 過氧化氫的分子式為H2O2。（最簡式）n = 分子式 。
2.化學式：用元素符號表示物質組成的式子。如 CO2，SiO2，NO3 。
有些化學式不僅能表示這種物質的組成，同時也能表示這種物質的分子組成，也叫分子式。如CO2
3.電子式：用“•”“×”表示原子最外層電子的式子。
4.結構式：表示物質的分子組成及分子中各原子的排列順序和結合方式的式子。如過氧化氫的結構式為：H-O-O-H
5.結構簡式：結構式的簡寫。如乙酸的結構簡式為：CH3COOH
6.最簡式：用元素符號表示物質中原子個數(shù)最簡單整數(shù)比的式子。如乙酸的最簡式為CH2O，過氧化氫的最簡式為HO。
7.化合價：一種元素一定數(shù)目的原子，跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質。

【例】（2010上海卷，2）下列有關物質結構的表述正確的是
A．次氯酸的電子式 B．二氧化硅的分子式 SiO2
C．硫原子的最外層電子排布式3s23p4
D．鈉離子的結構示意圖
答案：C
解析：此題考查了物質結構中的原子的核外電子排布、原子結構的表示、化學鍵、物質的構成等知識點。次氯酸的電子式為： ，A錯；二氧化硅是原子晶體，其結構中不存在分子，B錯；S是16號元素，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p4，C對；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個電子，其原子結構示意圖為： ，D錯。
技巧點撥：在分析電子排布式的對錯時，可以首先寫出相應的電子排布式一一對照，得出答案；也可以依次驗證電子數(shù)目的正誤、填充順序的正誤、填充電子數(shù)的正誤進行判斷。
[方法技巧]
1.原子的電子式:
原子的最外層有多少個電子就在其元素符號周圍畫多少個小黑點“•”或小叉“×”。如：Li×， ?Cl•
2.離子的電子式:
①陽離子：簡單的陽離子（一般指單原子形成的陽離子）是元素原子失去最外層電子后形成的，此時若原最外層沒有電子，其電子式就是它的離子符號，如鈉離子寫成Na+、鋇離子寫成Ba2+；復雜的陽離子是原子團失去一個或幾個電子形成的，其電子式不僅要畫出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關系，而且要用“[ ]”將原子團括起，并在其右上角標明所帶的正電荷數(shù)，電子式中的小黑點和小叉總數(shù)為原子團中各原子最外層電子總數(shù)減去原子團所帶的電荷數(shù)值。如：
[H?N?H]+
②陰離子：簡單陰離子，一般最外層是2個電子或8個電子的穩(wěn)定結構，在元素符號周圍畫出最外層電子，并用“[ ]”將其括起，并在右上角標明所帶的負電荷數(shù)，其中小黑點和小叉總數(shù)為原子的最外層電子數(shù)加上所帶的電荷數(shù)值的絕對值.如：[H?]-、[?Cl?]-
復雜的陰離子，其電子式要根據(jù)各原子的成鍵關系畫出所有原子的最外層電子，然后用“[ ]”將它們括起，并在右上角標明所帶的負電荷數(shù)，其小黑點和小叉總數(shù)為原子團中

各原子的最外層電子數(shù)之和加上所帶的電荷數(shù)值的絕對值. 如：SO42-寫成 [ ]2-
3.單質分子的電子式：
根據(jù)原子的最外層電子數(shù)和分子的組成判斷出成鍵電子數(shù)和各原子的成鍵關系，再畫出所有原子的最外層電子。如H2寫成H:H ；Cl2寫成?Cl?Cl?
4.化合物的電子式：
①共價化合物是原子間通過共價鍵形成的化合物，原子間的單鍵即為一對共用電子，若為雙鍵則有兩對共用電子，依此類推。一般說，8減去原子的最外層電子數(shù)等于該原子的成鍵數(shù)目（H例外）。寫電子式時，共用電子對寫在兩成鍵原子之間，未成鍵的最外層電子，也應在元素符號周圍畫出。在共價化合物中，各元素原子最外層一般都達到了8電子（或2電子）的穩(wěn)定結構。 如：HCl寫成 H?Cl?，CO2寫成 O ∷C∷ O ；至于含氧酸的電子式，一般說先由酸的元數(shù)確定其結構中所含-OH的數(shù)目（一元酸有一個-OH，n元酸有n個-OH），然后再根據(jù)含氧酸的分子組成確定其結構式或電子式。如：HClO寫成H?O? Cl?
②離子化合物由陰、陽離子的電子式組成，但相同的離子不能合并，若有多個陽離子或多個陰離子，書寫時要使每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰，并注意對稱、規(guī)范。如：NaCl寫成Na+[?Cl?]-；gCl2寫成[?Cl?]-g2+ [?Cl?]-；
5.游離基的電子式：
游離基是由分子失去一個或多個原子所形成的活性基團，它顯電中性，電子式中的小黑點和小叉總數(shù)為各原子的最外層電子數(shù)之和。如：-OH寫成•O?H
6.用電子式表示化合物的形成過程：
共價化合物：如H2S的形成，H•+•S•+•H → H?S?H
離子化合物：如CaCl2的形成，?Cl•+ •Ca• +•Cl?→[?Cl?]-Ca2+[?Cl?]-

第3時 表示物質變化的化學用語
1.化學方程式：用化學式表示化學反應的式子�；瘜W方程式的書寫必須要尊重事實，要配平（即要遵守質量守恒定律），還要注明反應發(fā)生的條，有氣體生成須注“↑”，溶液中有沉淀生成則須注“↓”。
2.離子方程式：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子。 要熟練掌握離子方程式的書寫規(guī)則，書寫時要清楚反應物的量對離子方程式的影響。所寫出的離子方程式必須要符合客觀事實，等式兩邊要遵守質量守恒和電荷守恒定律，如是氧化還原反應還要遵守電子轉移守恒原理……詳見第4講。
3.電離方程式：表示電解質在溶液中或熔化狀態(tài)下發(fā)生電離的過程的方程式。要能正確理解強、弱電解質的概念；準確區(qū)分強、弱電解質；清楚強、弱電解質的電離方式是不一樣的，有完全電離和部分電離之分，有一步電離和多步電離之分，書寫時要注意可逆符號。詳見第32講。
4.熱化學方程式：表明反應放出或吸收熱量的化學方程式。書寫熱化學方程式應注意：
（1）需標明反應物、生成物的聚集狀態(tài)。
（2）反應系數(shù)只表示物質的量，不再表示分子個數(shù)，所以可以用分數(shù)或倍數(shù)。
（3）?H表示反應熱的數(shù)值，無需注明+或-號，但要有單位，且要與反應系數(shù)成比例。
（4）需注明測定的溫度和壓強，若不注明則指的是溫度為25℃，壓強為101kPa
5.電極反應式：表示電極上發(fā)生氧化反應或還原反應的式子。要能正確書寫原電池的正、負極反應式，總反應式；電解池的陰、陽極反應式，總反應式。詳見第36講。
6.用電子式表示化合物的形成過程。如HCl的形成過程：

【例】(2008東卷)黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。
(1)冶煉銅的反應為： ；若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應中被還原的元素是___________（填元素符號）。
(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是________（填代號）。
　　　 a.高空排放 b.用于制備硫酸
　　　 c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收
(3)過二硫酸鉀（2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2 ： 　　
通過改變反應途徑Fe3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程。____ ____、
______ _____（不必配平）
(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3。方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
據(jù)以上信息回答下列問題：
a.除去Al3+的離子方程式是_________ _____。
b.選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸 　稀硫酸 　SCN溶液 　nO4溶液 NaOH溶液　 碘水
所選試劑為_____________。
證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為______ _____。
[解析]（1）由氧化還原反應概念易知，反應中Cu、O的化合價降低，被還原。（2）從能夠吸收SO2和變廢為寶的角度出發(fā)可用b、c回收。（3）Fe3+有氧化性，可氧化I-，而改變反應途徑；Fe2+有還原性，可被2S2O8氧化而改變反應途徑。（4）Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Fe(OH)3不溶，可加入過量的NaOH溶液除去Al(OH)3 ；利用Fe2+的還原性，能使酸性nO4溶液褪色，可用稀硫酸、nO4溶液驗證爐渣中含有FeO。
[答案]（1）Cu、O （2）b、c
（3）2Fe3++2I- 2Fe2++I2
（4）a.Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O
b.稀硫酸、nO4溶液 ；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使nO4溶液褪色
化學用語單元測試題
一、選擇題
1．下列電子式中錯誤的是
A．Na＋ B． C． D．
2．下列各項中表達正確的是
A．F—的結構示意圖： B．CO2的分子模型示意圖：
C．NaCl的電子式： D．N2的結構式：:N≡N:
3、在人體所需的十多種微量元素中，有一種稱為“生命元素”的R元素，對延長人類壽命起著重要的作用。已知R元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物分子式為RO3，則R元素的名稱（ ）
A、硫 B、砷 C、硒 D、硅
4、下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A、硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++ SO42—==== BaSO4↓
B、氯化鋁溶液與氨水溶液反應：Al3+ + 3OH—====Al(OH)3↓
C、氯氣通入氫氧化鈉溶液：Cl2+ 2OH — = 2ClO—+ H2O
D、氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al(OH)3 + OH—==== AlO2— + 2H2O
5、已知同溫同壓下，下列三個放熱反應放出的熱量分別以a、b、c表示。則a、b、c的關系（）
①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H=－a ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H=－b
③H2(g)＋ O2(g)＝H2O(g) △H=－c
A、a>b，b＝2c B、a＝b＝2c C、a<b，a＝2c D、無法比較
6、甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素,甲、乙中X元素的百分含量分別為30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,則乙的分子式只可能是
A、XYB、X2YC、X2Y3D、X2Y5
7、某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為 [Al2(OH)nClm•yH2O]X ，式中m等于
A．3-n 　　　　B．6-n　　　　 C．6+n 　　　　D．3+n
8、右圖中橫坐標表示完全燃燒時耗用可燃氣體X(X=A、B、C)的物質的量n(X)．縱坐標表示消耗O2的物質的量n(O2),A、B是兩種可燃氣體，C是A和B的混合氣化則C中n(A):n(B)為
A.2:1 　　　　　　　B.1:2 C.1:1 　　　　　　　D.任意比

9、t℃時，將100 g某物質A的溶液蒸發(fā)掉10 g水，恢復至t℃，析出2.5 g晶體；再蒸發(fā)掉10 g水，恢復至t℃，析出7.5 g晶體。下列說法中正確的是 （ ）
A．t℃時原溶液是飽和溶液 B．若A是CuSO4，則7.5 g晶體中含水2.7 g
C．t℃時A的溶解度為75 g D．原溶液中A的質量分數(shù)為40％
10、向下列分散系中滴加稀硫酸，先生成沉淀繼而沉淀又溶解的是 （ ）
A、Fe(OH)3膠體 B、H2SiO3膠體 C、NaAlO2溶液 D、Ba(HCO3)2溶液
11、將40ml1.5mol•L－1的CuSO4溶液與30mL 3mol•L－1的NaOH溶液混合，生成藍色沉淀，假如溶液中 和 都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為( )A．Cu(OH)2 B．CuSO4•Cu(OH)2 C．CuSO4•2Cu(OH)2 D．CuSO4•3Cu(OH)2
12、下列反應的離子方程式書寫正確的是 ( )A、用惰性電極電解gCl2溶液
2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－
B、向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：
Ca2++2HCO3－+2OH－ CO32－+CaCO3↓+2H2O
C、次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：
Ca2++3ClO－+H2O+CO2 CaCO3↓+2HClO
D、氫氧化鐵溶于碘化氫溶液：
Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O
13、為檢驗某病人血液中的含鈣量，現(xiàn)取10mL血液樣品稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]處理成草酸鈣沉淀，將此沉淀溶于過量的稀H2SO4中，然后用0.5mol•L－1nO4溶液(生成n2+、CO2、H2O)恰好消耗1.6mL，則該病人血液中含鈣量為 ( )
A．2.4 g／L B．8 g／L C．6 g／L D．12 g／L
14、下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是 （ ）
①無色溶液中：+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42—
②使pH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—
③水電離的H+濃度c (H+)=10—12mol•L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—
④加入g能放出H2的溶液中：g2+，NH4+，Cl—，+，SO42—
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+，nO4—，NO3—，Na+，SO42—
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—
A ①②⑤　　 B ①③⑥　　 C ②④⑤　 　D ①②④
15．在42++nH++O2 =x3+ + yH2O的離子方程式中，計量數(shù)x和n的值分別是 ( )
A.4, 4 B.6, 4 C. 8, 2 D.10, 1
16、下列反應的離子方程式書寫正確的是：
A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2O
C. 碳酸鈣溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O
D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-
17、下列離子方程式正確的是
A．Cl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
B．F2與NaOH溶液反應：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O
C．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++2NH3•H2O==Ag(NH3)2++2H2O
D．Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
二、填空題
18．體積比為1∶1的氫氣和某種氮的氧化物在一定溫度和壓強下反應，生成體積比也為1∶1的水蒸氣和氮氣，并且反應前后總體積不變。則這種氮氧化物的化學式為 ，反應的化學方程式為 。
19．常溫下A和B兩種氣體組成的混合物（A的式量大于B），經(jīng)分析混合氣體中只含有N和H兩種元素，而且不論A和B如何混合，N和H的質量比總是大于14∶3，由此可以確定A為 ，B為 ，其理由是 ;若上述混合物中N和H的質量比為7∶1，則在此混合物中A和B的物質的量之比是 ，A在混合物中的體積分數(shù)為 。
20．寫出下列反應的離子方程式:
(1)向NaAlO2溶液中通入CO2氣體:
①___________________________________②___________________________________
(2)將NaHCO3與Ba(OH)2溶液混和:
①___________________________________②___________________________________
(3)g(HCO3)2溶液與足量石灰水反應:___________________________________________
(4)明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應:
①___________________________________②___________________________________
19．在一定條下，NanRO3和NaI在硫酸介質中反應，發(fā)生反應生成NaR、I2和Na2SO4。已知該變化過程中，0.1mol的NanRO3參加反應時共轉移0.6mol電子：
(1)RO3n－中R元素的化合價是 ； (2)R元素的最外層電子數(shù)為 ；
(3)寫出該反應配平的離子方程式_______________________________________________。
22．化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
(1) 許多化學反應的反應熱可以直接測量,其測量的儀器叫做__________；
(2) 下列△H表示物質燃燒熱的是__________表示物質中和熱的是________
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1 B．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H3 D．C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H4
E．C6H12O6(s)+12O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；△H5
F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O；△H6
G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O；△H7
H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O；△H8
23．銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O。
(1) 硝酸在該反應中的作用是 ，該反應的還原產(chǎn)物是 。
(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是 ，如果得到的NO和NO2
物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是 ，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積 。
(3) 如果參加反應的Cu和HNO3的物質的量之比是3:10，寫出并配平該反應的離子方程式_____________________________________________________________。
(4) 如果沒有對該反應中的某些物質的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多
組。原因是_____________________________________。
24．(2005天津理綜卷26)A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。
下述為相關實驗步驟和實驗現(xiàn)象：

請回答：
(1) 寫出A、B和C的化學式：A_______________，B______________，C____________。
(2) 依次寫出A→D和D→E（E中含有某+5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：
____________________________________；____________________________________。
(3) 寫出將SO2氣體通入溶液發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________。
(4) 寫出由F→H的化學方程式：____________________________________________。
三、計算題
25．加熱2.436gRCl2•mH2O晶體，使之失去全部結晶水得到1.14gRCl2，把這些RCl2溶解于水配成200mL溶液，取出50mL RCl2溶液恰好和20mL0.3mol/L的AgNO3溶液完全反應。通過計算確定：
(1)R的元素名稱和符號
(2)m的數(shù)值

參考答案：
1、C2、A3、C4、D5、C6、D7、B8、A9、B10、A11、D12、B13、B14、C15、A16、D17、AC
18、N2O；N2O + H2 = N2 + H2O
19、N2；NH3；純NH3氣體中，N和H的質量比為14∶3，在純氨氣中混合任何比例的氮氣都將使N、H質量比大于14∶3；1∶4；20%
20.（1）2AlO2－＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－（CO2不足時）
AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－（CO2過量時）
（2）HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O（當兩物質為1?1時）
2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－（當NaHCO3過量時）
（3）Ca2＋+2HCO3－+2OH－+g2＋=gCO3↓+CaCO3↓+2H2O（當兩物質量之比為1:1時）
2Ca2＋＋2HCO3－＋4OH－＋g2＋＝g(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
（4）2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
21.（1）＋5價 （2）7個 （3）RO3－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O
22.（1）量熱計 （2）DE FH
23.（1）氧化劑、酸 NO、NO2 （2）0.6NA 0.9mol 4.48L
（3）3Cu＋10H＋＋4NO3－＝3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O
（4）該反應式含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化
24.⑴ NaI NaClO AgI ⑵ 2I— + ClO— + H2O = I2 + Cl— + 2OH— I2 + 5ClO— + 2OH— = 2IO3—+ 5Cl— + H2O ⑶ 2Fe3+ +SO2 +2H2O =2Fe2+ +SO42—+4H+ ⑷ Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O
25．（1）鎂；g （2）m=6

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