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硫及其硫的化合物
Ⅰ.課標要求
1．通過實驗了解硫及其重要化合物的主要性質及在生產中的應用。
2．認識硫及其重要化合物對生態(tài)環(huán)境的影響。
Ⅱ.考綱要求
1．了解硫及其重要化合物的主要性質及在生產中的應用。
2．了解硫及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。
Ⅲ.教材精講
一、硫及其重要化合物的主要性質及用途
1．硫
（1）物理性質：硫為淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去試管壁上的硫）；硫有多種同素異形體：如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。
（2）化學性質：硫原子最外層6個電子，較易得電子，表現(xiàn)較強的氧化性。
①與金屬反應（與變價金屬反應，均是金屬氧化成低價態(tài)）
2Na+S===Na2S （劇烈反應并發(fā)生爆炸）
2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途徑）
Fe+S FeS（黑色）
2Cu + S Cu2S（黑色）
②與非金屬反應
S+O2 SO2
S+H2 H2S（說明硫化氫不穩(wěn)定）
③與化合物的反應
S+6HNO3（濃） H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+2H2SO4（濃） 2SO2↑+2H2O

3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用熱堿溶液清洗硫）
（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥。
2．硫的氫化物
①硫化氫的制取：
Fe+H2SO4（�。�=FeSO4+H2S↑（不能用濃H2SO4或硝酸，因為H2S具有強還原性）
——H2S是無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體；能溶于水，密度比空氣略大。
②硫化氫的化學性質
A．可燃性：當 ≥2/1時，2H2S+O2 2S+2H2O（H2S過量）
當 ≤2/3時，2H2S+3O2 2SO2+2H2O（O2過量）
當 時，兩種反應物全部反應完，而產物既有硫又有SO2
B．強還原性：常見氧化劑Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可將H2S氧化。
C．不穩(wěn)定性：300℃以上易受熱分解
③H2S的水溶液叫氫硫酸，是二元弱酸。
3．硫的氧化物
（1）二氧化硫：
①SO2是無色而有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。
②SO2是酸性氧化物，能跟水反應生成亞硫酸，亞硫酸是中強酸。
③SO2有強還原性 常見氧化劑（見上）均可與SO2發(fā)生氧化一還原反應
如：SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl
④SO2也有一定的氧化性 2H2S + SO2 == 3S↓ +2H2O
⑤SO2具有漂白性，能跟有色有機化合物生成無色物質（可逆、非氧化還原反應）
⑥實驗室制法：Na2SO3 + H2SO4(濃) == Na2SO3 + H2O +SO2↑
或Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + 2H2O + SO2↑
（2）三氧化硫：是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體；具有酸性氧化物的通性，遇水劇烈反應生成硫酸并放出大量的熱。
（3）比較SO2與CO2、SO3
SO2CO2SO3
主要物性無色、有刺激性氣體、易液化易溶于水(1:40)無色、無氣味氣體能溶于水(1:1)無色固體.熔點（16.8℃）
與水反應SO2+H2O H2SO3 中強酸
CO2+H2O H2CO3 弱酸
SO3+H2O==H2SO4(強酸)
與堿反應
Ca(OH)2 CaSO3↓ Ca(HSO3)2
清液 白 清液Ca(OH)2 CaCO3↓
Ca(HCO3)2
清液 白↓ 清液SO3+Ca(OH)2==CaSO4(微溶)
紫色石蕊變紅變紅變紅
品紅褪色不褪色不褪色
鑒定存在能使品紅褪色
又能使清石灰變渾濁不能使品紅褪色
但能使清石灰水變渾濁
氧化性SO2+2H2S=2S↓+2H2OCO2+2Mg = 2MgO+C
CO2+C = 2CO
還原性有無
與Na2O2作用Na2O2+SO2==Na2SO42Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Na2O2+2SO3
==2NaSO4+O2↑
（4）酸雨的形成和防治
酸雨的形成是一個十分復雜的大氣化學和大氣物理過程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物質，其中又以硫酸為主。從污染源排放出來的SO2、NOx（NO、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因為大氣中的SO2在光照、煙塵中的金屬氧化物等的作用下，經氧化、溶于水等方式形成H2SO4，而NO被空氣中氧氣氧化為NO2，NO2直接溶于水形成HNO3，造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。
硫酸型酸雨的形成過程為：氣相反應：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4；液相反應：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4�？偡磻�：
硝酸型酸雨的形成過程為：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。
引起硫酸型酸雨的SO2人為排放主要是化石燃料的燃燒、工業(yè)尾氣的排放、土法煉硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人為排放主要是機動車尾氣排放。
酸雨危害：①直接引起人的呼吸系統(tǒng)疾病；②使土壤酸化，損壞森林；③腐蝕建筑結構、工業(yè)裝備，電信電纜等。
酸雨防治與各種脫硫技術：要防治酸雨的污染，最根本的途徑是減少人為的污染物排放。因此研究煤炭中硫資源的綜合開發(fā)與利用、采取排煙脫硫技術回收二氧化硫、尋找替代能源、城市煤氣化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途徑。目前比較成熟的方法是各種脫硫技術的應用。
在含硫礦物燃料中加生石灰，及時吸收燃燒過程中產生的SO2，這種方法稱為“鈣基固硫”，其反應方程式為：SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；也可采用煙氣脫硫技術，用石灰漿液或石灰石在煙氣吸收塔內循環(huán)，吸收煙氣中的SO2，其反應方程式為：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4。在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，�；煊写罅康腟O2和CO，它們都是大氣的污染物,在773Ｋ和催化劑(鋁礬土)的作用下，使二者反應可收回大量的硫黃，其反應原理為：SO2+2CO==S+CO2
4．硫酸
①稀H2SO4具有酸的一般通性，而濃H2SO4具有酸的通性外還具有三大特性：


②SO42—的鑒定（干擾離子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag＋、PO43－等）：
待測液 澄清液 白色沉淀（說明待測液中含有SO42-離子）
③硫酸的用途：制過磷酸鈣、硫酸銨、硫酸銅、硫酸亞鐵、醫(yī)藥、炸藥，用于鉛蓄電池，作干燥劑、制揮發(fā)性酸、作脫水劑和催化劑等。
二、硫酸的工業(yè)制法──接觸法
1．生產過程:
三階段SO2制取和凈化SO2轉化為SO3SO3吸收和H2SO4的生成
三方程4FeS2(s)＋11O2(g) = 2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；
△H=-3412 kJ/mol2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；
△H＝-196.6 kJ/molSO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)；△H=-130.3 kJ/mol
三設備沸騰爐接觸室吸收塔
有
關
原
理礦石粉碎,以增大礦石與空氣的接觸面，加快反應速率逆流原理(熱交換器)目的: 冷熱氣體流向相反，冷的SO2、O2、N2被預熱，而熱的SO3、SO2、O2、N2被冷卻.逆流原理(98.3%的濃硫酸從塔頂淋下，氣體由下往上，流向相反，充分接觸，吸收更完全)
設備中排出的氣 體爐氣:SO2.N2.O2.礦塵(除塵).砷硒化合物(洗滌). H2O氣(干燥)……
凈化氣:SO2.N2.O2SO2、O2、N2、SO3尾氣：SO2及N2、O2
不能直接排入大氣中
說 明礦塵.雜質:易使催化劑“中毒”
H2O氣:腐蝕設備、影響生產反應條件——
理論需要：低溫、高壓、催化劑；實際應用：400℃～500℃、常壓、催化劑實際用98.3%的濃硫酸吸收SO3,以免形成酸霧不利于氣體三氧化硫被進一步吸收

2．尾氣處理： 氨水 (NH4)2SO3 (NH4)2SO4+ SO2↑
NH4HSO3
三、氧族元素
1．氧族元素比較：
原子半徑 O＜S＜Se＜Te
單質氧化性 O2＞S＞Se＞Te
單質顏色 無色 淡黃色 灰色 銀白色
單質狀態(tài) 氣體 固體 固體 固體
氫化物穩(wěn)定性 H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
最高價含氧酸酸性 H2SO4＞H2SeSO4＞H2TeO4
2．O2和O3比較
O2O3
顏色無色氣態(tài)—淡藍色
氣味無刺激性特殊臭味
水溶性臭氧密度比氧氣的大
密度臭氧比氧氣易溶于水
氧化性強
（不易氧化Ag、Hg等）極強（O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2）
（易氧化Ag、Hg等不活潑金屬）
漂白性無有（極強氧化性—作消毒劑和脫色劑）
穩(wěn)定性 ＞
3O2 2O3 2O3===3O2 常溫：緩慢
加熱：迅速
相互關系臭氧和氧氣是氧的同素異形體
3．比較H2O和H2O2
H2OH2O2
電子式
化學鍵極性鍵極性鍵和非極性鍵
分子極性有有
穩(wěn)定性穩(wěn)定
2H2O 2H2↑+O2↑不穩(wěn)定
2H2O2 2H2O+O2↑
氧化性較弱（遇強還原劑反應）
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑較強（遇還原劑反應）
SO2+H2O2===H2SO4
還原性較弱
（遇極強氧化劑反應）
2F2+2H2O===4HF+O2較強
（遇較強氧化劑反應）
2MnO4—+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O
作用飲用、溶劑等氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑等

Ⅳ.典型例題
例1：A、B、C是在中學化學中常見的三種化合物，它們各由兩種無素組成，甲、乙是兩種單質。這些化合物和單質之間存在如下的關系：

據(jù)此判斷：
(1)在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是(用A、B、C字母填寫)。
(2)單質乙必定是(填“金屬”或“非金屬”)，其理由是。
(3)單質乙的化學式可能是，則化合物B的化學式是。
【解析】本題不僅考查學生對非金屬元素的單質及化合物性質的綜合認識水平，同時也是對學生思維能力，特別是推理能力的綜合檢驗。題目中的三問，由易到難，考查層次由低到高，著重考查學生的分析、推理、正向思維與逆向思維、從抽象思維到具體運用等能力，第(3)問又在前兩問的基礎上考查了學生將元素及其化合物知識進行歸納整理的能力。
(1)根據(jù)框圖所示，單質甲+單質乙 化合物A，所以A中一定含乙元素；甲+B A+C，由于甲、乙為兩不同種元素的單質，所以A中含有的乙元素一定來自于B。
(2)由于A、B中都含有乙元素，A+B 乙+C，乙為單質。說明A、B中乙元素發(fā)生氧化還原反應之后生成零價乙元素。據(jù)同種元素不同價態(tài)間氧化還原反應的價態(tài)歸中原理，可知乙元素在A、B介于0價兩端，即為正價和負價。而只有非金屬元素才可能表現(xiàn)正價和負價。所以乙為非金屬元素。
(3)在中學化學中，顯正、負價的非金屬元素有Cl、S、N、C、H。在此范圍中依題進行篩選。S和N2均合適。本題可排出下列關系：


【答案】(1)A、B
(2)非金屬，因為A+B 乙+C，且乙為單質，可知乙元素在A、B中分別呈正、負，所以乙是非金屬。
(3)S，H2S(或N2，NH3)。

例2.硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。請用給出的儀器、藥品（如圖所示）設計一個實驗，測定硫酸銅在加熱分解時產生的氧氣、二氧化硫、三氧化硫與參加反應的硫酸銅的物質的量的關系，并確定在該條件下硫酸銅分解反應的化學方程式。


實驗測得數(shù)據(jù)和有關結果如下：①準確彌補量4.80g無水硫酸銅；②測出量筒中水的體積（折算成標準狀況下氣體的體積）為224mL；③干燥管在實驗后質量增加2.56g；④實驗結束時裝置F中的溶液變?yōu)镹a2SO4溶液（不含其它雜質）。請回答：
（1）硫酸銅加熱分解產生的混合氣體首先通過_____________（填序號），發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。
（2）若氣流方向從左向右，分解后混合氣體依次通過裝置的順序為____________（填進出口序號）。
（3）裝置D的作用是_______________________；裝置C的作用是_____________。
（4）根據(jù)測得的數(shù)據(jù)，確定該條件下硫酸銅分解反應的化學方程式：_________________。
【解析】由于CuSO4加熱分解產生3種氣體，為了確定分解反應方程式，必須知道3種氣體各自的物質的量。由于SO3、SO2是極易或易溶于水的氣體，故最終制用氣排水量氣的只能是O2。干燥管實驗質量增加是吸收的SO2（水已被濃H2SO4吸收），但需注意SO3與NaHSO3溶液反應時又產生了SO2。
n(CuSO4)= =0.03mol； n(總SO2)== == 0.04mol
（0.04－0.03）mol=0.01mol
SO3 + 2NaHSO3==Na2SO4+2SO2+H2O △n(g)
1mol 2mol 1mol
0.1mol 0.02mol 0.01mol
n(原SO2) =n(總SO2)－n(生SO2) =0.04mol－0.02mol==0.02mo l
n(O2)= =0.01mol
故n(SO3)：n(SO2)：n(O2)：n(CuSO4)=0.01 ?0.02 ?0.01 ?0.03=1 ?2 ?1 ?3
答案：（1）F；SO3+2NaHSO4==Na2SO4+2SO2+H2O
（2）1?10?9?6?5?3?4?8?7?2
（3）干燥SO2和O2，保證后面堿石灰吸收的是SO2；
（4）3CuSO4 3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
例3.室溫時，H2S和O2的混合氣體100mL，點燃后充分反應，剩余25mL，求H2S
和O2的體積比。
【解析】剩余的25mL氣體可能是什么？①H2S ②O2和SO2 ③SO2
①若H2S過量，余25mL H2S 則參加反應的 =75mL× =50mL
=75mL× =25mL =（50+25）?25=3?1
②若為O2和SO2 則O2過量，據(jù)：2H2S+3O2 = 2SO2+2H2O △V
2 3 2 3
2LH2S完全反應，體積減少3L，現(xiàn)減少100mL-25mL=75mL
則需H2S的體積為 ×75mL=50mL，O2的體積為75mL，75mL+50mL>100mL，不可能。
③兩種反應物完全反應，產物為S、SO2和H2O
設H2S的體積為aO2的體積為b
則aH2S+bO2=（ a-b）S+（b- ）SO2+aH2O
a+b=100
a=50mL b=50mL 體積比為1:1。
b- =25

Ⅴ.跟蹤訓練
一、選擇題（只有一個合理答案）
1．某學生課外活動小組利用圖4-9裝置做如下實驗：在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液顏色變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則原溶液可能是（ ）
A．溶有 的品紅溶液 B．溶有 的酚酞溶液
C．溶有 的酚酞溶液 D．溶有 的品紅溶液
2．工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，加入鹽酸共熱，硒酸被轉化為亞硒酸，2HCl + H2SeO4 == H2SeO3 + Cl2↑ + H2O，再將SO2通入亞硒酸的溶液中，單質硒即析出。據(jù)此下列敘述正確的是（ ）
A．H2SeO4氧化性弱于Cl2 B．二氧化硫的還原性強于Se
C．亞硒酸的氧化性強于硫酸 D．析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol
3．一定量的鋅與100 mL 18.5 mol?L－1的濃H2SO4充分反應后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體33.6 L。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H+)＝0.1 mol?L－1。則生成的氣體中SO2和H2的體積比為（ ）　　　　　　　　　　　　　
A．1：2　　　B．2：1　　　　C．1：4　　　　　D．4：1
4．下列敘述符合氧族元素隨著核電荷數(shù)的增加性質遞變規(guī)律的是（ ）
A、氫化物穩(wěn)定性逐漸增強B、最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱
C、單質溶、沸點逐漸升高 D、單質的密度逐漸變大
5．右圖是一套檢驗氣體性質的實驗裝置，向裝置中緩慢地通入氣體A若關閉活塞，則品紅溶液無變化而澄清石灰水渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，據(jù)此判斷氣體A和洗氣瓶內溶液Y分別可能是（ ）
Y 品紅 石灰水
ABCD
ASO2H2SCO2Cl2
Y飽和NaHCO3濃硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液
6．硫酸生產中，是根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有（ ）
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎B．使用V2O5作催化劑
C．接觸氧化在常壓下進行D．凈化后爐氣中要有過量的空氣
二、選擇題（有1～2個合理答案）
7． 高氯酸是最強的酸。60%的高氯酸溶液加熱不分解，但濃度再高就不穩(wěn)定，受熱易分解。熱濃的高氯酸遇有機物易爆炸。純高氯酸的沸點是130℃�，F(xiàn)在70%的商品高氯酸，為使其進一步濃縮，所采取的正確措施是（ ）
A．加入濃H2SO4后，再小心常壓蒸餾
B．加入濃H2SO4，再進行減壓蒸餾
C．含儀器連接處的橡皮塞應塞緊，防止漏氣
D．各儀器連接處必須用磨口玻璃裝置
8．把二氧化硫通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴加氯化鋇溶液，則產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，氧化劑是
A.SO2 B.Fe3+ C.H2SO4 D.HNO3
9．將含a mol Na2SO3 的溶液與含b mol Na2S的溶液混合后，無明顯現(xiàn)象；若再加稀硫酸，則立即出現(xiàn)黃色沉淀并有能使品紅褪色的氣體產生，則 a與b的比值為（ ）
A．大于2 B．小于2
C．等于2 D．大于1/2
10．已知①2H2S + SO2 == 3S↓+ 2H2O
② S + 2H2SO4（濃）== 3SO2↑+ 2H2O
③ 3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3 H2O
則下列說法正確的是（ ）
A．反應①說明能與酸反應，具有堿性氧化物的通性
B．反應②改用稀硫酸，則放出H2
C．反應②和③說明硫具有兩性元素的性質
D．上述反應說明硫既有氧化性又有還原性
11．將過量的SO2氣體通入下列溶液中，最終沒有沉淀的是（ ）
A．Na[Al(OH) 4] B．BaCl2 C．Ba(NO3)2 D．NaSiO3
12．下列反應的離子方程式中，錯誤的是( )
A.將SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO
B.用氨水吸收少量的二氧化硫氣體：2NH3?H2O+SO2＝2NH4++SO32-+H2O
C.Cl2通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O＝2H++SO42-+2Cl-
D.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液以等物質的量混合：SO42-+2H++Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O
13．若發(fā)現(xiàn)114號新元素R，下列有關R可能具有的性質不合理的是( )
A.R是金屬元素
B.R的單質可作半導體
C.R不存在穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物
D.R的最高價氧化物對應水化物為酸且酸性較強
三、實驗題
14．右圖是檢驗某物質某項性質的實驗裝置，打開分液
漏斗的旋鈕，往雙叉試管中慢慢滴入液體b時，a、c兩處
即有氣體M、N產生。已知：M、N分別是R元素的氣態(tài)
氫化物和氧化物，兩物質分子中原子個數(shù)相等，且每個分
子均含有1個R原子，二者的摩爾質量之比為17 ：32。
（1）M___________，N____________（填化學式）。
（2）a、c兩處分別盛有黑色物質和白色物質，它們可能是_________、__________。B可能是___________試劑。
（3）從雙叉試管上部內壁，觀察到的現(xiàn)象是___________，原因是________________（用化學方程式表示）。
（4）裝置乙的作用是___________，離子方程式是_______________。
15．根據(jù)下圖裝置進行實驗，并按要求填空。


B：品紅溶液 C：碘淀粉溶液 D：Ba(OH)2溶液 F：酚酞燒堿溶液
(1)通入空氣，加熱A處，打開①開關，關閉②開關，寫出A處高溫下的化學反應方程式，并指出電子轉移方向和數(shù)目：________________________，將生成物通入C的現(xiàn)象是________________，D中的現(xiàn)象是__________________，離子方程式為_______________。
(2)繼續(xù)通入空氣加熱A處，同時關閉①開關，打開②開關，并加熱E處，并寫出E處
的化學方程式________________________，將E處產物通入F中的現(xiàn)象是_______________。
16. 某校學生活動小組設計如圖所示裝置探究工業(yè)制硫酸接觸室中反應產物，并測定此條件下二氧化硫的轉化率。實驗時，裝置D錐形瓶中溶液產生白色沉淀，裝置E中溶液褪色。

（1）裝置B的三個作用是① ；② ；③ 。
（2）實驗過程中，當V2O5表面紅熱后，應將酒精燈移開一會兒后再繼續(xù)加熱，其原因是 。
（3）D中錐形瓶盛放的溶液可以是（選填序號） 。
① 少量澄清石灰水 ②少量小蘇打溶液
③少量氯化鋇溶液 ④少量硝酸鋇溶液
反應停止后，要通過裝置D錐形瓶中產生的白色沉淀的量，測定已被氧化的二氧化硫的量時，在濾出沉淀前必須進行的一步實驗操作是（簡述過程） 。
（4）若從錐形瓶溶液中得到的沉淀質量為m g，要測定該條件下二氧化硫的轉化率，實驗時還需要測定的數(shù)據(jù)是（選填序號） ，二氧化硫的轉化率是 （用含有m、a、b、c、d中的一種或幾種字母的代數(shù)式表示）。
① 裝置F增加的質量a g
② 裝置A中亞硫酸鈉減少的質量b g
③ 裝置B增加的質量c g
④ 裝置E增加的質量d g

四、無機題
17．歸納整理是科學學習的重要方法之一。在學習了氧族元素的各種性質后，可歸納整理出如下表所示的表格(部分)。
性質\元素8O16S34Se52Te
單質熔點（℃）-218.4113450
單質沸點（℃）-183444.66851390
主要化合價-2-2,+4,+6-2,+4,+6
原子半徑逐漸增大
單質與H2反應情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
請根據(jù)表2回答下列問題：
（1）硒的熔點范圍可能是 （2）碲的化合價可能有
（3）硫、硒，碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱酌順序是 (填化學式)。
（4）氫硒酸有較強的_________（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為_________________________________。
（5）工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學方程式：
____A12Te3 + ( ) —A1(OH)3↓ +H2Te↑
（6）右圖所示為氧族元素單質與H2反應過程中的 能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質，△E為相同物質的量的單質與H2反應過程中的能量變化（反應的熱效應）。則：b代表 ，d代表 (均寫單質名稱)。



18．固體A和B都是由兩種相同元素組成，在A、B中兩元素的原子個數(shù)比分別為1:1，和1:2。A、B在高溫下煅燒時，產物都是固體C和氣體D，由D最終可制得酸E，E的稀溶液跟A反應時生成氣體G和溶液F。G和D在常溫下混合有淺黃色固體生成。在F中滴入溴水后，再加入氫氧化鉀溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀加熱時又轉變成C。根據(jù)上述事實回答：
（1）A的化學式_________B的化學式
（2）B燃燒生成C和D的化學方程式___________
（3）C和D混合發(fā)生的反應的化學方程式_________
（4）在F中滴入溴水的化學方程式_________
（5）A與E反應的離子方程式_________ __

一．1A、2B、3C、4A、5A、6D、
二．7BD、8BD、9D、10D、11B、12AD、13BD
三．
14．（1）M ：H2S N：SO2
（2）FeS , Na2SO3 鹽酸或稀H2SO4
（3）有淡黃色固體和水滴生成2H2S+SO2==3S↓+2H2O
（4）吸收過量的H2S或SO2，防止污染環(huán)境
H2S+2OH—==S2—+H2O，或SO2+2OH—==SO32—+H2O
15. 29. (1) ，溶液由藍色逐漸變淺或變無色，SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI，溶液褪色，先有沉淀生成，而后消失。Ba2++2OH-+SO2＝BaSO3↓+H2O；BaSO3+SO2+H2O＝Ba2++2HSO3
(2)2SO2+O2 2SO3，溶液由紅色變?yōu)闊o色。
16.（1）①干燥氧氣和二氧化硫 ②使氧氣和二氧化硫混合均勻
③便于通過觀察氣泡的速率，控制氧氣和二氧化硫的比例。
（2）該反應的正反應放熱，溫度過高平衡逆向移動，不利于三氧化硫的生成；且影響催化劑的活性。
（3）③ 向錐形瓶中滴加氯化鋇溶液，直至沉淀量不再增加。（或“靜置后向上層清液中滴入氯化鋇溶液，若產生沉淀，繼續(xù)加入氯化鋇溶液，重復上述過程至清液中不再產生沉淀。
（4）① ④（漏選1個給1分，錯選給0分） ×100%
四．
17．（1）113 ~ 450℃；（2）－2、+4、+6；（3）H2Te＞H2Se＞H2S；（4）還原性 2H2Se + O2 == 2H2O + 2Se；（5）A12Te3 + ( 6H2O)一—2A1(OH)3↓ +3H2Te↑ （6）硫 碲
18．（1）為FeS，B為FeS2。
（2）
（3）2H2S+SO2??3S+2H2O
（4）6FeSO4+3Br2??2Fe2（SO4）3+2FeBr3
（5）FeS+2H+??Fe2++H2S↑

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