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本卷分第Ⅰ卷（）和第Ⅱ卷（非）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。
第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
注意事項：
1．答第Ⅰ卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型涂寫在答題卡上。
2．第Ⅰ卷選擇題的答案涂在答題卡上，第Ⅱ卷答案寫在答題紙上，考試結(jié)束，只收答題卡和答卷紙。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Si 28 Cu 64
一、選擇題(本題 共16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個選項符合題意)
1.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。下列說法中，不正確的是：
A．使用太陽能等代替化石燃料，符合低碳節(jié)能減排的要求
B．油脂在堿性條件下水解可制得肥皂
C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕
D．二氧化硫的大量排放是造成光化學(xué)煙霧的主要原因
2．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是:
A．250mL2mol?L-1的氨水中含有NH3?H2O的分子數(shù)為0.5NA
B．0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
C. 1 L 0.5 mol?L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)為0.5NA
D．t℃時，pH=6 的純水中含有OH—的個數(shù)為10-6NA
3．下列各反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是
A．金屬鈉投入水中：Na + 2H2O = Na+ + OH－+ H2↑
B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+
C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液： CO32－+ 2H＋= CO2↑ + H2O
D．漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳： ClO－+ CO2 + H2O = HCO3－+ HClO
4.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中，正確的是:
5. 下列各組離子，一定能大量共存的是：
A．常溫下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+
B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－
C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－
D． pH試紙變深紅色的溶液中：NH4＋、Ca2＋ 、Cl－、K＋
6. 下列實驗設(shè)計和結(jié)論不相符的是：
A．某無色無味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則該氣體為CO2
B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該氣體水溶液顯堿性
C．某無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定有SO42-
D．用可見光束照射某紅褐色液體產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，則該液體為膠體
7．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是：
A．KSP(AB2)小于KSP(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP增大
C．已知25℃時，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，若向氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入足量碘化鉀固體，則有黃色沉淀生成
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動
8.下列說法正確的是
A．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體
B．從形式上看，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)
C．油脂的相對分子質(zhì)量都較大，所以屬于高分子化合物
D．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同
9．下列表述正確的是：
A．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) ＝ c(OH－)
B．中和等體積、等pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同
C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：
c(H+) + c(M+) ＝ c(OH－) + c(A－)
D．在水電離出的H＋濃度為1×10－12 mol/L的溶液中，K+、NO3－、I－一定能大量共存
10．下列說法正確的是：
A．將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁
B．向足量飽和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固體0.74 g
C．由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）;△H=-57．3kJ?mol-1可知，若將含1 mol
CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57．3 kJ　
D．向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性
11．下列表述或判斷正確的是
A．25℃時，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)
B．相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由
水電離出的c(H+)：③＞①＞②
C．在Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中，離子種類不相同
D．25℃時，濃度為0.2 mol?L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡
12. 下列說法中，正確的是:
A．酸性：鹽酸＞氫硫酸（H2S），故非金屬性：Cl＞S
B．第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高
C．共價化合物中只存在共價鍵 離子化合物中一定含有離子鍵
D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強，失電子能力越弱
13.下列與實驗相關(guān)的敘述中，正確的是
A．將碘水倒入分液漏斗，再加適量乙醇，充分振蕩、靜置，可從碘水中萃取碘
B．從CuSO4溶液中結(jié)晶得到CuSO4?5H2O的操作是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶并過濾
C．酸堿中和滴定時，加入待測液前錐形瓶中有水，測定結(jié)果偏低
D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中含有Fe2+
14. 下列有關(guān)推斷中，不正確的是
事 實結(jié) 論
ACaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca +CO2↑+H2O酸性： CH3COOH ＞ H2CO3
B氫硫酸（H2S）放置在空氣中變渾濁氧化性：O2＞S
CAl(OH)3既溶于強酸又溶于強堿Al元素既有金屬性也有非金屬性
D反應(yīng)A+2B C達平衡后，升高溫度，平衡正向移動升高溫度，使v正增大、v逆
減小
15．據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如右圖所示。下列說法錯誤的是:
A．電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化
作用
C．該電池的負極反應(yīng)為：
BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O
D．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol
16．T ℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ?mol-1測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法不正確的是:
時間c （H2）／mol?L-1c （CH3OH）／mol?L-1v（正）和v （逆）比較
t060？
t131v（正）=v（逆）
A．t0 ～t1時間內(nèi)υ(H2)＝3 /（t1 - t0） mol?(L?min)-1
B． t1時，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率
C．t0時，v（正）＞v（逆）
D．T ℃時，平衡常數(shù)K = 1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等
第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）
注意事項：1.將答案寫在答題紙的適當位置，考試結(jié)束后將答題卡和答題紙一并交上
2.答題前將答題紙密封線內(nèi)的項目填寫清楚，密封線內(nèi)答題無效
二、非選擇題：
17. (20分)能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。 (1) 在25℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。
(2) 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ?mol－1
H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ?mol－1
CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ?mol－1
則煤氣化反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓變ΔH＝_____________。
(3) 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：
FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，已知在1100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
① 溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
② 1100℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025mol?L-1，c(CO)=0.1 mol?L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____________（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是______
____________________________________________________________。
(4) 如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。
① 甲裝置中氣體A為 （填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應(yīng)式為
_____________________________________。
② 乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為__________________________________。
若在a極產(chǎn)生112mL(標準狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________ mL (標準狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
③ 如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4?10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為__________________________(用含w、a的表達式表示，不必化簡)。
18. (9分)（1）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。
①溫度為T1時，在0~tAmin內(nèi)，H2的消耗速率
v (H2)=________________
②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是_________（填序號）
a．溫度為T2，容器內(nèi)氣體密度不變時，反應(yīng)到達B點所示狀態(tài)
b．平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H2)增大
c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
(2) 加水稀釋0.1mol?L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）
a.c(H+) b. Ka(HF) c. c(F-)/c(H+) d. c(H+) / c(HF)
(3) 在0.1mol?L-1HCl溶液中加入過量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫出有關(guān)的離子方程式 、 。
19. (13分) 下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖
（1）儀器a的名稱是_________________。
（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。
①圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
____________________________________。
②裝置B中的溶液為_________________；燒杯中溶液的作用為_________________________。
③E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
（3）在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置完成如下實驗：
實驗1：證明SO2具有漂白性和還原性
實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強
①B中為少量品紅溶液，C中為少量酸性KMnO4溶液,則證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象為__________________________________________。
②D中應(yīng)加入足量的____________（填溶液名稱），E中加入____________（填溶液名稱），證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為___________________________。
③為提高實驗2的準確性，必須改進的裝置為___________________。（填裝置代號）
2014-2014學(xué)年度第二學(xué)期高三年級假期學(xué)習(xí)效果檢測考試
化 學(xué) 試 題 參 考 答 案
一、選擇題(本題 共16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個選項符合題意)
1.D 2.B 3.D 4.B 5. D 6.C 7.C 8.B 9.C 10.C 11.A
12.C 13.B 14.D 15.D 16.B
二、非選擇題：(52 分)
② 否 (1分) 因為Qc=c(CO2)/c(CO)=0.25(4) ① CO2 (2分) O2+4e－+2CO2=2CO32－ (2分)
② 4OH－ －4e－ = O2↑+2H2O (2分) 56 (2分) 1 (2分)
③ (w×142/322)/( w+18a)×100% (2分)
19. (13分)
（1）分液漏斗 (1分)
（2）①MnO2+4HCl（濃）=Mn2++Cl2↑+H2O(2分)
②飽和食鹽水(1分) 吸收多余的氯氣,防止污染空氣(1分)


本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.xiqigame.cn/gaosan/67214.html

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