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2013年湖北七市（州）高三年級聯(lián)合考試
化學(xué)測試
本科目考試時間：2013年4月19日上午9 :00-11 :30
★祝考試順利★
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 B—11 C—12 N—14 0—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 C1—35. 5 Fe—56 Cu~64 Br—80
一、：在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
7.化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列敘述正確的是
A.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理治理環(huán)境污染
B.處理廢水時加人明磯作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)
C.某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28,是因?yàn)樗�中溶解了較多的C02
D.PM2.5 (2.5微米以下的細(xì)顆粒物）主要來自化石燃料的燃燒
8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL水含有的電子數(shù)為0.1NA
B 1L O.1mol/L硅酸鈉溶液中含有O.1NA個SiO32-
C.足量的鐵粉與lmolCl2在加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC02和S02混合氣體中含NA個氧原子
9.下列有關(guān)溶液中離子濃度的關(guān)系，不正確的是
A.NaHC03溶液中存在：
B.常溫下，pH=3的鹽酸和pH= ll的氨水等體積混合后，溶液中：
C.0.2 mol/LNH4Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中：
D.0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 c (H+)小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H+)的兩倍
10.分子式為C9H1002，能與NaHC03溶液反應(yīng)放出C02氣體，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種 的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）
A. 3 種B. 4 種C. 5 種D. 6 種
11.下列關(guān)于常見物質(zhì)的說法中正確的是
A.甲烷、苯、乙醇、乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
B.乙嫌使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同
C.油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸鹽
D-石油的分餾、硫酸銅晶體的風(fēng)化、燒堿固體的潮解都屬于物理變化
12.X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是
A.Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵
B.1mol/L的單質(zhì)參加時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol
C.0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體
D.X與Z形成XZ2時各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
13.一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：
,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是
A 實(shí)驗(yàn)III的化學(xué)平衡常數(shù)K<1
B.實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b>2a
C.實(shí)驗(yàn)III在30min達(dá)到平衡時的速率v(A)為0.005mol? L-1 . min-1
D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應(yīng)達(dá)到平衡
26(14分）Na、Fe Cu, Al是常見的金屬元素，請按要求回答下列問題：
(1)一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為______0
(2)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出 現(xiàn)的是______ (填編號）。
a.溶液中有 ，不溶物為Cu
b.溶液中有 ，不溶物為Cu、Fe
c.溶液中有 ，不溶物為Cu
d.溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
(3)將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入lL一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，合金完全溶 解，測得溶液中（忽略溶液體積的變化）c (H+) -0.5mo^L, C (Cu2+) =0.3mo^L,
，則混合物中鐵的質(zhì)量為______。
(4)鐵的某種氧化物的化學(xué)式表示為Fex0(x<1),已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為75%，則x=______ (精確至0.01)。
(5)Na-AI/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na+導(dǎo)電固體作為，在工作過 程中Na+的物質(zhì)的量保持不變。
①若該正極的電極反應(yīng)式表示為： ，則電池的負(fù)極反應(yīng)式 可表示為______;充電時，陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是______。
②用該電池作電源，組成如圖所示裝置，若 通電5min時，銅電極質(zhì)量增加1.08 g,則該電源電極X名稱為______。圖中裝置A、C的pH變化為：A ______、C ______ (填“增大” “減小”或“不變”）。
27.(14分）I.科學(xué)家一直致力于“人工固氮”
的方法研究。目前合成氨的技術(shù)原理為氮?dú)?和氫氣在高溫高壓催化劑條件下生成氨氣，一定條件下，向一個2L的密閉容器中充入2molN2和6molH2，反應(yīng)達(dá)平衡時生成NH3的濃度為0.5moVL，并放出QkJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為______。
II.已知： 。
在1000C時，將0.100molN2O4氣體充入lL恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對 該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______;從表中數(shù)據(jù)分析：c1 ______c2、c3______c4(選填“>”、“<”或“=”）。
(2)在右圖中畫出并標(biāo)明此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨 時間變化的曲線。
(3)在上述條件下，從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡時，四氧化二 氮的平均反應(yīng)速率為______。
(4)若起始時充入N02氣體0.200mol，則達(dá)到平衡時N02 氣體的轉(zhuǎn)化率為______;其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______ (填字母）。
A.減小NO2的濃度B.降低溫度C.增加NO2的濃度
D.升高溫度E.再充入一定量的He
(5)向容積相同、溫度分別為T1和T1的兩個密閉容器中分別充入等量N02，發(fā)生反 應(yīng)： 。恒溫恒容下反應(yīng)相同時間后，分別測得體系中N02的百分含量分別為a1和a2;巳知T1A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能
28.(15分）某校兩個化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，在學(xué)習(xí)了銅和濃硫酸的反應(yīng)后分別探究足量的 鋅與濃硫酸反應(yīng)的過程。
甲小組設(shè)計(jì)了下圖裝置：試回答：
(1)請從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接______, c接______ (用序號表示）。
(2)D、E兩支試管中CCl4的作用是______。
(3)本實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______。
(4)D中出現(xiàn)渾濁的離子方程式為______。
(5)某學(xué)生注意觀察到：實(shí)驗(yàn)開始后，C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少， 品紅溶液褪色，D中出現(xiàn)渾濁；反應(yīng)一段時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。請用化學(xué)方程式表示“反應(yīng)一段時間后氣泡量又會明顯增加”的原因是______。
乙小組設(shè)計(jì)了下圖裝置：
(6)分析出乙小組的設(shè)計(jì)意圖是______。
(7)裝置B中的藥品是______。
(8)能證明產(chǎn)生SO2和H2先后順序的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。
36.【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】（15分）
錳鋅鐵氧體可用于隱形飛機(jī)上吸收雷達(dá)波涂料�，F(xiàn)以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧 體的主要流程如下：
(1)酸浸時，二氧化錳被雙氧水還原的化學(xué)方程式為_______。
(2)活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是______ (填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）。
(3)除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液帶出汞蒸汽經(jīng)KMn04溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的。 如下圖是KMnO4溶液處于不同pH時對應(yīng)的Hg去除率變化圖，圖中物質(zhì)為Hg與 MnO4-在該pH范圍內(nèi)的主要產(chǎn)物。
①請根據(jù)該圖給出pH對汞去除率影響的 變化規(guī)律：______。
②試猜想在強(qiáng)酸性環(huán)境下汞的單位時間去 除率高的原因：______。
(4)當(dāng)x=0.2時，所得到的錳鋅鐵氧體對 雷達(dá)波的吸收能力特別強(qiáng)，試用氧化物的 形式表示該鐵氧體組成____________。
(5)經(jīng)測定濾液成分后同時加入一定量的MnS04和鐵粉的目的是______。
37.[化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分）
氮、磷、鋅是與生命活動密不可分的元素。請回答下列問題：
(1)NH3和PH3都是極性分子，其中極性較大的是______，理由是______。
(2)NH4N03是一種重要的化學(xué)肥料，其中N原子的雜化方式是______。
(3)氮化硼（BN)的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，則B-N-B之間的夾角是______，
氮化砸的密度為3.52 g/cm3，則B - N鍵的鍵長是______pm (只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
(4)已知磷酸分子中，P、O原子均滿足最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則：
①P與非羥基O之間的共價(jià)鍵的形成方式是____________;
②中和20mL0.1mol/L次磷酸（H3PO2)溶液需要O.1mo/L NaOH溶液的體積恰好為 20 mL,則H3PO2的結(jié)構(gòu)式是____________。
(5)Zn2+基態(tài)時的電子排布式是______，ZnO和ZnS的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中熔點(diǎn)較高的是______,理由是________________________
38.[化學(xué)——選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分）
化合物I是工業(yè)上用途很廣的一種有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)室可以通過下列過程合成：
(1)A是一種氣態(tài)烷烴，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為9: 1，則A的分 子式是______; C的名稱是______;
(2)B→C的反應(yīng)條件是__________________;
(3)上述過程中屬于消去反應(yīng)的是______;(用字母→字母表示）
(4)H→I的化學(xué)方程式是________________________;
(5)G在濃硫酸存在下能生成多種化合物，寫出符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式含有六元環(huán)：______;?分子化合物：____________。
(6)I有多種同分異構(gòu)體，其中與I具有相同官能團(tuán)，不含支鏈且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有______種（不包括I，且不考慮立體異構(gòu)），寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：______。
【化學(xué)部分】答案
單項(xiàng)（共42分）
7. D 8. D 9. A 10. B 11. A 12. D 13. B
26（14分）
⑴ 6.02×1022 或 0.1NA（1分）
⑵ a　b（1分）
⑶ 5.6g（2分）
⑷ 0.86 （2分）
⑸ ①2 Na－2e－＝2Na + （1分） Na 2S、Fe（1分）
②負(fù)極（2分）　增大（2分）　　不變（2分）
27．(14分)
Ⅰ. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－2QkJ/mol（2分）
Ⅱ. ⑴ K＝c2(NO2)c(N2O4) 或 ； ＜；　 ＝ （每空1分，共3分）
(2分）
⑶ 0.001mol/(L?s)（1分）
⑷ 40% (2分） B C（2分）
⑸ D（2分）
28．（15分）
(1) 3(或4) 2（各1分，共2分）
(2) 防倒吸（2分）
(3) C中品紅溶液褪色（2分）
(4) Ca2+＋2OH-＋SO2===CaSO3↓+H2O（2分）
(5) Zn+H2SO4（�。�=== ZnSO4+H2↑（2分）
(6) 驗(yàn)證產(chǎn)物中先產(chǎn)生水、SO2，后產(chǎn)生H2（2分，其它合理答案參照給分）
(7) 無水CuSO4(或無水硫酸銅) （1分）
(8) C中品紅褪色，D中酸性高錳酸鉀顏色不再變淺后，F(xiàn)中固體由黑色變紅色，G中無水硫酸銅變藍(lán)（2分，其它合理答案參照給分）
36．（15分）
⑴ MnO2 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 +O2↑ + 2H2O（3分）
⑵ 還原劑（2分）
⑶ ①隨pH的升高汞的去除率先降低后增加（2分） ②Mn2+具有催化作用，單位時間內(nèi)去除率高（2分）
⑷ MnO ? 4ZnO ? 5Fe2O3 （3分）
⑸ 調(diào)節(jié)濾液離子的成分，符合水熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成（3分）
37．（15分）
（1）NH3 （1分） N的電負(fù)性大于P （1分）
（2）sp3雜化（1分）、sp2雜化 （1分）
（3）109°28′（1分） （2分）
（4）?P原子提供孤對電子O原子提供空軌道形成配位鍵 （2分）
? （或 ）（2分）
（5）[Ar]3d10（1分）；ZnO （1分）；同屬于離子晶體，O2－半徑小于S2－，故ZnO晶格能大（或離子鍵強(qiáng)），熔點(diǎn)高 （2分）
38．（15分）
（1）C4H10（1分）；2－甲基丙烯 （1分） （2）氫氧化鈉醇溶液，加熱 （1分）
（3）B→C G→H （2分）
（4）CH2＝C(CH3)COOH＋CH3OH CH2＝C(CH3)COOCH3＋H2O （2分）
（5） （2分） （2分）
（6）3 （2分）；


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