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一、 硅及及其化合物性質(zhì)

1. 硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2. 硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑

3. 二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4. 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5. 制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

二、 鈉及其化合物的性質(zhì)：

1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

3. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有??響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色.

4. 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5. 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6. 碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、 氯及其化合物的性質(zhì)

1. 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3. 制取漂 *** (氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4. 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

5. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6. 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、 以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系

1. 物質(zhì)的量n(mol)= N/N(A)

2. 物質(zhì)的量n(mol)= m/M

3. 標準狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)= V/V(m)

4. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV

五、 膠體：

1. 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.

2. 膠體性質(zhì)：

① 丁達爾現(xiàn)象

② 聚沉

③ 電泳

④ 布朗運動

3. 膠體提純：滲析

六、 電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài);②性質(zhì)：能否導電;③物質(zhì)類別：化合物.

2. 強電解質(zhì)：強酸、強堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等.

3. 離子方程式的書寫：

① 寫：寫出化學方程式

② 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式,其它以化學式形式出現(xiàn).

下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等.

③ 刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去.

④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒.

4. 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

① 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

② 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等.

③ 生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))

④ 發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

七、 氧化還原反應

1. (某元素)降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物

2. (某元素)升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物

3. 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

八、 鐵及其化合物性質(zhì)

1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗：

① Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)

a) 加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼而變灰綠色,最后變紅褐色.

b) 加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色.

② Fe3+的檢驗：(黃色溶液)

a) 加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀.

b) 加KSCN溶液,溶液顯紅色.

2. 主要反應的化學方程式：

① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

② 鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥ 銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、 氮及其化合物的性質(zhì)

1. “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理：

① N2+O2放電===2NO

② 2NO+O2=2NO2

③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

2. 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3

3. 氨的實驗室制法：

① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

② 裝置：與制O2相同

③ 收集方法：向下排空氣法

④ 檢驗方法：

a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗,會變藍色.

b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產(chǎn)生.NH3+HCl=NH4Cl

⑤ 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸.

4. 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH-

5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

6. 碳酸氫銨受熱分NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

7. 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

8. 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

9. 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10. 氯化銨受熱分NH4Cl NH3↑+HCl↑

十、 硫及其化合物的性質(zhì)

1. 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS

2. 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

3. 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

4. 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5. 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

7. 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O\

十一、 鎂及其化合物的性質(zhì)

1. 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO

2. 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

3. 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C

4. 在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2

5. 海水中提取鎂涉及反應：

① 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2

② 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

③ 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

④ 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

十二、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：

1. 分別滴加AgNO3和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-

2. 分別滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩,下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-.

十三、 常見物質(zhì)俗名

①蘇打、純堿：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO4·7H2O;⑥硫磺： S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：CuSO4·5H2O;⑨石膏：CaSO4·2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2·12H2O

十四、 鋁及其化合物的性質(zhì)

1. 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2. 鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

3. 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4. 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5. 氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

6. 氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

7. 氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

8. 實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

51、氨水受熱分NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化銨受熱分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

67、硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制�。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO (石英沙)(焦碳) (粗硅)

粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗) + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高溫 Si(純)+ 4HCl

化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

分解反應

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流電的作用下分2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

置換反應

20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO

27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

化學方程式匯總

一. 物質(zhì)與氧氣的反應：

(1)單質(zhì)與氧氣的反應：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈 照明彈

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

(4Fe + 3O2△2Fe2O3 )

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏�固體

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨�固體

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水) 高能燃料、最理想的燃料(資源豐富,熱值高,無污染).

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 煙幕彈 發(fā)令槍子彈

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰,.氧氣中藍紫色火焰

8. 碳在氧氣充分時燃燒：C + O2 點燃 CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

9. 碳在氧氣不充分時燃燒：2C + O2 點燃 2CO 產(chǎn)生能量少,污染大; 煤爐中常見反應、生成物是空氣污染物之一、煤氣中毒原因

(2)化合物與氧氣的反應：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 CO還原金屬氧化物實驗中,尾氣處理的反應

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 明亮的藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 清潔能源、綠色能源

13.光合作用：6H2O +6 CO2 光照 C6H12O6+O2↑

14.呼吸作用：C6H12O6+O2 6H2O +6 CO2↑

二.幾個分解反應：

15. 水在直流電的作用下分2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 初中唯一的一個條件為“通電”的反應.

16. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

17. 加熱氯酸鉀：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體

18. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色變?yōu)楹谏�、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

19. 碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3 Δ H2O + CO2↑ 石蕊試液的紅色褪去

20. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 制備生石灰的反應

實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ MnO2在混合物中的質(zhì)量分數(shù)變大

加熱氧化汞：2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗

加熱碳酸氫氨：NH4HCO3 Δ NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

三.幾個氧化還原反應：

21. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 黑色固體逐漸變紅色,試管口出現(xiàn)小液滴

22. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

23. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

24. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

25. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

26. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 紅色固體逐漸變黑色,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁 CO還原金屬氧化物的反應不屬于置換反應

27. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

28. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣,金屬質(zhì)量漸小,溶液質(zhì)量漸大.

29. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解,金屬質(zhì)量漸小,溶液質(zhì)量漸大.(下同)

30. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

31. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

32. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

33. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

34. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

35. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

36. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 藍色溶液逐漸變成很淡的淺綠色 古代濕法煉銅、鍍銅.金屬(含覆蓋物)質(zhì)量漸大,溶液質(zhì)量漸小.

37. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 金屬(含覆蓋物)質(zhì)量漸小,溶液質(zhì)量漸大.

38. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 金屬(含覆蓋物)質(zhì)量漸大,溶液質(zhì)量漸小.

(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

39. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 鐵銹溶解、溶液呈棕黃色 鐵器除銹

40. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

41. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色固體逐漸溶解,無色溶液變藍色

42. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

43. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

44. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

45.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 溶液質(zhì)量漸大.

46.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

47.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

48.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁,溶液質(zhì)量漸小.

49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

50.鹽酸和燒堿起反應：HCl +aOH ==== NaCl +H2O 無明顯現(xiàn)象,常用酚酞試液來判斷反應是否發(fā)生.

51. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

52.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

53. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

54. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

55. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

56. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

57. 硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

58. 硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

59. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

60. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 鹽 -------- 新酸 + 新鹽

61.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ CO2的實驗室制法 固體表面產(chǎn)生大量氣泡,固體逐漸減少

62.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 模擬泡沫滅火器里的反應

63.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

64.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

65. 硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

66. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

67. 硫酸和硝酸鋇溶液反應：H2SO4 + Ba(NO3)2====BaSO4 ↓+ 2H NO3

(7)堿 + 鹽 -------- 新堿 + 新鹽

68.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 產(chǎn)生藍色沉淀

69.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 產(chǎn)生紅褐色沉淀

70.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 產(chǎn)生白色沉淀

71. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

72. 氫氧化鈉與氯化銨：NaOH +NH4Cl==== NaCl+ H2O+NH3↑ 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 用純堿制取燒堿

74. 氫氧化鋇與硫酸銅：Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ 產(chǎn)生淡藍色沉淀

75. 氫氧化鋇與硫酸鐵：3Ba(OH)2+ Fe2(SO4)3 ==== 2Fe(OH)3↓+ 3BaSO4↓產(chǎn)生淺紅褐色沉淀

(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

76.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 白色沉淀

77.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 白色沉淀

五.其它反應：

78.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 紫色石蕊試液變紅色

79.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 煮石灰 反應放熱

80.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

81.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

82.硫酸銅晶體受熱：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 藍色晶體變白色

83.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O == CuSO4?5H2O 白色粉末變藍色 證明水(或水蒸氣)的存在

84. 碳與二氧化碳反應：C+CO2高溫2CO

85. 生產(chǎn)水煤氣的反應：C+ H2O高溫CO↑+ H2↑ 鍋爐中燒煤時加些水可使火焰更旺.