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化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)�；瘜W(xué)網(wǎng)為大家推薦了高一上冊(cè)化學(xué)寒假?gòu)?fù)習(xí)，請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。

1．了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)

(1).鈉、鋁、鐵、銅在自然界中的存在形式。

①.鈉鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鋁元素的存在形式有鋁土礦。

②.鐵銅有兩種存在形式：鐵的存在形式是游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石(黃鐵礦、赤鐵礦、磁鐵礦)，銅的存在形式是游離態(tài)的銅和黃銅礦、輝銅礦、赤銅礦和孔雀石。

(2)鈉、鋁、鐵、銅單質(zhì)的物理性質(zhì)

①.顏色：塊狀鈉鋁鐵單質(zhì)是銀白色金屬，純銅是紫紅色金屬;粉末狀的鋁和銅顏色不變，粉末狀的鐵屑是黑色，沒有粉末狀的鈉，鈉在空氣中馬上氧化成白色的氧化鈉，最終氧化成碳酸鈉;冶金工業(yè)中鐵屬于黑色金屬，鈉、鋁、銅屬于有色金屬。

②.密度：鈉的密度比水小，鋁、鐵、銅的密度比水大;鈉、鋁的密度小于4.5g/cm3是輕金屬，鐵、銅的密度大于4.5g/cm3是重金屬。

③.熔點(diǎn)：鈉的熔點(diǎn)低，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的熱量就可以使其熔化成小球;鋁、鐵、銅的熔點(diǎn)很高。

④.共性：不透明，有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性;鈉鉀合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑;鋁、鐵、銅可以做導(dǎo)線，金屬的導(dǎo)電性：AgAl ;鋁的延展性可以制成包裝用的鋁箔;鋁、鐵、銅可以制成各種容器等。

⑤.硬度：鈉的硬度很小，可以用小刀切割;純鋁的硬度較小，鐵和銅的硬度較大。

⑥.特性：鐵可以被磁化，而產(chǎn)生鐵磁性。

(3)鈉、鋁、鐵、銅的重要化合物的物理性質(zhì)

①.氧化物的顏色：白色：Na2O 、Al2O3;黑色：FeO 、Fe3O4 、CuO;淡黃色：Na2O2;紅棕色：Fe2O3。

②.氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成強(qiáng)堿發(fā)生化學(xué)變化;Al2O3 、FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、CuO不溶水。

③.氫氧化物的顏色：白色：NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2;紅褐色：Fe(OH)3;藍(lán)色：Cu(OH)2 。

④.氫氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH;不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 ;其中Fe(OH)2溶于水變色：先變成灰綠色，再變成紅褐色Fe(OH)3 。

⑤.鹽酸鹽(金屬在氯氣中燃燒的產(chǎn)物)的顏色：白色：NaCl ;棕紅色：FeCl3 ;棕黃色：CuCl2 。

⑥.鹽酸鹽溶于水的顏色：無(wú)色：NaCl;黃色：FeCl3 ;藍(lán)色：CuCl2 。

⑦.硫酸鹽的顏色：無(wú)色：芒硝(Na2SO4 ?10H2O)、白色：白色硫酸銅粉末(CuSO4);明礬：[KAl(SO4)2 ?12H2O];綠色：綠礬(FeSO4 ?7H2O);藍(lán)色：膽礬、藍(lán)礬(CuSO4 ?5H2O)。

⑧.碳酸鹽的顏色：白色：Na2CO3 、NaHCO3 ;孔雀綠：Cu2(OH)2CO3 。

⑨.碳酸鹽的溶解性：溶于水的：Na2CO3 、NaHCO3 ;不溶于水的：Cu2(OH)2CO3 。

(4)鈉、鋁、鐵、銅重要化合物的物理性質(zhì)的用途

①.為無(wú)機(jī)框圖題提供題眼：?、溶解性，?、顏色，?、顏色變化：白色灰綠色紅褐色。

②.為離子共存提供判斷依據(jù)：?、有顏色的離子不能大量共存：黃色：Fe3+ ，淺綠色：Fe2+ ，藍(lán)色：Cu2+ ;?、強(qiáng)堿性條件下不能共存的離子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ ;?、與HCO 不能大量共存(發(fā)生雙水解反應(yīng))的離子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ 。

2．了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況，了解其共性和個(gè)性

(1)與純氧氣反應(yīng)：

①.常溫：鈉變質(zhì)生成白色氧化鈉，鋁表面生成致密的氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)部金屬不再反應(yīng)，鐵、銅穩(wěn)定存在。

②.加熱：白色鈉燃燒發(fā)出黃光生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，熔化的鋁被白色氧化膜包裹不會(huì)滴落，白色鐵絲燃燒產(chǎn)生耀眼的白光，有黑色顆粒物(Fe3O4)落下，紫紅色的銅加熱變成黑色的氧化銅。

說(shuō)明：鈉與氧氣反應(yīng)溫度不同產(chǎn)物不同;鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物隨接觸面積、量的多少、溫度高低有關(guān)。

(2)與水的反應(yīng)

①.常溫：只有鈉能與水反應(yīng);鋁、鐵、銅不與水反應(yīng)。

?、鈉跟水的反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na + 2H2O=2NaOH + H2離子方程式：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH- + H2

?、鈉跟水的反應(yīng)的現(xiàn)象：概括為浮、熔、游、響、紅五個(gè)字來(lái)記憶 。

?、鈉跟水的反應(yīng)的現(xiàn)象的解釋：�。衡c的密度比水小;熔：反應(yīng)放熱，鈉熔點(diǎn)低熔化成小球;游：反應(yīng)產(chǎn)生氣體;響：反應(yīng)劇烈 ;紅：生成NaOH，酚酞遇堿變紅 。

說(shuō)明1：在潮濕的空氣中鐵生銹成Fe2O3 ?xH2O，銅生銹成Cu2(OH)2CO3 。

說(shuō)明2：銅做陽(yáng)極，石墨做陰極，電解水，電解初期會(huì)發(fā)生：Cu +2H2O Cu(OH)2+H2 。

②.高溫：鋁鐵雖與水反應(yīng)，但是分別生成氫氧化物和氧化物(Fe3O4)薄膜阻止繼續(xù)反應(yīng)，銅不反應(yīng)。

③.鋼鐵吸氧腐蝕的反應(yīng)原理。

?、負(fù)極(Fe)：2Fe-4e =2Fe2+ (氧化反應(yīng));正極(C)：O2+2H2O+4e =4OH-(還原反應(yīng))

?、離子反應(yīng)：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

?、化學(xué)反應(yīng)：4Fe(OH)2 O2+2H2O=4Fe(OH)3 ;2Fe(OH)3 = Fe2O3 ?3H2O

(3)與酸的反應(yīng)

①.與氧化性酸的反應(yīng)

?、常溫：鐵鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化;鈉與濃硫酸反應(yīng)時(shí)鈉的量不同產(chǎn)物不同，銅與濃硫酸不反應(yīng)，銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水。

?、常溫：鈉、鐵與稀硝酸反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同;鋁合銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物不隨量的改變而改變。

?、加熱：鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸的鈍化膜被破壞，足量的鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)時(shí)隨著硫酸和硝酸的濃度變化而產(chǎn)物發(fā)生變化，硫酸先產(chǎn)生二氧化硫后產(chǎn)生氫氣，硝酸先產(chǎn)生二氧化氮后產(chǎn)生一氧化氮。

②.與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)：

?、常溫：鈉鋁鐵與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣;銅不反應(yīng)。

(4)與堿溶液反應(yīng)：

①.鈉與堿溶液中的溶劑水反應(yīng)，鋁與堿溶液中的溶劑和溶質(zhì)都反應(yīng)，鐵和銅與堿溶液不反應(yīng)。

②.鋁與堿溶液的反應(yīng)：

?、鋁與水的反應(yīng)：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 。

?、氫氧化鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

?、綜合反應(yīng)方程式：2Al+2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2

(5)與鹽溶液的反應(yīng)：

①.鈉與明礬溶液的離子反應(yīng)：

2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 Al3+ +3OH-=Al(OH)3 Al3+ +4OH-=AlO +2H2O

②.鈉鋁鐵銅與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：

?、鈉與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3

?、鋁與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：2Al+6Fe3+=2Al3+ +6Fe2+ ;2Al+3Fe2+=2Al3+ +3Fe

?、鐵與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：Fe+ 2Fe3+=3Fe2+ 。

?、銅與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：Cu+ 2Fe3+=2Fe2+ +Cu2+

③.鈉鋁鐵與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：

?、鈉與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2

?、鋁與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：2Al+3Cu2+=2Al3+ +3Cu ;

?、鐵與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：Fe+ Cu2+=Fe2+ +Cu。

3．了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物分別與水、酸、堿等物質(zhì)反應(yīng)的情況

說(shuō)明1：氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負(fù)二價(jià)的化合物是氧化物。

說(shuō)明2：金屬氧化物分為酸性氧化物(Mn2O7 、CrO3)、堿性氧化物(Na2O 、Fe2O3 、FeO)、兩性氧化物(Al2O3 、ZnO)。

說(shuō)明3：堿性氧化物有三點(diǎn)共性：可溶于水的堿性氧化物溶于水生成堿;堿性氧化物與酸性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽;堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水。

(1)與水反應(yīng)：氧化鋁、氧化鐵、氧化銅不溶于水，不和水反應(yīng)，只有氧化鈉溶于水生成堿。

Na2O+H2O=2NaOH ;Na2O+H2O=2Na+ +2OH-

說(shuō)明1：過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH-+O2

說(shuō)明2：過(guò)氧化鈉的用途：①漂白織物、麥稈、羽毛(利用其強(qiáng)的氧化性);②用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來(lái)源 。

(2)與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水

(3)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：只有氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;Al2O3+2OH-=2AlO +H2O

(4)由氧化物制備單質(zhì)：

①.電解熔融的氧化鋁得到鋁單質(zhì)和氧氣：2Al2O3 4Al +3 O2

②.一氧化碳還原三氧化二鐵得到鐵單質(zhì)和二氧化碳：3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe

③.氫氣還原氧化銅得到銅和水：H2+CuO H2O+Cu

④.碳還原氧化銅得到銅和二氧化碳或一氧化碳：C+2CuO CO2 C+CuO CO +Cu

4．了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備方法；了解氫氧化鋁的兩性；了解氫氧化鋁、氫氧化鐵的受熱分解

(1)堿的制備方法規(guī)律：可溶性鹽和可溶性堿反應(yīng)生成新鹽和新堿

①.氫氧化鋁的制備方法：

?、硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水然后過(guò)濾或者氨水中加入過(guò)量的硫酸鋁溶液然后過(guò)濾：

Al2(SO4)3+6NH3 ?H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4 ;Al3++3NH3 ?H2O=Al(OH)3 +3NH

?、氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量的硫酸鋁溶液，然后過(guò)濾(順序不能錯(cuò))

Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O ;6NaAlO2+12H2O +Al2(SO4)3=8 Al(OH)3 +3Na2SO4

Al3++4OH-= AlO +2H2O ; 3AlO +2H2O+ Al3+ = 4Al(OH)3

?、硫酸溶液中加入過(guò)量的偏鋁酸鈉溶液，然后過(guò)濾(順序不能錯(cuò))

4H2SO4+2NaAlO2=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O;Al2(SO4)3+12H2O +6NaAlO2 =8 Al(OH)3 +3Na2SO4

4H+ + AlO = Al3+ +2H2O ;Al3+ +2H2O+ 3AlO = 4Al(OH)3

②.氫氧化鐵的制備方法

?、硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的氨水然后過(guò)濾或者氨水中加入過(guò)量的硫酸鐵溶液然后過(guò)濾：

Fe2(SO4)3+6NH3 ?H2O=2Fe(OH)3+3(NH4)2SO4 ;Fe3++3NH3 ?H2O=Fe(OH)3+3NH

?、硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液然后過(guò)濾或者氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量的硫酸鐵溶液然后過(guò)濾：

Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4 ;Fe3++3OH-=Fe(OH)3

?、硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液然后過(guò)濾或者碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的硫酸鐵溶液然后過(guò)濾

Fe2(SO4)3+6NaHCO3=2Fe(OH)3+3Na2SO4 +6CO2 Fe3++3HCO =Fe(OH)3+3CO2

?、硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的碳酸鈉溶液然后過(guò)濾或者碳酸鈉溶液中加入過(guò)量的硫酸鐵溶液然后過(guò)濾

Fe2(SO4)3+3Na2CO3 +3H2O=2Fe(OH)3+3Na2SO4 +3CO2 2Fe3++3CO +3H2O=2Fe(OH)3+3CO2

③.氫氧化亞鐵的制備方法

?、.化學(xué)反應(yīng)原理：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl ;Fe2++2OH-=Fe(OH)2

?、制備氫氧化亞鐵的關(guān)鍵：需要?jiǎng)?chuàng)造的條件無(wú)Fe3+的環(huán)境;無(wú)O2的環(huán)境�？梢圆扇〉拇胧┡懦�溶液中的Fe3+ 加鐵粉;驅(qū)逐溶液中的溶解氧加熱煮沸;避免與空氣接觸反常規(guī)操作、油封、滴管的使用、試劑瓶裝滿等

(2)不溶性堿的共性熱不穩(wěn)定性：受熱分解生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的氧化物和水

?、氫氧化鋁的受熱分解生成氧化鋁和水：2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O (白色不變)

?、氫氧化鐵的受熱分解生成氧化鐵和水：2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O (紅褐色變紅棕色)

?、氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水：Cu(OH)2 CuO +H2O (藍(lán)色變黑色)

(3).變價(jià)金屬的高價(jià)態(tài)的堿的氧化性：

?、氫氧化鐵與氫碘酸的反應(yīng)：2Fe(OH)3 +6HI=2FeI2 +I2 +3H2O

?、新制備的氫氧化銅與含醛基的化合物的反應(yīng)：2Cu(OH)2 +CH3CHO Cu2O+CH3COOH+2H2O

附：銀氨溶液(可溶性絡(luò)堿)與含醛基的化合物的反應(yīng)：

2Ag(NH3)OH +CH3CHO 2Ag+CH3COONH4+3NH3 +H2O

(4).氫氧化鋁的兩性：電離方程式H+ +AlO +H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH-

?、與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水：

2Al(OH)3 +3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O ;Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O ;

?、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水：

Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O ;Al(OH)3 +OH-=AlO +2H2O ;

5．比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)

(1)物理性質(zhì)：

①.溶解性：碳酸鈉和碳酸氫鈉都溶于水，碳酸氫鈉的溶解性比碳酸鈉小。

說(shuō)明：堿土金屬的碳酸鹽的溶解性小于其對(duì)應(yīng)酸式鹽的溶解性，例如：溶解性：CaCO3

(2)化學(xué)性質(zhì)：

鹽的通性：與酸反應(yīng)生成新酸新鹽;與堿反應(yīng)生成新鹽和新堿;與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽。

①.與酸的反應(yīng)：

?、與鹽酸反應(yīng)：

化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

離子方程式：CO +2H+=H2O+CO2 CO +H+= HCO ;HCO +H+=H2O+CO2

意義：

※碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，鹽酸的量不同產(chǎn)物不同，少量鹽酸生成碳酸氫鈉，過(guò)量鹽酸產(chǎn)生二氧化碳。

※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸(同濃度)反應(yīng)，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多。

※等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸(同濃度)反應(yīng)，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多。

※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸(同濃度)反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳一樣多。

※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與少量(等體積同濃度)鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多。

※等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多;

例題：互滴法鑒別碳酸鈉溶液和鹽酸：

取2毫升B溶液盛于試管中，另取少量A溶液用滴管伸入液面以下緩慢釋放3~5滴;如果產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明B溶液是鹽酸，A溶液是碳酸鈉溶液;有關(guān)化學(xué)方程式為：2HCl +Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 如果不產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明B溶液是碳酸鈉溶液， A溶液是鹽酸，有關(guān)化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 。

?、與醋酸反應(yīng)：

化學(xué)方程式：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2 NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2

離子方程式：CO +2CH3COOH =2CH3COO-+H2O+CO2HCO + CH3COOH = CH3COO- +H2O+CO2

?、與石炭酸反應(yīng)：碳酸鈉溶液可與石炭酸反應(yīng)，無(wú)論石炭酸的量是多少，都生成碳酸氫鈉;碳酸氫鈉溶液與石炭酸不反應(yīng)

Na2CO3+C6H5OHC6H5ONa+NaHCO3

②.與堿溶液反應(yīng)：

?、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O;HCO +OH- =CO +2H2O;

意義：揭示了酸式鹽轉(zhuǎn)變成正鹽的規(guī)律：酸式鹽與堿(酸式鹽中含有的陽(yáng)離子相同的堿)反應(yīng)生成正鹽。

?、與澄清石灰水反應(yīng)：

※碳酸氫鈉與澄清石灰水反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同：

NaHCO3(少量)+Ca(OH)2=CaCO3 +NaOH+H2O ;2NaHCO3(過(guò)量)+Ca(OH)2=CaCO3 +Na2CO3+2H2O

HCO +Ca2+ +OH- = CaCO3 2HCO +Ca2+ +2OH- = CaCO3 + CO +2H2O;

意義：高考離子方程式考查的重點(diǎn)。

※碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)量不同產(chǎn)物不變：

※Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH ;CO + Ca2+ = CaCO3

③.與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

?、碳酸鈉與氯化鈣溶液的反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl ;CO + Ca2+ = CaCO3

意義：用氯化鈣溶液鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液。

?、碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉溶液的反應(yīng)：NaHCO3 +H2O+NaAlO2=Na2CO3 +Al(OH)3

意義：HCO 與AlO 離子不能大量共存。

④.與水發(fā)生單一的水解反應(yīng)：強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性;碳酸鈉水解的堿性比碳酸氫鈉水解的堿性強(qiáng)。

有關(guān)化學(xué)方程式：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH ;NaHCO3 +H2O H2CO3+ NaOH

有關(guān)離子方程式：CO +H2O HCO +OH- ;HCO +H2O H2CO3+ OH-

⑤.與鹽發(fā)生雙水解反應(yīng)：

?、與硫酸鐵溶液的雙水解：

3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 +2Fe(OH)3 3 CO +2Fe3++3H2O=3CO2+2Fe(OH)3

6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2+2Fe(OH)3 3HCO +Fe3+=3CO2+Fe(OH)3

?、與硫酸鋁溶液的雙水解：

3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 +2Al(OH)3 3 CO +2Al3++3H2O=3CO2+2Al(OH)3

6NaHCO3+Al2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2+2Al(OH)3 3HCO +Al3+=3CO2+Al(OH)3

意義：離子共存的判斷：Fe3+與CO 、HCO 不能大量共存;Al3+與CO 、HCO 不能大量共存。

⑥.熱穩(wěn)定性：

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2

意義：除去碳酸鈉中碳酸氫鈉的方法;鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法

6．掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法

(1)定性檢驗(yàn)法：

①.取少量固體盛于固體制氧裝置中，加熱，將導(dǎo)管伸入裝有澄清石灰水的試管中，石灰水變渾濁，說(shuō)明固體是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。

②.取少量固體溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀是碳酸鈉溶液，否則是碳酸氫鈉溶液。

(2)定量檢驗(yàn)法：

①.分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，生成氣體快的是碳酸氫鈉，慢的是碳酸鈉。

②.分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，固體溶解量的多的碳酸鈉，少的是碳酸氫鈉。

7．了解Fe3＋的氧化性，認(rèn)識(shí)Fe3＋和Fe2＋之間的相互轉(zhuǎn)化

(1)物理性質(zhì)：亞鐵鹽溶液呈淺綠色，鐵鹽溶液呈黃色。

(2)化學(xué)性質(zhì)：

①亞鐵鹽的氧化反應(yīng)(體現(xiàn)還原性)

?、氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ;2Fe2+ +Cl2=2Fe+3+ +2Cl-

說(shuō)明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時(shí)不引入新雜質(zhì)。

?、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下通入氧氣轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液

4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O ;4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

說(shuō)明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時(shí)不引入新雜質(zhì)。

?、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下加入雙氧水轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液

2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O ;2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

說(shuō)明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時(shí)不引入新雜質(zhì)。

?、硝酸亞鐵溶液在稀硝酸的氧化下成為硝酸鐵溶液

3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)= 3Fe(NO3)3+NO3Fe2++4H+ +NO = 3Fe3++NO+2H2O

說(shuō)明：溶液由淺綠色變成黃色，F(xiàn)e2+ 和NO 在大量H+ 存在時(shí)不能大量共存。

?、硫酸亞鐵在硫酸酸性條件下氧化成硫酸鐵

4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O ;4Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O

說(shuō)明：硫酸亞鐵放置在空氣中容易變質(zhì)，除去硫酸鐵中的硫酸亞鐵可以用此原理。

②鐵鹽的還原反應(yīng)(體現(xiàn)氧化性)

?、氯化鐵溶液與鐵的還原反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ;2Fe3++Fe=3Fe2+

說(shuō)明：除去氯化亞鐵中的氯化鐵用此原理，配制氯化亞鐵溶液時(shí)加入少量的鐵粉，防止氯化亞鐵被氧化成氯化鐵。

?、氯化鐵溶液與銅的還原反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

說(shuō)明：用氯化鐵溶液腐蝕電路板除去銅線路。

?、氯化鐵溶液與氫硫酸反應(yīng)：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S

?、氯化鐵溶液與氫碘酸反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ;2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2

?、氯化鐵溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同：

2FeCl3+K2S(少量)=2FeCl2+2KCl+S2FeCl3+3K2S(過(guò)量)=2FeS+6KCl+S

對(duì)應(yīng)的離子方程式：2Fe3++S2-(少量)=2Fe2++S2Fe3++3S2-(過(guò)量)=2FeS+S

說(shuō)明：量不同產(chǎn)物不同，用于考查離子方程式書寫;氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽而硫化鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽二者發(fā)生的不是雙水解反應(yīng)而使氧化還原反應(yīng)，切記!

?、氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ，2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2

說(shuō)明：氯化鐵溶液使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)就是利用此原理

③亞鐵鹽與堿的復(fù)分解反應(yīng)

?、硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2(白色);Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2(白色)

?、硫酸亞鐵溶液與氨水的反應(yīng)：Fe2+ + 2NH3 ?H2O = 2NH + Fe(OH)2(白色)

說(shuō)明：在堿性條件下不會(huì)大量存在Fe2+ ，強(qiáng)堿溶液與弱堿溶液離子方程式不同 。

④鐵鹽與堿的復(fù)分解反應(yīng)

?、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3(紅褐色);Fe3+ + 3OH-= Fe(OH)3(紅褐色)

?、氯化鐵溶液與氨水的反應(yīng)：Fe3+ + 3 NH3 ?H2O = 3 NH + Fe(OH)3(紅褐色)

說(shuō)明：在堿性條件下不會(huì)大量存在Fe3+ 。

⑤鐵鹽的單一水解反應(yīng)，溫度不同產(chǎn)物不同

?、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到產(chǎn)生紅褐色為止停止加熱：

FeCl3(飽和)+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl;Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+

?、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到溶液蒸干：

FeCl3+3H2O Fe(OH)3 +3HCl

?、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到溶液蒸干，然后灼燒產(chǎn)物：

2FeCl3+3H2O Fe2O3+6HCl

⑥.鐵鹽的雙水解反應(yīng)

3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 +2Fe(OH)3 3 CO +2Fe3++3H2O=3CO2+2Fe(OH)3

6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2+2Fe(OH)3 3HCO +Fe3+=3CO2+Fe(OH)3

⑦.氯化鐵溶液的絡(luò)合反應(yīng)

?、與硫氰化鉀溶液的絡(luò)合反應(yīng)：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl;Fe3++3SCN- Fe(SCN)3

說(shuō)明：實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的特征檢驗(yàn)法，溶液由黃色變成血紅色;在平衡體系中加入固體氯化鉀平衡不移動(dòng)。血紅色不變淺。

?、與苯酚溶液的絡(luò)合反應(yīng)：FeCl3+6C6H5OHH3[Fe(C6H5O)6]+3HCl;Fe3++6C6H5OHH3[Fe(C6H5O)6]+3H+

說(shuō)明：苯酚遇到氯化鐵溶液呈紫色，是苯酚的顯色反應(yīng)，用來(lái)鑒別苯酚。

(3)亞鐵離子的檢驗(yàn)方法：

?、加入強(qiáng)堿溶液產(chǎn)生灰白色沉淀，一會(huì)兒灰白色沉淀轉(zhuǎn)變成灰綠色，最終變成紅褐色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e2+。

?、加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色，再向溶液中通入氯氣，溶液呈紅色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e2+。

(4)鐵離子的檢驗(yàn)方法：

?、加入強(qiáng)堿溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3+

?、加入硫氰化鉀溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3+ 。

(5)FeCl3溶液作為檢驗(yàn)試劑一次能鑒別的無(wú)色溶液有：

①KSCN(紅色溶液)、②C6H5OH (紫色溶液)、③AgNO3 (白色沉淀和黃色溶液)、④NaOH (紅褐色沉淀)、⑤CCl4 (溶液分層、上層有顏色)、⑥C6H6 、(溶液分層、下層有顏色)⑦KI (溶液是淺綠色和褐色的混合色)、⑧KI淀粉溶液(溶液呈藍(lán)色)、 ⑨K2S (淺綠色溶液中有淡黃色沉淀)、⑩CH3CH2OH(不反應(yīng)溶液稀釋成淡黃色)。

8、金屬及其化合物小專題

(1)分類專題：

①.含金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬過(guò)氧化物、金屬超氧化物、金屬氫氧化物、金屬無(wú)氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。

②.金屬氧化物分為酸性氧化物(過(guò)渡元素的高價(jià)態(tài)氧化物Mn2O7 、CrO3)、堿性氧化物(CaO、Na2O、Fe2O3 、FeO)和兩性氧化物(Al2O3 、ZnO)。

③.金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物[Fe(OH)3 、Fe(OH)2 、NaOH]和兩性氫氧化物[Al(OH)3]。

④.鹽的分類：

?、根據(jù)組成鹽的陰陽(yáng)離子分類：

※根據(jù)陽(yáng)離子分為鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鐵鹽、亞鐵鹽、鎂鹽、鋁鹽、銅鹽、銀鹽等。

※根據(jù)陰離子分為鹽酸鹽、次氯酸鹽、硝酸鹽、亞硝酸鹽、硫酸鹽、亞硫酸鹽、碳酸鹽、碳酸氫鹽

?、根據(jù)復(fù)雜程度分類

※絡(luò)鹽：陽(yáng)離子是絡(luò)離子的鹽：Fe(SCN)Cl2 ，陰離子是絡(luò)離子的鹽：Na3AlF6 ;※復(fù)鹽：KAl(SO4)2 ?12H2O ;(NH4)2SO4 ?FeSO4 ?24H2O;KCl?MgCl2 ?6H2O ;※硅酸鹽：鋁硅酸鹽：K2O ?Al2O3 ?6SiO2

?、根據(jù)化學(xué)鍵分類：

※含有共價(jià)鍵的鹽：銨鹽、含氧酸鹽;※不含共價(jià)鍵的鹽：氯化鈉。

?、根據(jù)溶解性分類

※可溶于水的鹽：所有的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、碳酸的酸式鹽，絕大多數(shù)的硫酸鹽、鹽酸鹽，少數(shù)的碳酸鹽、硅酸鹽、磷酸鹽、亞硫酸鹽。※不溶于水的鹽：硫酸鋇、硫酸鉛、氯化銀、氯化亞汞、碳酸鈣、碳酸鋇;※微溶于水的鹽：碳酸鎂、硫酸銀、硫酸鈣。

?、溶于水后的鹽溶液酸堿性分類

※呈酸性的鹽：強(qiáng)酸弱堿鹽、中強(qiáng)酸的酸式鹽(NaHSO3 、NaH2PO4 、 NaHC2O4)、強(qiáng)酸的酸式鹽(NaHSO4);

※呈中性的鹽：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、某些弱酸弱堿鹽(CH3COONH4);※呈堿性的鹽：強(qiáng)堿弱酸鹽。

?、溶于水后溶液是否有顏色

※有顏色的鹽溶液：MnO (紫色)、Fe3+ (黃色)、Fe2+ (淺綠色)、 Cu2+ (藍(lán)色)、Cr2O (橙色)、CrO (黃色)、Cr3+ (綠色);※無(wú)顏色的溶液：Na+ 、K+ 、NH 、Cl- 、NO 、SO 。

?、根據(jù)酸堿中和的程度分類

※正鹽：Na2CO3 ;※酸式鹽： NaHCO3 ;※堿式鹽： Cu2(OH)2CO3

?、根據(jù)陰離子的得失電子的能力分類

※氧化性鹽：高錳酸鹽、重鉻酸鹽、次氯酸鹽;※還原性鹽：亞硫酸鹽、硫化物、碘化物、

?、根據(jù)陽(yáng)離子的得失電子的能力分類

※氧化性鹽：銀鹽、鐵鹽、銅鹽;※還原性鹽：亞鐵鹽

x.根據(jù)熱穩(wěn)定性分類

※熱穩(wěn)性鹽：碳酸鈉、氯化鈉;※熱不穩(wěn)定性鹽：銨鹽、碳酸的酸式鹽

(2)用途專題

①.金屬單質(zhì)的用途：

?、鈉單質(zhì)的用途：利用鈉元素的特征焰色(黃色)制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強(qiáng)，可以做航標(biāo)燈;利用鈉單質(zhì)的熔點(diǎn)低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑;利用鈉單質(zhì)制備過(guò)氧化鈉，利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。

?、鋁單質(zhì)的用途：利用鋁的良好導(dǎo)電性，做導(dǎo)線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉(白色涂料)。

②.金屬化合物的用途：

?、過(guò)氧化鈉做漂白劑，過(guò)氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑;氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑;NaHCO3治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑。氯化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。Na2CO3用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中;還可以用來(lái)制造其他鈉的化合物。

?、氧化鋁的熔點(diǎn)高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器。(3)明礬做凈水劑。

?、氯化鐵溶液的用途：氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來(lái)腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，氯化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。

(3)外界條件(溫度、濃度、物質(zhì)的量)不同產(chǎn)物不同的化學(xué)反應(yīng)歸納

①.溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：4Na+O2=2Na2O ;2Na+O2 Na2O2

②.濃度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：

Cu+4HNO4(濃)=Cu(NO3)2+2NO2 3Cu+8HNO4(稀)=3Cu(NO3)2+2NO

③.物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：

?、二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

CO2 + NaOH = NaHCO3 ;CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O

?、二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O;Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

?、硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4 ;Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

?、碳酸氫鈉與澄清石灰水的反應(yīng)：

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O;2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+ 2H2O

?、碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O;Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O

?、明礬溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4 ;KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO2

?、硝酸銀溶液與氨水的反應(yīng)：

AgNO3+NH3?H2O=AgOH(Ag2O)+NH4NO3 ; AgNO3+3NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+H2O

?、硫酸銅溶液與氨水的反應(yīng)：

CuSO4+ 2NH3?H2O=Cu(OH)2+(NH4)2SO4 ;CuSO4+ 4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+(NH4)2SO4+2H2O

?、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：

Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl;Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2

x、偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：

NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl +2H2O

xi 、鐵和稀硝酸反應(yīng)：

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O

(4)、既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是：Al、Al2O3、Al(OH)3、(NH4)2CO3、NaHCO3(弱酸的銨鹽、多元弱酸的酸式鹽)、氨基酸;有關(guān)化學(xué)方程式如下：

①.鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

②.氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O; Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O

③.氫氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

④.碳酸氫鈉既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O;NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2

⑤.碳酸銨既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(NH4)2CO3+ 2NaOH= Na2CO3 + 2NH3 ?H2O;(NH4)2CO3+2HCl =2NH4Cl + H2O+CO2

⑥. -氨基乙酸既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

H2N-CH2COOH+ NaOHH2N-CH2COONa+H2O ;HOOC-CH2NH2+HClHOOC-CH2NH3Cl

(5)物質(zhì)的檢驗(yàn)

①.Fe2+的檢驗(yàn)：

方法一：取少量待測(cè)液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)一會(huì)沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說(shuō)明溶液中有Fe2+ 。

方法二：取少量待測(cè)液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說(shuō)明溶液中有Fe2+ 。

②.Fe3+的檢驗(yàn)：

方法一：取少量待測(cè)液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中有Fe3+ 。

方法二：取少量待測(cè)液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說(shuō)明溶液中有Fe3+ 。

③.檢驗(yàn)酒精中是否含水：需投入無(wú)水CuSO4(白色)檢驗(yàn)，若變藍(lán)，則含水。

④.檢驗(yàn)粗鹽中含有少量鉀鹽的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是：顯紫色(隔藍(lán)色鈷玻璃觀察)。

⑤.檢驗(yàn)長(zhǎng)期放置的FeSO4溶液已經(jīng)變質(zhì)實(shí)驗(yàn)方法是用KSCN溶液，現(xiàn)象是：顯紅色。

(6)物質(zhì)的鑒別

①.互滴法鑒別無(wú)色試劑的實(shí)驗(yàn)組：

?、碳酸鈉溶液和鹽酸;?、硫酸鋁溶液和強(qiáng)堿;?、偏酸鹽溶液和強(qiáng)酸

②.FeCl3溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無(wú)色溶液有：

?、KSCN(紅色溶液)、?、C6H5OH (紫色溶液)、?、AgNO3 (白色沉淀和黃色溶液)、?、NaOH (紅褐色沉淀)、?、CCl4 (溶液分層、上層有顏色)、?、C6H6 、(溶液分層、下層有顏色)?、KI (溶液是淺綠色和褐色的混合色)、?、KI淀粉溶液(溶液呈藍(lán)色)、 ?、K2S (淺綠色溶液中有淡黃色沉淀)、x、CH3CH2OH(不反應(yīng)溶液稀釋成淡黃色)。

③.Na2CO3溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無(wú)色溶液有：

?、酚酞試液(紅色溶液)、?、HCl (有氣泡產(chǎn)生)、?、CaCl2 (白色沉淀)、?、Al2(SO4)3 (白色沉淀和氣泡產(chǎn)生)、?、CCl4 (不等體積、CCl4多、溶液分層、界膜偏上)、?、C6H6 、(不等體積、C6H6多、溶液分層、界膜偏下)。

④.NaOH溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無(wú)色溶液有：

?、MgSO4溶液(白色沉淀)、?、Al2(SO4)3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解，?、(NH4)2SO4溶液(有刺激性氣味放出)?、BaCl2溶液(無(wú)現(xiàn)象) 。

(7)離子共存的判斷

①.與Fe3+不能共存的離子有：?、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH- ;?、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：SCN- ;?、發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32- 、HCO3- 、AlO2-;?、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：S2- 、I- 。

②.與Al3+不能共存的離子有：?、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH- ;?、發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。

③.與H+不能共存的離子有：?、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：CO32- 、HCO3- 、(S2- 、HS- 、S2O32- );

?、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2- 、[SiO32- 、C6H5O- (石炭酸根)];?、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子： OH- 、F- 、ClO- 、(PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42- )。

④.與OH-不能共存的離子有：?、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：NH4+ ;?、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：金屬活動(dòng)順序表中鎂以后的離子：Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ ;?、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子： H+ 、HCO3- 、(HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4- )。

⑤.與Ag+不能共存的離子有：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH- 、S2- 、I-、Br- 、Cl-、CO32-、SO ;

(8) 金屬及其化合物的除雜歸納

①.利用氧化還原反應(yīng)原理除去雜質(zhì)

?、除去氯化鐵中的氯化亞鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

?、除去氯化亞鐵中的氯化鐵：2FeCl3+Fe=3FeCl2

?、除去Fe粉中混有的Al粉：2Al+2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2

說(shuō)明：利用紙板和磁鐵也可以將Fe粉中混有的Al粉分離除去。

②.利用溶液的酸堿性除去雜質(zhì)

?、除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

?、除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O

③.利用熱穩(wěn)定性差除去雜質(zhì)：

?、除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O

(9)工業(yè)冶煉金屬的方法有：化學(xué)方法：(共性)化合態(tài)的金屬元素得到電子被還原的過(guò)程。

①.電解法：適用于活潑金屬(K ~ Al)的冶煉，特點(diǎn)：氧化還原發(fā)生在分子內(nèi),電解的是熔融的活潑金屬的鹽酸鹽或氧化物，例如電解熔融的氯化鈉得到鈉和氯氣。

②.熱還原劑法：用還原劑碳、一氧化碳、鋁粉、氫氣等還原劑將金屬氧化物還原的方法，該法使用于中等活潑金屬(Fe~ Cu)，特點(diǎn)：氧化還原發(fā)生在分子間;例如：氫氣還原氧化銅，一氧化碳還原氧化鐵，鋁粉還原二氧化錳等，用金屬鈉制取金屬鈦。

③.熱分解法：適用于不活潑金屬(Hg~Ag) 的冶煉, 特點(diǎn)：氧化還原發(fā)生在分子內(nèi),該法是在加熱分解金屬氧化物或含氧酸鹽的情況下,化合態(tài)的金屬得電子被還原的方法。

④.浮選法：適用于金屬金。

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