【導語】當一個小小的心念變成成為行為時，便能成了習慣；從而形成性格，而性格就決定你一生的成敗。成功與不成功之間有時距離很短——只要后者再向前幾步。逍遙右腦為莘莘學子整理了《高一年級化學上冊必修一教案》，希望對你有所幫助！
教案【一】
教學準備
教學目標
教學目的：
1、通過探究實驗了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物質(zhì)
2、掌握氯氣與水的反應，氯氣與堿的反應以及漂 *** 的制取和漂白原理
3、通過對氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次體會到實驗是學習和研究物質(zhì)化學性質(zhì)的重要方法，并能運用初步形成的觀察方法進行全面觀察;通過引導學生觀察、分析演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生觀察和分析問題的能力
情感目標
在科學探究過程中通過比較、判斷、不斷地揭示矛盾和解決矛盾，激發(fā)學生強烈的求知欲，同時開發(fā)學生智力
教學重難點
教學重點：氯氣與水反應，氯氣與堿反應以及漂 *** 的制取與漂白原理
教學難點：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用
教學工具
教學用具：氯氣、蒸餾水、NaOH溶液、集氣瓶、干燥的紅紙、紫色石蕊試液、AgNO3溶液、稀HNO3探究實驗：①往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀察氯水的顏色②往盛有氯氣的集氣瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3，觀察現(xiàn)象③往盛有氯氣的集氣瓶中滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象，探究其成分及其作用④分別將干燥的和濕潤的紅紙條放入盛有干燥的氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象，探究氯水中具有漂白性的物質(zhì)⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象，體會Cl2與NaOH溶液的反應
教學過程
教學過程：
一、復習氯氣的物理性質(zhì)、氯元素的原子結(jié)構(gòu)、氯氣與非金屬和金屬的反應
導入新課：利用一則報道，消防員用水驅(qū)散泄漏的氯氣的事實引入新課
二、氯水成分、漂白性物質(zhì)的探究和Cl2與H2O的反應
1、實驗探究
實驗(1)：往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀察其顏色變化
實驗現(xiàn)象：氯水顏色變淺，呈淺綠色
實驗結(jié)論：氯氣少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子
實驗(2)：往盛有氯水的試管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，觀察現(xiàn)象
實驗現(xiàn)象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成
實驗結(jié)論：氯水中含有Cl-
實驗(3)：往盛有氯水的試管中滴入紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象
實驗現(xiàn)象：溶液出現(xiàn)紅色，但后來紅色又褪去
實驗結(jié)論：氯水中含有H+和漂白性物質(zhì)
實驗(4)：分別將干燥的和濕潤的紅紙條放進盛有干燥氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象
實驗現(xiàn)象：干燥的紅紙條不褪色，濕潤的紅紙條褪色
實驗結(jié)論：干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2與H2O反應生成了漂白性物質(zhì)
2、Cl2與H2O反應的分析
化學反應方程式Cl2+H2O===HCl+HClO分析氯元素化合價的變化，指出氧化劑、還原劑
HClO的性質(zhì)和用途：
a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性還弱
b、有強氧化性，具有漂白性，可用于漂白、殺菌、消毒
c、不穩(wěn)定，容易分解放出氧氣
總結(jié)：氯水的的成分(三分四離)：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO
思考：實驗室為什么用棕色瓶盛裝氯水?
三、氯氣與堿的反應
1、補充實驗：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集氣瓶中，觀察其變化
實驗現(xiàn)象：黃綠色全部消失，所得溶液為無色
2、從Cl2與H2O的反應來分析、理解Cl2與NaOH的反應
化學反應方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO
3、從Cl2與NaOH的反應，寫出Cl2與Ca(OH)2的化學反應方程式
Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工業(yè)制備漂 *** 的原理)
漂 *** 精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分：Ca(ClO)2
總結(jié)氯氣與堿反應的規(guī)律：氯氣+堿====氯酸鹽+次氯酸鹽+水
思考：(1)次氯酸具有漂白作用，為什么不直接用次氯酸漂白，而要將氯氣轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽制成漂 *** 來漂白?
(2)制成的漂 *** 進行漂白時，如何體現(xiàn)漂白性?
漂 *** 漂白的原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO(家庭漂 *** 的漂白和失效的原理)
Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO(工業(yè)上漂 *** 的漂白原理)
思考：漂 *** 應怎樣保存?
四、氯氣的用途
根據(jù)氯氣的性質(zhì)，結(jié)合課本閱讀、總結(jié)氯氣的用途
五、小結(jié)
六、學生練習
七、作業(yè)
教案【二】
教學準備
教學目標
1、介紹氯元素被發(fā)現(xiàn)的歷史，以及目前的應用。
2、熟悉氯原子的機構(gòu)特點和化學特性，掌握氯和金屬，氯與氫氣，氯與水發(fā)生的反應。
3、熟悉燃燒的新的定義，掌握液氯與氯水的區(qū)別和成分。
教學重難點
教學重點：
氯氣、氯水的化學性質(zhì)、氯離子的檢驗方法。
教學難點：
氯水的性質(zhì)及漂白原理;氯氣的實驗室制法。
教學工具
實驗儀器、多媒體
教學過程
新課導入
[引入]我們在生活中所說的鹽和我們化學中說的鹽含義一樣嗎?
點評：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。
[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子很容易一個電子而形成，具有性。在自然界中以態(tài)存在。
[板書]2富集在海水中的元素—氯
[引導]閱讀教材“科學史話”，了解氯氣的發(fā)現(xiàn)過程。完成講義。
[閱讀思考2]氯氣是于年，有瑞典化學家發(fā)現(xiàn)的，并在年，由確認。舍勒制取氯氣的化學方程式是;從氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認過程我們可以得到什么啟示?
[板書]一、活潑的黃綠色氣體—氯氣
[思考與交流]1、試寫出舍勒制取氯氣的化學方程式
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、由氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認大家可以得到什么啟示?(提示：氯氣由發(fā)現(xiàn)到確認所用時間、原因，戴維確認氯氣的依據(jù))
[引導]氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質(zhì)?
[探究1]氯氣的物理性質(zhì)
展示剛收集的一瓶氯氣，觀察氯氣的顏色和狀態(tài)。
[板書]1.物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)
[引導]在初中時曾經(jīng)學過有關(guān)氯氣與鈉的反應，回顧并寫出化學方程式。
[板書]2.化學性質(zhì)
a.與金屬反應
2Na+Cl22NaCl
[設(shè)問]氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應?
[探究2]視頻播放氯氣與鐵的反應
[板書]2Fe+3Cl22FeCl3
[總結(jié)]氯氣不僅可以和Na、Fe反應，還可以和Al、Cu、Mg等大多數(shù)金屬反應，生成金屬氯化物。如與銅反應生成氯化銅。
[板書]Cu+Cl2=CuCl2
[結(jié)論]氯氣具有很強的性，可以和絕大多數(shù)的金屬在或條件下發(fā)生反應，生成金屬。
[設(shè)問]氫氣在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現(xiàn)象呢?
[探究3]氯氣和非金屬反應
實驗4-3在空氣中點燃H2，然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。
[板書]b.與非金屬反應H2+Cl22HCl
現(xiàn)象總結(jié)“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”
[探究4]氯氣和水反應
在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤的兩片紅色布條，觀察現(xiàn)象。
點評：干燥的布條沒有褪色，濕潤的紅色布條褪色。
[提問]通過這一實驗可以得到什么結(jié)論?使布條褪色的是氯氣嗎?
[歸納]氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是因為氯氣和水發(fā)生了反應，產(chǎn)生了具有漂白性的物質(zhì)。
[板書]c.氯氣和水反應Cl2+H2O==HCl+HClO
[結(jié)論]氯氣無漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應生成和，具有漂白性
[閱讀思考3]次氯酸的性質(zhì)：
①氧化性：次氯酸具有強性，可以用來殺菌消毒和漂白;
②酸性：次氯酸是一種酸，
�、鄯�(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在下可分解，化學方程式為。
[探究5]氯氣和堿的反應
往盛有氯氣的塑料瓶內(nèi)加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象。
[板書]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[結(jié)論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。
[閱讀思考4]工業(yè)上制取漂白液的反應方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂 *** 和漂粉精的反應方程式是，漂 *** 和漂粉精的主要成分是。
[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學習了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應。
1.下列說法正確的是()
①Cl2的性質(zhì)活潑，與H2混合后立即發(fā)生爆炸
�、趯嶒炇抑迫l2時，為了防止環(huán)境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收
③若Cl2發(fā)生泄漏，應立即向上風地區(qū)轉(zhuǎn)移
�、軝z驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入AgNO3溶液中
⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中
A.①②③B.②③④
C.③D.③⑤
解析：Cl2與H2混合，達到爆炸極限時，在點燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯誤;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶質(zhì)含量少，實驗室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②錯誤，排除A、B項;HCl氣體與AgNO3溶液反應可產(chǎn)生AgCl沉淀，④錯誤;將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯誤，排除D項。
答案：C
2.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法中正確的是()
A.25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應
D.上圖所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應
解析：A項，25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正確;C項，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境中易反應，而在常溫和干燥的環(huán)境中不反應，不正確;D項，制備NaHCO3和NaHCO3分解的反應均不是氧化還原反應，故不正確。
答案：B
3.下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是()
解析：A項，新制氯水中的HClO見光分解生成氧氣;B項，新制氯水中的H+與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應生成CO2;C項，新制氯水中的Cl2與NaBr反應生成Br2和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生;D項，H2O與Na2O2反應生成O2。
答案：C
4.
教學方法：
實驗法、講授法
教學用具：
實驗儀器、多媒體
教學過程：
[引入]我們在生活中所說的鹽和我們化學中說的鹽含義一樣嗎?
點評：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。
[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子很容易一個電子而形成，具有性。在自然界中以態(tài)存在。
[板書]2富集在海水中的元素—氯
[引導]閱讀教材“科學史話”，了解氯氣的發(fā)現(xiàn)過程。完成講義。
[閱讀思考2]氯氣是于年，有瑞典化學家發(fā)現(xiàn)的，并在年，由確認。舍勒制取氯氣的化學方程式是;從氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認過程我們可以得到什么啟示?
[板書]一、活潑的黃綠色氣體—氯氣
[思考與交流]1、試寫出舍勒制取氯氣的化學方程式
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、由氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認大家可以得到什么啟示?(提示：氯氣由發(fā)現(xiàn)到確認所用時間、原因，戴維確認氯氣的依據(jù))
[引導]氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質(zhì)?
[探究1]氯氣的物理性質(zhì)
展示剛收集的一瓶氯氣，觀察氯氣的顏色和狀態(tài)。
[板書]1.物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)
[引導]在初中時曾經(jīng)學過有關(guān)氯氣與鈉的反應，回顧并寫出化學方程式。
[板書]2.化學性質(zhì)
a.與金屬反應
2Na+Cl22NaCl
[設(shè)問]氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應?
[探究2]視頻播放氯氣與鐵的反應
[板書]2Fe+3Cl22FeCl3
[總結(jié)]氯氣不僅可以和Na、Fe反應，還可以和Al、Cu、Mg等大多數(shù)金屬反應，生成金屬氯化物。如與銅反應生成氯化銅。
[板書]Cu+Cl2CuCl2
[結(jié)論]氯氣具有很強的性，可以和絕大多數(shù)的金屬在或條件下發(fā)生反應，生成金屬。
[設(shè)問]氫氣在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現(xiàn)象呢?
[探究3]氯氣和非金屬反應
實驗4-3在空氣中點燃H2，然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。
[板書]b.與非金屬反應H2+Cl22HCl
現(xiàn)象總結(jié)“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”
[探究4]氯氣和水反應
在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤的兩片紅色布條，觀察現(xiàn)象。
點評：干燥的布條沒有褪色，濕潤的紅色布條褪色。
[提問]通過這一實驗可以得到什么結(jié)論?使布條褪色的是氯氣嗎?
[歸納]氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是因為氯氣和水發(fā)生了反應，產(chǎn)生了具有漂白性的物質(zhì)。
[板書]c.氯氣和水反應Cl2+H2O==HCl+HClO
[結(jié)論]氯氣無漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應生成和，具有漂白性
[閱讀思考3]次氯酸的性質(zhì)：
�、傺趸裕捍温人峋哂袕娦裕梢杂脕須⒕竞推�;
②酸性：次氯酸是一種酸，
�、鄯�(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在下可分解，化學方程式為。
[探究5]氯氣和堿的反應
往盛有氯氣的塑料瓶內(nèi)加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象。
[板書]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[結(jié)論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。
[閱讀思考4]工業(yè)上制取漂白液的反應方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂 *** 和漂粉精的反應方程式是，漂 *** 和漂粉精的主要成分是。
[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學習了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應。
[點擊高考試題]
1.下列說法正確的是()
①Cl2的性質(zhì)活潑，與H2混合后立即發(fā)生爆炸
�、趯嶒炇抑迫l2時，為了防止環(huán)境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收
③若Cl2發(fā)生泄漏，應立即向上風地區(qū)轉(zhuǎn)移
④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入AgNO3溶液中
�、莩Cl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中
A.①②③B.②③④
C.③D.③⑤
解析：Cl2與H2混合，達到爆炸極限時，在點燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯誤;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶質(zhì)含量少，實驗室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②錯誤，排除A、B項;HCl氣體與AgNO3溶液反應可產(chǎn)生AgCl沉淀，④錯誤;將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯誤，排除D項。
答案：C
2.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法中正確的是()
A.25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應
D.上圖所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應
解析：A項，25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正確;C項，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境中易反應，而在常溫和干燥的環(huán)境中不反應，不正確;D項，制備NaHCO3和NaHCO3分解的反應均不是氧化還原反應，故不正確。
答案：B
3.下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是()
解析：A項，新制氯水中的HClO見光分解生成氧氣;B項，新制氯水中的H+與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應生成CO2;C項，新制氯水中的Cl2與NaBr反應生成Br2和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生;D項，H2O與Na2O2反應生成O2。
答案：C
4.(雙選題)如圖所示，從A處通入Cl2，關(guān)閉B閥門時，C處的紅色布條上看不到明顯的現(xiàn)象，當打開B閥后，C處紅布逐漸褪色，則D瓶中裝的是()
A.濃硫酸
B.NaOH溶液
C.H2O
D.飽和NaCl溶液
解析：先應判斷A處通入的Cl2是否帶有水蒸氣，根據(jù)B閥打開時，C褪色，說明A處的Cl2為潮濕的，潮濕的Cl2在B閥關(guān)閉時通過D瓶，看不到C處紅色布條有明顯變化，說明D瓶溶液吸收了氯氣或吸收了潮濕氯氣中的水蒸氣，故正確答案為AB。
答案：AB
課堂總結(jié)及評價：
這節(jié)課我們主要學習了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應。通過實驗激發(fā)學生學習興趣。隨著我們學習的深入，我們會掌握更多的知識，并利用這些知識為生活服務。
[小結(jié)]這節(jié)課我們學習了Cl2的性質(zhì)：與金屬反應、與水反應，懂得了生活中的一些科學道理。下節(jié)課我們將繼續(xù)學習Cl2的其他性質(zhì)。
板書設(shè)計：
第二節(jié)富集在海水中的元素——氯
一、活潑的黃綠色氣體——氯氣
1.原子結(jié)構(gòu)
2.物理性質(zhì)
3.化學性質(zhì)：
(1)與金屬反應
(2)與水反應
4.用途：活動與探究
(1)H2在Cl2中燃燒時瓶口所產(chǎn)生的現(xiàn)象與打開濃鹽酸試劑瓶所產(chǎn)生的現(xiàn)象為什么相同?
(2)氯氣有毒，但是為什么又用它來給自來水消毒?
(3)到本市自來水公司做一次調(diào)查，了解自來水公司是如何給自來水消毒的。
(4)人在“死�！敝袨槭裁床粫鲁�?
(5)上網(wǎng)查找資料(或查詞典《化工辭典》王箴主編，化工出版社)，了解當前國內(nèi)、國際上可以用于自來水消毒的試劑有哪些。
附調(diào)查表
[作業(yè)]：課本P87之1、2、3、4、5、6、7、8、9。
教案【三】
教學準備
教學目標
1.1知識與技能：
1.了解二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)，掌握二氧化硅的化學性質(zhì)，了解其用途。
2.對硅酸的組成、性質(zhì)及制備形成初步的認識。
3.了解硅酸鹽的組成的表示方法、性質(zhì)及應用。
4.理解硅酸鈉的性質(zhì)及應用。
1.2過程與方法
通過對二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)及其化學性質(zhì)的學習，培養(yǎng)學生空間想象能力和邏輯思維能力。
1.3情感、態(tài)度與價值觀
感受化學在生活生產(chǎn)中的重要地位，培養(yǎng)學生關(guān)注社會的意識和責任感。
教學重難點
2.1教學重點
二氧化硅的性質(zhì)和硅酸的制備;硅單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，硅的制法。
2.2課題難點
二氧化硅和硅的性質(zhì)
教學工具
教學課件
教學過程
一、新課引入
展示圖片：水晶、瑪瑙、石英坩堝、沙子。你知道組成這些物質(zhì)的成分是什么嗎?
講述：這些物質(zhì)雖然看起來形態(tài)各異，實際上它們都含有同一種元素——硅，硅在地殼中的含量僅次于氧。大到高科技領(lǐng)域，小到我們的周圍，到處都有硅及其化合物的蹤影。當今電子工業(yè)的飛速發(fā)展，更是與人們對硅的性質(zhì)的認識息息相關(guān)。本節(jié)課，我們首先來學習二氧化硅及其化合物——硅酸的有關(guān)知識。
二、新課教學
板書：第一節(jié)硅
過渡：首先，我們來了解一下硅元素的有關(guān)知識。
學生閱讀課本第74頁的第一、二自然段，了解硅在自然界的含量、存在形態(tài)等方面的內(nèi)容。
歸納整理：硅以化合態(tài)存在于自然界，硅元素主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在于地殼的各種礦物和巖石里。
過渡：我們先來學習硅的氧化物——二氧化硅的性質(zhì)。
(一)二氧化硅和硅酸
1.二氧化硅
學與練：寫出C和Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)最外層電子數(shù)，推測CO2和SiO2的性質(zhì)是否相同?
歸納整理：C和Si的最外層都有4個電子，CO2和SiO2分別是二者的價氧化物，它們的性質(zhì)應該相似但又不完全相同。
思考與交流：請同學們回憶我們初中學過的二氧化碳的性質(zhì)，并從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)兩方面回答。
學生思考交流回答，教師補充。
歸納整理：
�、俣趸嫉奈锢硇再|(zhì)：常溫常壓下是無色無味的氣體、能溶于水、密度比空氣大。
�、诙趸嫉幕瘜W性質(zhì)：
CO2+H2O=H2CO3
CO2+Na2ONa2CO3
CO2+CaOCaCO3
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2能與堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物。
過渡：下面我們來學習二氧化硅的性質(zhì)，并和二氧化碳的性質(zhì)加以比較，看二者是否相同。
學生閱讀教材第75頁的內(nèi)容，了解二氧化硅的性質(zhì)及用途。
歸納整理：二氧化硅廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成了巖石，天然二氧化硅也叫硅石。砂子的主要成分就是二氧化硅，石英的主要成分也是二氧化硅，水晶是純度較高的二氧化硅。二氧化硅可用來做光導纖維;石英可用來做石英鐘、石英表，耐高溫的石英玻璃;水晶可以用來制造電子工業(yè)中的重要部件、光學儀器、工藝品、眼鏡片等，含有有色雜質(zhì)的石英，還可用于制造精密儀器軸承，耐磨器皿和裝飾品等。
�、哦趸璧奈锢硇再|(zhì)：
SiO2是一種堅硬難熔的固體，不溶于水。
用途：可用于制作光導纖維、石英坩堝、飾品等。
講解：CO2、SiO2的物理性質(zhì)差別很大，二氧化碳是一種無色無味的氣體，二氧化硅是一種堅硬難熔的固體。原因是二者的結(jié)構(gòu)不同，相關(guān)知識我們將在選修教材中學習。
過渡：SiO2與CO2的物理性質(zhì)差別很大，那么它們的化學性質(zhì)是不是也有這么大的差異呢?請大家閱讀課本第76頁有關(guān)內(nèi)容，并填寫下表。
板書;
�、贫趸璧幕瘜W性質(zhì)
PPT展示：SiO2與CO2化學性質(zhì)的比較
展示一個同學的答案，分析對比，得出結(jié)論。
歸納整理：CO2、SiO2的化學性質(zhì)差別不很大，比較相似，都能與堿性氧化物或強堿反應生成鹽，都是酸性氧化物。二氧化硅不能溶于水得到相應的酸——硅酸。酸性氧化物一般不與酸發(fā)生化學反應，而二氧化硅卻能與氫氟酸發(fā)生反應，這也是工業(yè)上用氫氟酸雕刻玻璃的反應原理。以上兩點，屬二氧化硅的特性。
�、偬匦裕�
a.不溶于水的酸性氧化物。
b.能與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。
�、谒嵝匝趸�
a.與堿反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
b.與堿性氧化物反應：SiO2+CaO?CaSiO3。
思考與交流：
(1)為什么實驗室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞?
(2)實驗室為什么不用玻璃瓶盛裝氫氟酸?
(3)某同學根據(jù)SiO2既可與堿反應，也能與氫氟酸反應，推斷SiO2為兩性氧化物。是否正確?
學生思考交流回答，教師補充。
歸納整理：
(1)因為玻璃中含有SiO2，SiO2是酸性氧化物，能和堿反應生成Na2SiO3，而Na2SiO3具有粘合性，容易使玻璃瓶塞和瓶頸粘在一起而不能打開。
(2)因為玻璃中含有SiO2、SiO2能與氫氟酸反應，故不用玻璃瓶，用塑料瓶盛放。
(3)兩性氧化物是指既和酸反應，又和堿反應生成鹽和水的氧化物，而SiO2與氫氟酸反應沒有生成鹽，故SiO2不是兩性氧化物。
過渡：二氧化硅不能溶于水得到相應的酸——硅酸。那么，硅酸是怎樣的一種酸?它怎樣制得呢?下面我們就來學習這個問題。
2.硅酸(H2SiO3)
學生閱讀教材第76頁最后一自然段，了解硅酸的性質(zhì)。
歸納整理并板書：
�、盼锢硇再|(zhì)
硅酸是一種白色的固體，酸性比碳酸還要弱，它不溶于水。
實驗探究：
學生分組做教材第76頁探究實驗4-1，觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫下表：
討論：實驗室制硅酸的原理。
歸納整理并板書：
⑵制取原理：
強酸制弱酸——可溶性硅酸鹽與酸反應得到
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl
過渡：硅酸的酸性比碳酸還要弱，那么根據(jù)強酸制弱酸的原理，推測向Na2SiO3溶液中通入CO2會出現(xiàn)什么現(xiàn)象?寫出反應方程式。
學生思考回答。
歸納整理并板書：
現(xiàn)象：有白色沉淀生成。
化學方程式：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。
講解：先形成硅酸溶膠，濃度較大時形成硅酸凝膠。硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到多孔的硅酸干凝膠，稱為硅膠。硅酸在加熱條件下會進一步失水得到二氧化硅。
板書：
�、腔瘜W性質(zhì)：H2SiO3SiO2+H2O
�、扔猛尽枘z，做干燥劑。
鞏固練習
1.地殼中含量第一和第二的兩種元素所形成的化合物中，不具有的性質(zhì)是()
A.熔點很高B.與水反應生成對應的酸
C.可與燒堿反應生成鹽D.堅硬
2.要除去SiO2中混有的少量CaO雜質(zhì)，最適宜的試劑是()
A.純堿溶液B.鹽酸C.硫酸D.苛性鈉溶液
3.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是()
A.HF溶液B.KOH溶液C.鹽酸D.水玻璃
參考答案：BBC
(二)硅酸鹽
閱讀教材第77頁第一自然段，了解硅酸鹽的組成。
歸納整理并板書：
1.硅酸鹽：由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱。多數(shù)不溶于水，化學性質(zhì)很穩(wěn)定。
講述：硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，自然界中存在的各種天然硅酸鹽礦物，約占地殼質(zhì)量的5%。粘土的主要成分是硅酸鹽。粘土是制造陶瓷器的主要原料。硅酸鹽的種類很多，結(jié)構(gòu)也很復雜，通�？捎枚趸韬徒饘傺趸锏男问絹肀硎酒浣M成。書寫時，應把金屬氧化物寫在最前面，然后寫SiO2，最后寫H2O。且各種氧化物之間用“·”隔開。
板書：
硅酸鹽組成的表示方法：
如：Na2SiO3Na2O·SiO2
Al2(Si2O5)(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2O
過渡：硅酸鹽種類很多，大多難溶于水，可溶性硅酸鹽最常見的是Na2SiO3，它的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，它有什么用途?
2.硅酸鈉(Na2SiO3)：可溶于水，其水溶液俗稱水玻璃。
實驗探究：
學生分組實驗教材第77頁實驗4-2。填寫下表：
歸納整理：實驗室里用于制H2SiO3，工業(yè)上可制成硅酸凝膠，處理后就得硅膠。硅膠是一種很好的干燥劑和催化劑載體。食品袋里的通常用硅膠作干燥劑。
投影：硅膠圖片樣品。
板書：用途：制備硅膠和木材防火劑。
過渡：Na2SiO3還有哪些用途?請同學們回憶盛放堿液的試劑瓶能否用玻璃塞?說明了什么問題?
學生思考交流回答。
展示：
(1)用玻璃塞塞緊的長期裝堿液的試劑瓶，拔其瓶塞。
(2)室內(nèi)裝修用過的盛玻璃膠的塑料瓶，讀出玻璃膠的成分。
歸納整理：
Na2SiO3還可用作粘合劑，用于粘玻璃制品。
閱讀教材第77頁科學視野，了解硅酸鹽如何具有保肥能力。
過渡：我國是一個有著悠久歷史的國家，從古到今，人類創(chuàng)造性的生產(chǎn)出了幾類硅酸鹽產(chǎn)品——陶瓷、玻璃、水泥等，下面我們通過錄像和圖片了解硅酸鹽產(chǎn)品的發(fā)展歷史和它們在日常生活中的應用。
播放(1)秦兵馬俑圖片或錄像。
(2)有關(guān)博物館中的古陶器和瓷器介紹的影視資料。
(3)雄偉壯觀的現(xiàn)代建筑。
學生觀看并發(fā)表他們的感想。
講述：陶瓷是中國人發(fā)明并最早使用，歐洲人視中國陶瓷為無價之寶，所以歐洲人把瓷器叫做“China”，久而久之“China”就成了中國的英文名稱。陶瓷在我國歷史悠久，但目前發(fā)展狀況不容樂觀，還需各位作出不懈努力，宏揚民族文化精髓。那么你能否舉出幾例現(xiàn)代社會中含硅元素的新型無機非金屬材料?
學生閱讀教材第78～79頁，了解新型無機非金屬材料的成分和用途。
展示圖片：超導材料、新型陶瓷、光導纖維等。
講述：能源、材料、信息是文明的三大支柱，而能源問題的解決和信息社會飛速發(fā)展的前提是能源材料、信息材料的突破。硅在現(xiàn)代電子、航空航天、敏感材料、超導材料中起著十分重要的作用。
學生閱讀教材第79～80頁，了解硅的存在和用途。
歸納整理：在自然界中無單質(zhì)形式存在的硅，只有化合態(tài)硅。硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素。人類雖然在一萬年前制出了陶器，而人類真正認識硅元素是在1823年由瑞典化學家貝采利烏斯用金屬鉀還原四氟化硅時獲得單質(zhì)硅的。
展示圖片：單晶硅。
(三)硅單質(zhì)
1.物理性質(zhì)：灰黑色有金屬光澤的固體。熔點高，硬度大。
2.用途：是重要的半導體材料，制造太陽能電池，制造硅合金等。
學與練：寫出碳和硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析硅的化學性質(zhì)是否活潑。
解釋：硅、碳同屬ⅣA族元素，最外電子層有4個電子。所以硅的化學性質(zhì)與碳相似，常溫下比較穩(wěn)定。
歸納整理：
3.硅的化學性質(zhì)：常溫下不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，一般不與其他物質(zhì)反應。加熱條件下，可與氧氣反應。
歸納整理：
閱讀補充資料，了解硅的工業(yè)制法。
4.硅的工業(yè)制法：工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原SiO2得到含有少量雜質(zhì)的粗硅。
SiO2+2C=Si+2CO↑
粗硅能跟氯氣反應得到SiCl4，再用氫氣還原制得純硅
Si(粗)+2Cl2=SiCl4
SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl
習題：
1.下列說法中，正確的是()
A.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品
B.水晶、瑪瑙、光纖、硅膠的主要成分都是SiO2
C.SiO2很穩(wěn)定，與所有的酸都不反應
D.將石棉(CaMg3Si4O12)化學式改寫成氧化物的形式：3(MgO·CaO)·4SiO2
2.下列不能用磨口玻璃瓶盛放的試劑是()
A.溴水B.水玻璃C.高錳酸鉀D.硝酸
3.下列表述中，正確的是()
�、偃嗽靹傆袢埸c很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅②化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能
A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤
參考答案：1.A2.B3.D
本課小結(jié)
1.了解了硅元素在自然界中的存在和含量。
2.學習了二氧化硅的存在形式和性質(zhì)，并和CO2進行了對比。
3.學習了硅酸的性質(zhì)和用途，并通過硅酸的制取了解一種重要的化學反應原理——強酸制弱酸。
4.硅酸鹽的定義、表示方法及工業(yè)產(chǎn)品
5.硅酸鈉的性質(zhì)和用途
6.硅單質(zhì)的存在形式、性質(zhì)、工業(yè)制備和用途
板書設(shè)計
第一節(jié)硅
一、二氧化硅和硅酸
1、二氧化硅
(1)物理性質(zhì):
SiO2是一種堅硬難熔的固體，不溶于水
用途：可用于制作光導纖維、石英坩堝、飾品等。
(2)化學性質(zhì):
�、偬匦�:
a.不溶于水的酸性氧化物
b.能與氫氟酸反應SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
②酸性氧化物
a.與堿反應SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
b.與堿性氧化物反應SiO2+CaOCaSiO3
2.硅酸(H2SiO3)
�、盼锢硇再|(zhì)：硅酸是一種白色的固體，酸性比碳酸還要弱，它不溶于水。
⑵制取原理：
強酸制弱酸——可溶性硅酸鹽與酸反應得到
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
⑶化學性質(zhì)：H2SiO3△SiO2+H2O
�、扔猛尽枘z，做干燥劑。
二、硅酸鹽
1.硅酸鹽組成的表示方法：
(1)化學式法：
(2)氧化物法：
硅酸鈉(Na2SiO3)Na2O·SiO2Al2(Si2O5)(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2O
2.硅酸鈉
物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，其水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，
用途：制備硅膠、木材防火劑、粘合劑。
3.硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品
三、硅單質(zhì)
1.以化合態(tài)存在于自然界;有兩種同素異形體。
2.物理性質(zhì)：熔沸點高、硬度大、半導體。
3.用途：是重要的半導體材料，制造太陽能電池，制造硅合金等。
4.化學性質(zhì)：常溫下性質(zhì)穩(wěn)定。
作業(yè)課本P80習題1-11
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.xiqigame.cn/gaozhong/1300794.html
相關(guān)閱讀：2018年高中化學實驗：烴及其衍生物的性質(zhì)