化學實驗的基本操作：
1．藥品的取用
(1)藥品取用
原則粉狀不沾壁，塊狀防掉底，液體防污染，標簽防腐蝕。
(2)固體藥品的取用
取用同體藥品一般用藥匙。有些塊狀的藥品(如鈉、鉀、磷)可用鑷子取用。用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈，以備下次使用。往試管里裝入同體粉末時，先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙(如圖 A)或用小紙條折疊成的紙槽(如圖B)小心地送入試管的底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到試管的底部。把塊狀的藥品或密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時，應該先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩慢地滑落到容器的底部，以免打破容器。
(3)液體藥品的取用
液體藥品通常盛在細口瓶里。取用細口瓶里的液體藥品時，先拿下瓶塞，倒放在桌上。然后右手握瓶，使瓶上的標簽向著手心(防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽)，左手斜拿試管，使瓶口緊挨著試管口(如右圖)將液體慢慢地倒入試管。倒完液體，立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
取用一定量的液體藥品，可以用量簡量出體積。量液體時，量筒必須放平穩(wěn)，而且使視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平，或者說，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低點相切，再讀出液體的體積。
滴管是用來吸取或滴加少量試劑的一種儀器。滴管上部是橡膠乳頭，下部是細長尖嘴的玻璃管。使用滴管時，用手指捏緊橡膠乳頭，趕出滴管中的空氣，然后把滴管伸入試劑瓶中，放開手指，試劑被吸入(如 A圖)。取出滴管，把它懸空在容器(如燒杯、試管) 上方(不要接觸器壁，以免沾污滴管或造成試劑的污染)，然后用拇指和食指輕輕擠橡膠乳頭，試劑便滴入容器中(如B圖)。 
2．儀器的洗滌
(1)洗滌方法
①沖洗法：往容器里注入少量水，振蕩，倒掉，反復幾次，再使容器口朝下，沖洗外壁后將容器放于指定位置晾干。如果是試管，則應倒扣在試管架上。 ②刷洗法：如果內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)，可以往容器里倒入少量水，選擇合適的毛刷配合去污粉、洗滌劑，往復轉(zhuǎn)動，輕輕刷洗后用水沖洗幾次即可。
③藥劑洗滌法：對于用水洗小掉的污物，可根據(jù)不同污物的性質(zhì)用藥劑處理。
(2)洗凈標準內(nèi)壁上附著均勻的水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。
3．試劑的溶解
通常是指固體、液體或氣體與液體相混合而形成溶液的過程。
(1)固體：用燒杯、試管溶解，振蕩、攪拌、粉碎、升溫等可加速溶解.
(2)液體：一般將密度大的溶液注入密度小的溶液中，如稀釋濃H2SO4時將濃H2SO4慢慢注入水中。
(3)氣體：根據(jù)氣體溶解度選擇水下溶解或水面溶解。 
4．物質(zhì)的加熱 
5．儀器的裝配和拆卸
裝配時，首先要根據(jù)裝置圖選擇儀器和零件，然后進行儀器和零件的連接和全套儀器的總裝配。
(1)零件的連接
正確連接實驗裝置是進行化學實驗的重要環(huán)節(jié)。在中學化學實驗巾使用較多的是連接玻璃管、橡皮塞、橡膠管的操作。
①把玻璃管插入帶孔的橡皮塞
左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管。先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動，將它插入。 
②連接玻璃管和橡膠管
左手拿橡膠管，右手拿玻璃管，先把玻璃管管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡膠管。
③在容器中塞橡皮塞
左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動，旋進容器口。切不可把容器放在桌面上再使勁塞進塞子，這樣做容易壓破容器。 
(2)全套儀器的總裝配
一般要遵循“由下而上、由左刮右”的原則。如根據(jù)酒精燈高度確定鐵架臺上鐵閣的位置，由鐵圈確定圓底燒瓶的位置。又如組裝實驗室制氯氣的裝置，先要把氯氣發(fā)生裝置安裝好，然后再組裝集氣裝置，最后組裝尾氣吸收裝置。
(3)裝置的拆卸
實驗結(jié)束后要拆卸裝置，一般先將連接各部分裝置的橡膠管拆開，這樣使整套裝置分成若干部分，然后再將各部分裝置的儀器、零件按“由上到下”的順序逐一拆卸。
化學實驗基本操作：
(1)七個操作順序的原則：
①“從下往上”原則。
②“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
③先“塞”后“定”原則。
④“固體先放”原則。
⑤“液體后加”原則。
⑥先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
⑦后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。
實驗操作中方法總結(jié)：
(1)實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。
(2)做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。
(3)取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。
(4)如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。
(5)稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。
(6)用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
(7)向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
(8)不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。
(9)給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。
(10)給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
(11)給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。
(12)用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
(13)使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
(14)過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。
(15)在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。
化學實驗中的先與后：
(1)加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。
(2)用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。
(3)制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。
(4)收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。
(5)稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
(6)點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
(7)檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
(8)檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
(9)做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。
(10)配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
(11)中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。
(12)焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
(13)用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
(14)配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
(15)安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
(16)濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
(17)堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
(18)酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
(19)檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
(20)用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。
(21)配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
(22)稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。
實驗中導管和漏斗的位置的放置方法：
在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。
(1)氣體發(fā)生裝置中的導管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。
(2)用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。
(3)用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。
(4)進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應。
(5)點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。
(6)進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。
(7)用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導管倒吸到反應器中。
(8)若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。
(9)洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。
(10)制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。
(11)制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。
相關(guān)高中化學知識點：化學實驗安全
化學實驗安全原則：
(1)遵守實驗室規(guī)則。
(2)了解安全措施。
(3)掌握正確的操作方法。
(4)重視并逐漸熟悉污染物和廢棄物的處理方法。
化學實驗安全總結(jié)：
(1)給試管里的固體加熱，應先將試管干燥或使試管均勻受熱，這樣可以防止加熱過程中試管炸裂。
(2)給試管里的液體加熱時，試管不能直立。應與桌面成45°角，并且試管內(nèi)的液體不要超過試管容積的1/3，更不能將試管對著有人的方向，這樣可以防止加熱過程中液體沸騰沖出燙傷人。
(3)使用酒精燈的過程中，不能向燃著的燈內(nèi)添加酒精，也不能用酒精燈引燃另一只酒精燈，這樣做可避免失火。
(4)用酒精燈加熱燒杯中的液體時，應墊上石棉網(wǎng)，可防止燒壞受熱不均炸裂。
(5)蒸發(fā)溶液時，應用玻璃棒不斷攪拌，這樣做可避免液體受熱不均濺出傷人。
(6)點燃可燃性氣體如H2、CH4、CO前一定要檢驗它們的純度，這樣做可防止不純氣體點燃發(fā)生爆炸。
(7)做CO還原CuO實驗時，在加熱之前應先通入CO，這樣做可趕跑空氣，防止裝置內(nèi)CO與空氣混合受熱時爆炸，同時還要進行尾氣處理，防止CO污染空氣。
(8)用KMnO4和KClO3制O2時，要注意藥品中不要混有可燃物，否則有引起試管爆炸的危險。
(9)用KMnO4制O2時，不要忘記在試管口塞一團棉花，否則加熱時KMnO4粉末會濺入導管內(nèi)堵塞導管，從而使試管炸裂。
(10)加熱某些固體藥品制取氧氣，并用排水法收集結(jié)束時，應先將導管移出水槽，然后再熄滅酒精燈，這樣做可防止水槽中的水倒流到試管，使熱的試管炸裂。
(11)白磷等易燃物應保存在水中，用后不能隨意丟棄，因為白磷著火點較低，易發(fā)生緩慢氧化而自燃。這樣做可避免發(fā)生火災。
(12)做探究燃燒條件的實驗時，白磷的燃燒應在通風櫥內(nèi)進行。
(13)稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中。這樣可防止水浮在酸液上方，沸騰后濺出造成事故。
(14)蒸餾時，可在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，這樣可防止液體暴沸。
相關(guān)高中化學知識點：危險化學品的標志
常見危險化學品的標志：
危險化學品的分類：
相關(guān)高中化學知識點：化學藥品的變質(zhì)
易變質(zhì)的物質(zhì)：
1. 由于吸水質(zhì)量增加的物質(zhì)：氫氧化鈉固體，濃硫酸
2. 由于跟水反應質(zhì)量增加的物質(zhì)：氧化鈣，氧化鈉，硫酸銅
3. 由于和二氧化碳反應質(zhì)量增加的物質(zhì)：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鈣
4. 由于揮發(fā)質(zhì)量減少的物質(zhì)：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，氨水
5. 由于風化質(zhì)量減少的物質(zhì)：碳酸鈉晶體
氫氧化鈉變質(zhì)的知識歸納：
氫氧化鈉變質(zhì)主要考點包括：變質(zhì)原因、檢驗變質(zhì)的方法、檢驗變質(zhì)的程度、 除去雜質(zhì)得到就純凈的氫氧化鈉。
1 、氫氧化鈉變質(zhì)的原因：
敞口放置， 與空氣中的二氧化碳反應， 生成了碳酸鈉。 2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O
2 、檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法： ( 分別滴加酸、堿、鹽溶液，各為一種方法 )
①取少量樣品于試管中， 滴加稀鹽酸 ( 或者稀硫酸 ) ， 如果產(chǎn)生氣泡， 說明已變質(zhì)。 Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑
②取少量樣品于試管中，滴加氫氧化鈣溶液 ( 或者氫氧化鋇溶液 ) ，如果產(chǎn)生白色 沉淀，說明已變質(zhì)。 Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH
③取少量樣品于試管中，滴加氯化鈣溶液 ( 或者硝酸鈣等其它可溶性鈣鹽、鋇鹽 溶液 ) Na 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 ↓ +2NaCl
3 、檢驗氫氧化鈉變質(zhì)程度的方法：
取少量樣品于試管中，滴加足量的 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成；靜置，像上層澄清液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅色，說明溶液部分變質(zhì)；如果溶液呈無色，說明氫氧化鈉完全變質(zhì)。
解釋：碳酸鈉溶液呈堿性，它的存在會影響到氫氧化鈉的檢驗，所以在檢驗氫氧化鈉前必須把碳酸鈉除去。除去碳酸鈉時不能用酸，因為酸會與氫氧化鈉反應； 不能用堿，因為堿會與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，干擾原來氫氧化鈉的檢驗。
4 、如何除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉中的碳酸鈉。 滴加適量氫氧化鈣溶液至剛好無沉淀生成為止，然后過濾，就得到氫氧化鈉溶液，再蒸發(fā)，就得到氫氧化鈉固體。 Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH
除雜方法：除雜時為了不引入新雜質(zhì)，如果除去陰離子，所選擇試劑的陰離子 與主題物質(zhì)一致。
氧化鈣和氫氧化鈣的變質(zhì)：
（1）變質(zhì)的原因
氧化鈣在空氣中敞口放置會與空氣中的水蒸氣反應生成氫氧化鈣 CaO+H 2 O===Ca(OH) 2 ， 氫氧化鈣繼續(xù)與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。 Ca(OH) 2 +CO 2 ====CaCO 3 ↓+H 2 O
（2）檢驗變質(zhì)后物質(zhì)存在的方法：
氧化鈣：
取少量變質(zhì)后的固體放入燒杯中，加入水充分溶解，用手摸燒杯外壁有灼熱感。
氫氧化鈣：
（1）取變質(zhì)后物質(zhì)溶于水，向其中通入二氧化碳氣體，有白色沉淀生成。
（2）取變質(zhì)后物質(zhì)溶于水，向其中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成。 碳酸鈣：取少量變質(zhì)后固體，向其中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出。 CaCO3 +2HCl===CaCl2 +H2O+CO2 ↑
【特殊強調(diào)】：有氧化鈣存在的情況下，初中階段檢驗不出氫氧化鈣的存在。因為氧化鈣溶于水后會生成氫氧化鈣，會干擾原來氫氧化鈣的檢驗。
其它常見物質(zhì)變質(zhì)的知識小結(jié)：
NaOH在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
檢驗： 取樣滴加稀 HCl，若有氣泡產(chǎn)生，則已經(jīng)變質(zhì) (Na 2 CO 3 +2HCl===2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ )
消石灰 [Ca(OH)2] 放在空氣中變質(zhì)： Ca(OH) 2 +CO 2 ====CaCO 3 ↓ +H 2 O
檢驗： 取樣滴加稀 HCl，若有氣泡產(chǎn)生，則已經(jīng)變質(zhì) (CaCO 3 +2HCl===CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ )
生石灰 (CaO) 暴露在空氣中變質(zhì)： CaO+H 2 O===Ca(OH) 2
檢驗： 取樣用試管加熱，若試管內(nèi)壁有小水珠產(chǎn)生，則已變質(zhì) [Ca(OH) 2 = 加熱 =CaO+H 2 O]
鐵生銹：4Fe+3O 2 ===2Fe2O3
檢驗：觀察顏色 , 若有紅色粉末在表面， 則已變質(zhì)
銅生銹：2Cu+O 2 +CO 2 +H 2 O===Cu 2 (OH) 2 CO 3
檢驗：觀察顏色 , 若有綠色粉末在表面，則已變質(zhì)。
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