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2012北京市區(qū)縣一模試題分類匯編3化學能與電能
2012-朝陽一模-10. 關(guān)于右圖裝置說法正確的是
A．裝置中電子移動的途徑是：負極Fe 溶液石墨正極
B．若 為NaCl溶液，通電一段時間后，溶液中可能有NaClO
C．若為FeCl2溶液，可以實現(xiàn)石墨上鍍鐵
D．若是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕
2012-房一模-8．下列關(guān)于金屬腐蝕與防護的說法正確的是
　A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
　B．鋁制品的耐腐蝕性強，說明鋁的化學性質(zhì)不活潑
　C．將海水中鋼鐵閘門與電的負極相連，可防止閘門被腐蝕
D．鐵門上的銅鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe-3e- = Fe3+
2012-豐臺一模-7．根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是
① I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=－9.48 /ol
② I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 /ol
A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應放熱9.48
B．當反應②吸收52.96熱量時轉(zhuǎn)移2ole一
C．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低
D．1 ol固態(tài)碘與1 ol氣態(tài)碘所含能量相差17.00
2012-海淀適應練習-12．“天宮一號”飛行器在太空工作期間必須有不斷的電供應。其供電原理是：白天太陽能帆板發(fā)電，將一部分電量直接供給天宮一號，另一部分電量儲存在鎳氫電池里，供黑夜時使用。右圖為鎳氫電池構(gòu)造示意圖(氫化物電極為儲氫金屬，可看做H2直接參加反應)。下列說法正確的是
A．充電時陰極區(qū)溶液pH降低
B．在使用過程中此電池要不斷補充水
C．放電時NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應
D．充電時陽極反應為：Ni(OH)2-e-+OH-＝NiOOH+H2O
2012-懷柔適應練習-7.下列有關(guān)電池的說法正確的是
A.手機和電腦用的鋰離子電池都屬于二次電池
B.銅鋅原電池工作時，電子經(jīng)溶液從鋅電極流向銅電極
C.燃料電池能夠把燃料儲存的化學能通過燃燒轉(zhuǎn)化為電能
D.鋅錳干電池中鋅電極是負極，工作時鋅被還原
2012-海淀一模-11．下列說法不正確的是
ABCD
通電一段時間后，攪拌均勻，溶液的pH增大甲電極上的電極反應為：
2Cl- - 2e- == Cl2↑Pt電極上的電極反應為：
O2＋2H2O＋4e－==4OH－總反應的離子方程式為：
2Fe3++Cu==Cu2++ 2Fe2+

2012-石景一模-11．關(guān)于下列四個圖象的說法正確的是
A．圖①表示反應CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的ΔH＞0
B．圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入的氣體體積之比為2：1
C．圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用重結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a
D．圖④ 可以表示壓強對可逆反應2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)的影響，且乙的壓強大
2012-豐臺一模-9．下列關(guān)于各裝置圖的敘述不正確的是

A．裝置①中， c為陽極，d為陰極
B．裝置②可定量測定H2O2的分解速率
C．關(guān)閉活塞a，從b處加水，可以檢查裝置③的氣密性
D．裝置④可用于收集并吸收多余的氨氣

2012-西城一模-26．（ 14分）工業(yè)上以粗食鹽（含有少量Ca2+、g2+雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3。其過程如下圖所示。

請回答：
（1）在處理粗鹽水的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分
除過量的沉淀劑外還有 。
（2）將CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH3，該反應的
化學方程式是 。
（3）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是 ，過程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反
應的化學方程式是 。
（4）碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如下：

Na2CO3•H2O (s) 脫水反應的熱化學方程式是 。
（5）產(chǎn)品純堿中常含有NaCl。取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、
灼燒，得b g固體。則該產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是 。
（6）熔融Na2CO3可作甲烷——空氣燃料電池的電解質(zhì)，該電池負極的反應式
是 。
26．（14分）
（1）CaCO3、g(OH)2（漏寫得1分，錯答得0分）
（2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O
（3）NH3 NH3+H2O+CO2+NaCl =NaHCO3↓+NH4Cl
（4）Na2CO3•H2O(s)= Na2CO3(s) +H2O(g) ΔH = + 58.73 •ol－1
（5）106(b－a)/11a
（6）CH4－8e－+4CO32－=5CO2+2H2O

2012-石景一模-27．（14分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能應用于人們的日常生產(chǎn)和生活。
已知：① 2C3H8(g) + 7O2 (g) ＝ 6CO (g) + 8H2O (l) △H1 = －2741.8 /ol
② 2 CO (g) + O2(g) ＝ 2 CO2 (g) ΔH2 = －566 /ol
(1)反應C3H8(g) + 5O2 (g) ＝ 3CO2 (g) + 4H2O (l) 的△H = 。
(2)現(xiàn)有1ol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1ol CO和2ol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO(g)+ H2O (g) CO2(g)+H2(g) △H= +41.2 /ol
①下列事實能說明該反應達到平衡的是　　　　　　　。
ａ．體系中的壓強不發(fā)生變化
ｂ．v 正（H２）＝ v 逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化
d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②5in后體系達到平衡，經(jīng)測定，H2為0.8ol，則v (H2)= 。
③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）。
(3)依據(jù)(1)中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣
　體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在其內(nèi)部可
　以傳導O2-。在電池內(nèi)部O2-由 極移向 極（填“正”或 “負”）；電池的
　負極電極反應式為 。
(4)用上述燃料電池和惰性電極電解足量g(NO3)2和NaCl的混合溶液。電解開始后
　陰極的現(xiàn)象為 。
27．（14分）
(1) -2219.9 /ol
(2) ① bd ②0.16ol/(L•in) ③不變
(3) 正、負
C3H8 + 10O2- - 20e- ＝3CO2↑+ 4H2O
(4) 有大量無色氣泡（或氣體）產(chǎn)生，并且有白色沉淀產(chǎn)生

2012-懷柔適應練習-26.(15分)
硫酸工業(yè)用SO2制取SO3的反應為：2SO2＋O2 2SO3 △H=-47/ol。
不同溫度下，反應的平衡常數(shù)如下表：
溫 度200℃ 300℃ 400℃
平衡常數(shù) K1 K2 K3
(1)反應的平衡常數(shù)表達式為＝
(2)下列描述中能說明上述反應已達到平衡的是 (填序號)
a.v(O2)正＝2v(SO3)逆 b.容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c.容器中氣體的密度不隨時間而變化 d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
(3)在上述平衡體系中加入18O2，當平衡發(fā)生移動后，SO2中18O的百分含量 (填增加、減少、不變)其原因是 。
(4)一定溫度下，把2olSO2和1olO2通入一恒容密閉容器中，平衡時SO3的體積分數(shù)為x。保持溫度不變，若初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，當a、b、c的取值滿足① (填a與c的關(guān)系)、② (填b、c的關(guān)系)時，才能保證達到平衡時SO3的體積分數(shù)仍為x。
(5)工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4，陽極電極反應式 ，陽極區(qū)逸出氣體的成分為 (填化學式)。

26(15分)
1 K＝ --------------------------------------------------------------------------------2′
(2)bd--------------------------------------------------------------------------------------------------2′
(3)增加-------------------------------------------------------------------------------------------------1′
在SO2和18O2反應生成S18O3的同時，S18O3又分解生成S18O2--------------------------2′
　 (4)①a+c=2 -------------------------------------------------------------------------------------------2′
②2b+c=2 -----------------------------------------------------------------------------------------2′
(5) 4OH-4e-=2H2O+O2------------------------------------------------------------------------------2′
O2、SO2-------------------------------------------------------------------------------------------2′
2012-門頭溝抽測-25．（14分）“富煤、貧油、少氣”是我國能發(fā)展面臨的現(xiàn)狀。隨著能的日益緊張，發(fā)展“煤化工”對我國能結(jié)構(gòu)的調(diào)整具有重要意義。下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈之一。

“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出熱值很高的煤炭合成氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能和化工原料，應用十分廣泛。
(1)已知：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 /ol①
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＝＋131.3 /ol②
則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _______/ol。在標準狀況下，33.6 L的煤炭合成氣與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉(zhuǎn)移_______ol e-。
(2)在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
①下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是_______
a．體系壓強保持不變
b．密閉容器中CO、H2、CH3OH(g)3種氣體共存
c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1:2
d．每消耗1 ol CO的同時生成2olH2
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。
A、B兩點的平衡常數(shù)_______（填“前者”、“后者”或“一樣”）大；
達到A、C兩點的平衡狀態(tài)所需的時間tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是_______（答出兩點即可）。
(3)工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO+H2－4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為_______。
25．（14分)
(1)-524.8（2分） 3（2分）
(2)①a d（2分）
② 一樣 （2分） 大于（2分）
降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出（2分）
(3)O2+4e-+2CO2=2CO32-（2分）

2012-海淀一模-26. （15分）工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主
要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。

已知：TiOSO4遇水會水解。
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應的離子方程式為 。
（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的 （填字母序號）。
a. 熔沸點差異 b. 溶解性差異 c. 氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是 （填操作名稱）。
（4）請結(jié)合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：
。
（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為nO2）反應生產(chǎn)硫酸錳
（nSO4，易溶于水），該反應的離子方程式為 。
（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下
圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還
原二氧化鈦制備金屬鈦。
①寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式：
。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原
因是（請結(jié)合化學用語解釋）
。
26．（15分）
（1）2Fe3+ + Fe === 3Fe2+
（2）b
（3）過濾
（4）溶液中存在平衡：TiO2+ + 2H2O H2TiO3 + 2H+，當加入熱水稀釋、升溫后，
平衡正向移動，生成H2TiO3。 （3分）
（說明：寫出離子方程式或化學方程式得1分，從稀釋和升溫角度正確分析平衡移
動各得1分。）
（5）nO2 + 2Fe2+ + 4H+ === n2+ + 2Fe3+ + 2H2O
（6）① 2O2- - 4e- == O2↑（同時寫出C + O2 == CO2不扣分）

2012-海淀適應練習-25.(14分)乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應制�。�2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H < 0
請回答：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 。
（2）當溫度T1 >T2 時，化學平衡常數(shù)K 1 K2(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是
（填字母序號）。
a. 生成1 ol CH3CH2OH的同時，生成3 ol H2O
b. 容器中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時間而變化
c. 容器中混合氣體的密度不隨時間而變化
d. 容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學反應速率同時提高的措施有
（寫出一條合理措施即可）。
（5）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛。根據(jù)右圖所示信息，該反應是 反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是
。
（6）乙醇可以作為燃料電池的燃料。某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質(zhì)，該電池負極反應的電極反應式為 。
25．（14分）
（1）

（2）<
（3）b d （少選得1分，多選、錯選無分，下同）
（4）增大CO2濃度（或增大壓強）
（5）放熱 反應物總能量大于生成物總能量（從鍵能角度分析不得分）
（6）CH3CH2OH ? 12 e- + 3H2O === 2CO2 + 12H+ （CH3CH2OH可以寫為C2H6O）

2012-豐臺一模-27．（15分）
近年，為提高能利用率，西方提出共生系統(tǒng)。特指為提高經(jīng)濟效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化。共生工程將會大大促進化學工業(yè)的發(fā)展。
（1）由于共生工程的應用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動勢為1.06V。實際過程中，將SO2通入電池
的 極（填“正”或“負”），負極反應式為 。用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是 。
（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：

①生產(chǎn)中，向反應II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是 。
②下列有關(guān)說法正確的是 。
A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B．反應III中發(fā)生反應的化學方程式為CaSO4＋4C === CaS＋4CO↑
C．反應IV需控制在60～70℃,目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D．反應V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
③ 反應V中選用了40%的乙二醇溶液，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，選用40%的乙二醇溶液原因是 。
④（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式 。
27．（15分）
（1） 負（2分）
SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋ （2分）
利用上述電池，可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染，實現(xiàn)（能質(zhì)）共生。（2分）
（2） ①防止亞硫酸銨被氧化（1分）
②ABCD（4分）
③ K2SO4在有機溶劑乙二醇中溶解度小，能充分析出（2分）
④ 4(NH4)2SO3＋2NO2＝4(NH4)2SO4＋N2（2分）

2012-房一模-25．（13分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大， A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物制備E單質(zhì)。
（1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序 （ 用離子符號表示）。
（2）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，該氣體的電子式 。
檢驗該氣體的常用方法是 。
（3）D2C2與H2O反應的化學方程式是 ，D2C2與CuSO4溶液反應的現(xiàn)象是 。
（4）A、B、C三種元素可組成一種常見離子化合物，其水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
（5）電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用E單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池的負極反應： 。
25．（13分）

（1） ， Al3+ >Na+ >O2- 2分

（2） 1分， 用潤濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變紅，證明氨氣存在 2分
（3） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2分 、 產(chǎn)生藍色沉淀并有氣泡放出 2分
（4） NO3->NH4+>H+ >OH- 2分
（5） Al + 4OH- -3e- = AlO2- + 2H2O 2分
2012-房一模-26．（13分）金屬鈦被稱為“21世紀金屬”。
（1）工業(yè)上用鈦礦石(含F(xiàn)eTiO3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過以下流程制得TiO2：

其中，步驟Ⅱ發(fā)生的反應為：2H2SO4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O
①步驟Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式： ________________、________________。
②將步驟Ⅱ所得FeSO4晶體溶于水，在酸性條件下加入H2O2溶液，可制得具有凈水作用的鐵鹽，該反應的離子方程式為 。
③在步驟Ⅲ中需要控制條件以形成TiO2•nH2O膠體，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在____________范圍。
（2）可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦：
方法一：將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，其陰極發(fā)生的反應：_____________。
方法二：通過以下反應制備金屬鈦
① TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g)；△H= +151/ol
② TiCl4 + 2g 2gCl2 + Ti
在實際生產(chǎn)中，需在反應①過程中加入碳才能順利制得TiCl4，其原因是： 。
（3）若已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) △H= －394/ol ，則由固體TiO2、固體C與Cl2氣反應制取氣態(tài)TiCl4的熱化學方程式為____________。
26．（13分）
（1）①__ Al2O3_+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O__ 2分
__ SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 2分
② 2Fe2+ +H2O2+2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 2分
③ 1～100n 1分
（2） TiO2 + 4e- = Ti + 2O2-_ 2分
利用高溫使碳與O2反應減小O2的濃度，并利用反應放熱，使生成更多TiCl4 2分
（3）TiO2(s) + 2Cl2(g) + C(s) = TiCl4(g) + CO2(g)；△H= －243/ol 2分

2012-朝陽一模-26．（14分）開發(fā)新能，使用清潔燃料，可以達到提高能效、減少污染的目的。
（1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙，其分子中均有氧，且1個乙分子中含有18個電子，則甲和乙分別是________。
乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應制得。
① T1溫度時，在體積為2 L的密閉容器中充入2 ol甲和6 ol H2，反應達到平衡后，測得c(甲)＝0.2 ol/L，則乙在平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)是 。
② 升高溫度到T2時，反應的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是
________（填字母）。
A．加入2 ol甲 B．充入氮氣 C．分離出乙 D．升高溫度
（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染。
已知：
CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1＝?890.3 /ol
2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝?566.0 /ol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的________倍（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 L 2 ol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：
① 甲烷燃料電池的負極反應式是________。
② 當線路中有0.1 ol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。
26．（14分）
（1）CO（或一氧化碳）和 CH3OH（或甲醇）① 1/3 （0.33或33.3％）② C
（2） 0.7（3）① CH4 -8e- + 2H2O = CO2 + 8H+ ② b 3.2

2012-東城一模-26. (14分)某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設計如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，以獲取燒堿和金屬鈦(Ti)。

（1） 燃料電池中通入氧氣的電極是 （填“正”或“負”）極，電極反應式是 ；用該電池電解飽和食鹽水，若消耗32 g甲醇，理論上Ⅰ中可生成NaOH ________ol。
（2）如圖所示，理論上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物質(zhì)的量之比是 ；由TiCl4得到金屬Ti的化學方程式是 。
（3）根據(jù)Ⅲ中合成甲醇的反應，該小組保持溫度不變，在兩個相同的恒容密閉容器中進行實驗，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗編號T/℃平衡時壓強P/Pa起始用量/ol平衡時CO的轉(zhuǎn)化率放出熱量/
n(H2)n(CO)
Ⅰ2502201090%a
Ⅱ250P14020cb
① P1 4Pa（填“＞”、“＜”或“＝”）；
② 實驗Ⅰ條件下合成甲醇的熱化學方程式是 。
26. （共14分。每空2分）
（1）正 O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－ 6
（2）1?2 4Na + TiCl4 4NaCl + Ti
（3）①<
② CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H = •ol-1

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