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楊集中學2014屆高三月考試卷
化 學 試 題 2014.2.29
（時間100分鐘，滿分120分）
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56
選 擇 題
單項：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。
1.化學是一門實用性很強的科學，與社會、環(huán)境等密切相關。下列說法錯誤的是（ ）
A．“低碳生活”倡導生活中耗用能量盡量減少從而減少CO2排放
B．“低碳經濟”主要是指減少對化石燃料的依賴
C．“靜電除塵”、“工業(yè)制硫酸、硝酸尾氣凈化”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量
D．所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理
2.下列有關說法或表示正確的是
A. 二氧化硫分子比例模型：
B．碳正離子中質子數(shù)與電子數(shù)之比值為3：2
C．純堿與汽油去除油污的原理相同 D．TNT 結構簡式：
3.下列現(xiàn)象或事實解釋正確的是
A．鐵制容器可盛裝冷的濃硫酸，因為常溫下鐵和濃硫酸不反應
B．鋁熱反應需提供一定的能量引發(fā)，因為鋁熱反應為吸熱反應
C．增加煉鐵高爐的高度并不能提高CO的轉化率，因為化學平衡沒有移動
（ ）
D．雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后 產生沉淀，因為蛋白質發(fā)生了鹽析
4.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A． Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O
B．誤將潔廁靈與消毒液混合： H＋＋Cl－＋HClO＝Cl2↑＋H2O
C．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：
3ClO－+2Fe(OH)3+4OH?＝ 2FeO42－+3Cl－+5H2O
D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3 +CO32-
5.下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結論正確的是
操作現(xiàn)象結論
A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有無色氣泡酸性：CH3COOH＞H2CO3
B測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞C
C向FeBr2溶液中通入過量Cl2溶液由淺綠色變成黃色氧化性：Br2＞Fe3+
D用石墨電極電解滴有酚酞的飽和NaCl溶液在陰極附近溶液呈現(xiàn)紅色離子移動方向：OH－移向陰極
6.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．0.1 L 2 mol?L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－數(shù)目為0.2NA
B．7.8g苯中含有C=C鍵數(shù)目為0.3NA
C．常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
D．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol?L?1的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當有0.2 NA個電子轉移時，理論上陰極析出6.35g金屬
7.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是 ( )
選項離子或分子要求
ANa＋、HCO－3、Mg2＋、SO2－4
滴加氨水立即有沉淀產生
BFe3＋、NO－3、SO2－3、Cl－
滴加鹽酸立即有氣體產生
CNH＋4、Al3＋、SO2－4、CH3COOH
滴加NaOH溶液立即有氣體產生[
DK＋、NO－3、Cl－、HS－
c(K＋)＜c(Cl－)
8. 化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描 述正確的是
A．圖1用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線的變化
B．圖2可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率的變化
C．圖3中曲線表示反應2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH ＜0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
D．已知PbI2微溶于水，某溫度下，取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，圖4表示溫度不變，T時刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化。
9.SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質（見圖）。下列說法錯誤的是
A.圖中所有的反應中，屬于的有3個
B.純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產業(yè)的重要基礎原料，高純度二氧化硅的廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
C.用硫酸可以除去石英砂（主要成分是SiO2）中少量的碳酸鈣
D.工業(yè)制水泥、工業(yè)制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石
10.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是
A． 元素B和E的氧化物對應的水化物均為強酸
B．C的單質能與A的氧化物發(fā)生置換反應
C．元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間均可相互反應
D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質
不定項：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。
11. BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：
（BHT）
下列說法正確的是
A． 能與Na2CO3溶液反應生成CO2 B． 與BHT互為同系物
C．BHT久置于空氣中會被氧化 D．兩種方法的反應類型都是加成反應
12.下列說法中正確的是
A．常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行，則該反應的
B．渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚>碳酸
C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減少，正極質量增加
D．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉化為BaCO3，說明Ksp(BaSO4)> Ksp(BaCO3)
13.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是
A．醛基具有氧化性，銀氨溶液具有還原性，可用銀氨溶液檢驗某有機物是否有醛基
B．利用核磁共振氫譜圖可鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷
C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量溴水，振蕩、
靜置后過濾，可除去苯中少量苯酚
D．實驗室用圖所示裝置制取乙烯并驗證其某些性質
14. 下列敘述正確的是
A. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B. 用pH＝3的HCl溶液滴定10 mL pH＝11的氨水，達到滴定終點用去鹽酸的體積小于10 mL
C. 已知0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，在NaHA溶液中一定有：
c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+c(OH-)+2c(A2-)
D. 濃度均為0.1mol?L-1 的NH3?H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則
c(NH4+ )＞ c(NH3?H2O) ＞ c(Cl?) ＞ c(OH－) ＞ c(H+ )
15. 向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝-196 kJ?mol－1，維持容器溫度不變，測得平衡時容器內壓強為0.7p，若此時再向容器中充入2 mol SO3，則下列說法正確的是
A．該反應的平衡常數(shù)為1620，再充入 2 mol SO3時，平衡逆向移動，當反應平衡時，平衡常數(shù)K減小
B．第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4 kJ
C．該條件下，測得某時刻，原容器中SO2濃度為0.5 mol/L、O2濃度為0.25 mol/L，則此時v(正)D．降低容器的溫度可使新平衡時各物質的體積分數(shù)與第一次平衡時相同
非選擇題
16.（12分）、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：
已知：① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）
② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列問題：
⑴該生產工藝應在 _ ▲ _ （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；
⑵寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式 ▲_ _ ；
⑶配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質的量濃度為 ▲_ ；
⑷在“反應液I”中加KOH固體的目的是 ▲_ ：
A．與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供反應物 D．使副產物KClO3轉化為 KClO
⑸從“反應液II”中分離出K2FeO4后，會有副產品 _ ▲ （寫化學式），它們都是重要的化工產品，具體說出其中一種物質的用途 _ ▲ 。
17. (14分)4-硫醚基喹唑啉類化合物是一種具有應用前景的抑菌藥物，其合成路線如下：
已知：
（1）寫出反應類型A→B ▲ ，E→F ▲ 。
（2）滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式有 ▲ 種（不包含C）。
①苯的衍生物，且苯環(huán)上的一取代產物有兩種；②苯環(huán)上有四個取代基，其中三個為甲氧基(-OCH3)，其在苯環(huán)上位置與C相同；③含?COO?基團。
（3）寫出C→D的化學方程式 ▲ 。
由C→D的反應中還可能生成一種有機副產物，該副產物的結構簡式為 ▲ 。
（4）寫出物質G的結構簡式 ▲ 。
（5）利用題給相關信息，以甲苯、HCONH2為原料，合成 。合成過程中無機試劑任選；合成路線流程圖示例為：
提示：① ； ② ；③
18．（14分）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應反應來制備甲醇。
I：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) △H ＝+206.0 kJ?mol－1
II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) ＝ CH3OH ( g ) △H ＝?129.0 kJ?mol－1
（1）CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學方程式為 ▲ 。
（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如右圖。
①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，
則用H2表示該反應的平均反應速率為 ▲ 。
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為 ▲ 。
（3）寫出甲醇?空氣?KOH溶液的燃料電池負極的電極反應式： ▲ 。
（4）在壓強為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與
3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是 ▲ (填字母序號)。
A．c ( H2 )減少 B．正反應速率加快，逆反應速率減慢 C．CH3OH 的物質的量增加 D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小 E．平衡常數(shù)K增大
（5）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，
其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把
水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用右圖裝置模擬上述過程：
① 寫出陽極電極反應式 ▲ 。
② 寫出除去甲醇的離子方程式 ▲ 。
19. （16分）工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO?Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）的主要反應如下：
① 4FeO?Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2??高溫8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
② 2Na2CrO4＋H 2SO4 Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
（1）工業(yè)上反應①需不斷攪拌，其目的是 ▲ 。
（2）右圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O）和Na2SO4的溶解度曲線。
從Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶體的操作：
先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是 ▲ ；
然后將濾液 ▲ ，從而析出紅礬鈉。
（3）含Cr2O72?的廢水要經過化學處理，使c(Cr2O72?)降到5.0×10?5mol/L以下才能排放。用沉淀法處理該廢液是方法之一。已知：Ksp(BaCr2O7)= 2×10?7,則c(Ba2+)至少應達到 ▲
（4）用重鉻酸鉀測定鐵礦石中鐵的含量，實驗步驟如下：
步驟1：將m g鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解
步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3＋還原
步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgCl2溶液，將過量的Sn2＋氧化為Sn4＋
步驟4：加入15 mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑
步驟5：立即用c mol?L－1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶液V mL（已知：6Fe2++Cr2O72?+14H+=Fe3++2Cr3++7H2O）
①寫出SnCl2還原Fe3＋的離子方程式 ▲ 。
②求m g鐵礦石中含鐵元素的質量（用含字母C、V的代數(shù)式表達） ▲
③如省去步驟③，則所測定的鐵的含量 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
④步驟5使用的玻璃儀器有 ▲ 。
20. （12分）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。
（1）在科學家的建議下，許多國家簽署了停止使用和消費氟里昂的協(xié)議，使得大氣中氟里昂的含量得到了控制．從“綠色化學”角度考慮，這一舉措實際意義是
（2）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：
6Ag(s)＋O3(g)＝3Ag2O(s)；ΔH＝－235. 8 kJ?mol－1。
已知2Ag2O(s)＝4Ag(s)＋O2(g)；ΔH＝＋62.2 kJ?mol－1，則常溫下反應2O3(g)＝3O2(g)為 ▲ 反應（填“自發(fā)”或“非自發(fā)”）。
（3）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時間如下表所示。
t/min pH
T/℃3.04.05.06.0
2030123116958
301581084815
503126157
pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是 ▲ （填微粒符號）。
（4）為測定大氣中臭氧（O3）含量，將0℃、1.01 ×105Pa的空氣V L慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應；然后將所得溶液用a mL c mol?L－1的Na2S2O3溶液進行滴定恰好到達終點。
①該滴定過程中可選擇的指示劑為 ▲ 。
②O3與KI溶液反應生成兩種單質，則反應的化學方程式 ▲ 。
③空氣中臭氧的體積分數(shù)為 ▲ （用含“a、c、V”的字母表示）。
（已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI）
21．（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J、K五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X原子電子數(shù)等于其周期序數(shù)，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)2倍，W原子P軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，W與J同主族，K的原子序數(shù)為29。
（1）元素Y、Z、W第一電離能從大到小的順序是 ▲
（2）X與Z形成的最簡單分子比X與J形成的簡單化合物在水中的溶解度大，其原因是 ▲ ；
（3）Y與Z能形成（YZ）2無色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質性質相似。已知（YZ）2分子中鍵與鍵之間的夾角為180℃，并有對稱性，其結構式為 ▲ ，該結構中Y原子的雜化類型 ▲ 與YZ?互為等電子體的單質的分子式為 ▲
寫出（YZ）2氣體與氫氧化鈉反應的化學方程式 ▲
（4）元素K的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式
是 ▲ ，它可與濃鹽酸發(fā)生非，生成配合
物HnWCl3，反應的化學方程式為 ▲ 。
B．脫氫醋酸是一種難溶于水的低毒、高效廣譜抗菌劑，可由乙酰乙酸乙酯經脫醇縮合而成，反應原理為：
實驗步驟如下：
①在反應器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化劑和數(shù)粒沸石，在瓶口安裝分餾裝置。
②低溫加熱（不超過85℃）60~70min；然后大火加熱蒸出乙醇。
③將反應液趁熱倒入燒杯中，冷卻到室溫，有檸檬黃色晶體析出。
④將檸檬黃色晶體轉移至圓底燒瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，進行水蒸氣蒸餾（如圖所示）。從水蒸氣蒸餾液中經抽濾可分離出脫氫醋酸，再烘干即得成品。
⑴步驟①中加入沸石的目的是 ▲ 。
⑵步驟②中，在60~70min內低溫加熱的目的是 ▲ ，然后大火加熱蒸出乙醇的目的是 ▲ 。
⑶步驟④中水蒸氣蒸餾裝置中燒瓶A的作用是 ▲ ，玻璃管的作用是 ▲ 。
⑷用測得相對分子質量的方法，可以檢驗所得產物是否純凈，測得相對分子質量通常采用的儀器是 ▲ 。
楊集中學2014屆高三月考化學試題參考答案及評分標準
題號12345678910
答案DACCACACCB
題號1112131415
答案BCABDACB
16.（12分）（1）溫度較低（2分）
（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（2分）
（3）10 mol/L（2分）（4）AC（2分）
（5）KNO3 KCl（2分）， KNO3可用于化肥，炸藥等（合理就給分）（2分）
17. （14分）（1）取代（1分）；還原（1分） （2）4（2分）
（3） ；（2分） （2）
（4） （2分）
（5）
18.（14分）（1）CH4(g)+H2O(g)＝CH3OH (g)+H2(g) △H ＝+77.0 kJ?mol－1（2分）
（2）0.003 mol?L－1?min－1 （2分） 2.25×10-4 （2分）
（3）C 、D（各1分，共2分）
（4）CH3OH?6e?+8OH? ＝ CO32?+ 6H2O（2分）
（5） Co2+ ?e? ＝ Co3+ （2分） 6Co3++CH3OH+H2O ＝ CO2↑+6 Co2++6H+（2分）
19.（16分）（1）使反應物接觸更充分，加快反應速率（2分）
（2）有利于Na2SO4結晶析出，又能防止Na2Cr2O7?2H2O結晶析出而損失（2分，意思相近均給分）
冷卻結晶（2分）
（3）4×10?3mol/L(2分)（4）①Sn2＋＋2Fe3＋＝Sn4＋＋2Fe2＋（2分）
②0.336cvg（2分）③偏高（2分） ④酸式滴定管 錐形瓶（每個儀器1分，共2分）
20.（12分）(1)保護臭氧層（1分） （2）自發(fā)（2分）
（3）OH－（2分） （4）①淀粉溶液（2分）
②2KI＋O3＋H2O＝2KOH＋O2＋I2 （2分）
③ （2分）
21.（12分）A.（1）N>O>C（2分）
（2）氨氣與水分子間易形成氫鍵增大其溶解度（2分）
（3）N≡C─C≡N （1分） sp（1分） N2 （1分） (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O（2分）
(4)CuCl（1分） CuCl+2HCl=H2CuCl3（2分）
B⑴防止暴沸
⑵使原料充分反應而不被蒸餾出去 使平衡正向移動，提高原料的利用率
⑶提供水蒸氣 起穩(wěn)壓作用（既能防止裝置中壓強過大引起事故、又能防止壓強過小引起倒吸）
⑷質譜儀


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